Das Wort „Silber“ (althochdeutschsilabar, silbar und ähnliche Formen) leitet sich aus der gemeingermanischen Wurzel *silubra- ab, ebenso wie die Bezeichnungen in anderen germanischen Sprachen (so Englisch silver). Das Baskische hat das germanische Wort übernommen: zilar. Verwandte Bezeichnungen gibt es in den baltischen Sprachen (litauischsidabras) und den slawischen Sprachen (russischсереброserebro, kroatischsrebro).
Die Philologie des 19. Jahrhunderts brachte eine Vielzahl von Theorien über den Wortursprung hervor. Der 1870 von Victor Hehn hergestellte Zusammenhang mit dem in Homers Ilias beschriebenen sagenhaften Land Alybē (Ἀλύβη) muss Spekulation bleiben. Das Wort könnte aus einer orientalischen Sprache stammen, abgeleitet von der semitischen Wurzel ṢRP (vgl. akkadischṣarāpu‚veredeln‘, ‚legieren‘).
In anderen indogermanischen Sprachen geht das Wort für Silber auf die Wurzel*arg zurück, so altgriechischἄργυροςargyros und lateinischargentum. Argentinien wurde nach dem Silber benannt, das Europäer dort zu finden hofften; es ist das einzige nach einem chemischen Element benannte Land. Häufiger ist die Namensgebung eines Elementes nach einem Land, z. B. Francium, Germanium und Polonium.
Geschichte
Silber wird von Menschen etwa seit dem 5. Jahrtausend v. Chr. verarbeitet. Es wurde zum Beispiel von den Assyrern, den Goten, den Griechen, den Römern, den Ägyptern und den Germanen benutzt. Zeitweise galt es als wertvoller als Gold. Das Silber stammte meistens aus den Minen in Laurion, die etwa 50 Kilometer südlich von Athen lagen. Bei den alten Ägyptern war Silber als Mondmetall bekannt. Auch in der Alchemie steht der Mond (lateinisch Luna) für Silber. Spätmittelalterliche und frühneuzeitliche Autoren, insbesondere auf dem Gebiet der Alchemie, nahmen eine Entstehung des Silbers durch Vermischung von Schwefel und Quecksilber (lateinisch Argentum vivum) an. In der Heilkunde fand gefeiltes Gold unter anderem als Arzneimittel gegen die Epilepsie Verwendung.
Größter Silberproduzent im Mittelalter war Schwaz. Ein großer Teil des damaligen Silbers kam aus den Stollen der Schwazer Knappen.
Später brachten die Spanier große Mengen von Silber aus Lateinamerika, unter anderem aus der sagenumwobenen Mine von Potosí, nach Europa. Auch Japan war im 16. Jahrhundert Silberexporteur. Durch das gestiegene Angebot sank der Silberwert in der Alten Welt.
Da nach 1870 vorwiegend Gold als Währungsmetall verwendet wurde, verlor das Silber seine wirtschaftliche Bedeutung immer mehr. Das Wertverhältnis sank von 1:14 einige Zeit lang auf 1:100, später stieg es wieder etwas an. Im März 2018 lag es bei ungefähr 1:81. Das Angebot an Silber ist von der Verbrauchs- und Produktionsentwicklung anderer Metalle abhängig.
Mitte des 19. Jahrhunderts wurde rostfreier Stahl entwickelt, der dann aufgrund seiner Gebrauchsfreundlichkeit und des attraktiven Preises nach dem Ersten Weltkrieg in die Einsatzbereiche des Silbers vordrang, etwa Servierplatten, Bestecke, Leuchter und Küchengerät. Gegenläufig dazu hat sich der Bereich Fotografie und Fotochemie unter Verwendung der Silbersalze während des ganzen 20. Jahrhunderts breit entwickelt, verlor aber seit Ende der 1990er Jahre im Zuge der Umstellung auf die digitale Abbildungstechnik erheblich an Bedeutung.
Als die größte Silberspekulation wird die Spekulationsblase im Silbermarkt Mitte der 1970er Jahre bis zum Jahr 1980 betrachtet, die insbesondere mit den Brüdern Nelson Bunker Hunt und William Herbert Hunt in Verbindung gebracht wird, die Silberspekulation der Brüder Hunt.
Silber als Mineral und Varietäten
Silbergeflecht mit Calcit aus Kongsberg, Buskerud, Norwegen (6,4 × 4,6 × 0,6 cm³)Kongsbergit aus Coquimbo, Chile
Silber hat in der Erdkruste einen Anteil von etwa 0,079 ppm. Es ist damit etwa 20 mal häufiger als Gold und rund 700 mal seltener als Kupfer. In der Natur tritt es gediegen auf, das heißt elementar; meist in Form von Körnern, seltener von größeren Nuggets, dünnen Plättchen und Blechen oder als drahtig verästeltes Geflecht (Dendrit) bzw. als dünne Silberdrähte in hydrothermal gebildeten Erzgängen sowie im Bereich der Zementationszone.
Natürliche Vorkommen an gediegen Silber waren bereits vor der Gründung der International Mineralogical Association (IMA) bekannt. Silber ist daher als sogenanntes grandfatheredMineral als eigenständige Mineralart anerkannt.
Gemäß der Systematik der Minerale nach Strunz (9. Auflage) wird Silber unter der System-Nr. „1.AA.05“ (Elemente – Metalle und intermetallische Verbindungen – Kupfer-Cupalit-Familie – Kupfergruppe) beziehungsweise in der veralteten 8. Auflage unter I/A.01 (Kupfer-Reihe) eingeordnet. Die vorwiegend im englischsprachigen Raum verwendete Systematik der Minerale nach Dana führt das Element-Mineral unter der System-Nr. „01.01.01.02“ (Goldgruppe).
Neben gediegen Silber, von dem bisher (Stand: 2018) über 5500 Fundorte dokumentiert sind, findet man es vor allem in sulfidischen Mineralen. Zu den wichtigsten sulfidischen Silbererzen zählen unter anderem Akanthit (Silberglanz) Ag2S mit einem Silbergehalt von etwa 87 % und Stromeyerit (Kupfersilberglanz) CuAgS mit etwa 53 % Silberanteil. Das Mineral mit dem höchsten Silberanteil von maximal 99 % ist allerdings das selten vorkommende Allargentum. Ebenfalls selten vorkommende Silberminerale sind unter anderem der Chlorargyrit (veraltet Hornerz bzw. Silberhornerz) AgCl und der Miargyrit (Silberantimonglanz) AgSbS2. Insgesamt sind einschließlich gediegen Silber bisher (Stand: 2018) 167 Silberminerale bekannt.
Neben diesen Silbererzen findet man noch sogenannte silberhaltige Erze, die meist nur geringe Mengen Silber (0,01–1 %) enthalten. Dies sind häufig Galenit (PbS) und Chalkopyrit (CuFeS2). Aus diesem Grund wird Silber häufig als Nebenprodukt bei der Blei- oder Kupferherstellung gewonnen.
Ein als Kongsbergit bezeichnetes Silberamalgam mit einem Quecksilbergehalt von etwa 5 % wird als Varietät dem Silber zugerechnet. Bekannt ist Kongsbergit bisher von etwas mehr als 30 Fundorten.
Als Arquerit wird eine Silbervarietät (Silberamalgam) mit einem Quecksilbergehalt von 10 bis 15 % bezeichnet.
Eine Silbervarietät mit einem Gehalt zwischen 10 und 30 % Gold ist unter der Bezeichnung Küstelit bekannt und konnte bisher (Stand: 2011) an rund 60 Fundorten nachgewiesen werden.
Seit dem 18. Jahrhundert ist bekannt, dass durch Erhitzen von Akanthit bzw. bei Verhüttungsprozessen von Silbererzen künstlich (anthropogen) erzeugte Silberdrähte, meist in Form von Silberlocken entstehen können. Besonders in den letzten Jahrzehnten wurde wiederholt über die künstliche Erzeugung von Silberlocken auf Akanthitstufen in der Fachliteratur berichtet.
Vorkommen und Förderung
Die wichtigsten Silbervorkommen befinden sich in Nordamerika (Mexiko, den USA und Kanada) und in Südamerika (Peru, Bolivien). Mit knapp 20 % der globalen Förderung war Peru von 2003 bis 2009 der weltweit größte Silberproduzent und wurde 2010 von Mexiko überholt. Im Jahr 2020 förderte Mexiko mit 5540 t weltweit das meiste Silber, gefolgt von China mit 3380 t und Peru mit 2770 t. Die weltweit bekannten Silberreserven wurden 2022 auf 530.000 t geschätzt.
Ca. 2/3 des Silbers wurden 2020 als Nebenprodukt in Blei/Zink-, Kupfer- oder Goldminen gefördert, wo sie als Sulfide oder Oxide vorkommen. Wichtige Fundorte von Silber in gediegener Form waren: Freiberg im Erzgebirge; Schwaz (Tirol); Kongsberg/Norwegen (dort auch große Kristalle); Sankt Andreasberg im Harz; Keweenaw-Halbinsel/USA (dort mit ebenfalls gediegen vorkommendem Kupfer als „halfbreed“); Batopilas/Mexiko; Mansfelder Kupferschiefer-Revier (Eisleben, Sangerhausen; meist Silberbleche; auch als Versteinerungsmaterial von Fossilien).
Zwischen dem Beginn des 20. Jahrhunderts und dem Ende des Zweiten Weltkrieges hat die jährlich geförderte Silbermenge zwar fluktuiert, ist aber im Mittel konstant geblieben. Vom Kriegsende bis heute hat sie sich mehr als verdoppelt.
Das polnische Unternehmen KGHM ist mit durchschnittlich 1.200 Tonnen Jahresförderung das bedeutendste Silberunternehmen der EU und das drittgrößte weltweit.
Wie bei den anderen Edelmetallen spielt die Wiederaufarbeitung silberhaltiger Materialien im Rahmen des Recyclings, beispielsweise von Fotopapieren, Röntgenfilmen, Entwickler- und Fixierbädern, Elektronikschrott und Batterien eine wichtige Rolle.
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Entwicklung der globalen Silberfördermengen ab 1950
20 % des Silbers wird aus Silbererzen gewonnen. Aus diesen wird das Silber meist durch Cyanidlaugung mit Hilfe einer 0,1%igen Natriumcyanid-Lösung herausgelöst. Dazu wird das Erz zunächst fein zu einem Schlamm zerkleinert. Anschließend wird die Natriumcyanid-Lösung dazugegeben. Dabei ist eine gute Belüftung wichtig, da für das Verfahren Sauerstoff benötigt wird.
Bei der Zugabe von Natriumcyanid gehen sowohl elementares Silber als auch Silbererze (Ag2S, AgCl) als Dicyanoargentat(I) [Ag(CN)2]− in Lösung:
Da die Reaktion von Natriumcyanid mit Silbersulfid in einem Gleichgewicht steht, muss das Natriumsulfid entweder durch Oxidation mit Sauerstoff oder durch Fällung (z. B. als Bleisulfid) entfernt werden. Anschließend fällt man das edlere Silber – ähnlich wie bei der Goldgewinnung – mit Zink aus:
Das ausgefallene Rohsilber (Werksilber) wird abgefiltert und weiter gereinigt (siehe Raffination).
Gewinnung aus Bleierzen
Bei der Gewinnung von Bleierzen, z. B. aus Bleiglanz, entsteht nach dem Rösten und Reduzieren das sogenannte Rohblei oder Werkblei (genauere Informationen zur Bleigewinnung im Artikel Blei). Dieses enthält meist noch einen Anteil Silber (zwischen 0,01 und 1 %). Im nächsten Schritt wird nun das Edelmetall entfernt und so dieses wertvolle Nebenprodukt gewonnen.
Zur Gewinnung muss zunächst das Silber vom größten Teil des Bleis getrennt werden. Dies geschieht durch das Verfahren des Parkesierens (nach Alexander Parkes, der dieses Verfahren 1842 erfand). Das Verfahren beruht auf der unterschiedlichen Löslichkeit von Silber und Blei in Zink. Bei Temperaturen bis 400 °C sind Blei (flüssig) und Zink (fest) praktisch nicht mischbar. Zunächst wird bei Temperaturen >400 °C zum geschmolzenen Blei Zink gegeben. Danach wird die Mischung abgekühlt. Da Silber im geschmolzenen Zink leicht löslich ist, geht es in die Zinkphase über. Anschließend erstarrt die Zinkschmelze als so genannter Zinkschaum (Zink-Silber-Mischkristalle). Dadurch kann das Silber vom größten Teil des Bleis getrennt werden. Dieser Zinkschaum wird auch als Armblei bezeichnet. Er wird anschließend bis zum Schmelzpunkt des Bleis (327 °C) erhitzt, so dass ein Teil des Bleis schmilzt und entfernt werden kann. Danach wird die verbliebene Zink-Blei-Silber-Schmelze bis zum Siedepunkt des Zinks (908 °C) erhitzt und das Zink abdestilliert. Das so gewonnene Produkt wird Reichblei genannt und enthält etwa 8–12 % Silber.
Um das Silber anzureichern, wird nun die sogenannte Treibarbeit (Läuterung) durchgeführt. Dazu wird das Reichblei in einem Treibofen geschmolzen. Dann wird ein Luftstrom durch die Schmelze geleitet. Dabei oxidiert das Blei zu Bleioxid, das edle Silber bleibt hingegen unverändert. Das Bleioxid wird laufend abgeleitet und so nach und nach das Blei entfernt. Ist der Bleigehalt des Raffinats so weit gesunken, dass sich auf der Oberfläche der Metallschmelze keine matte Bleioxidschicht mehr bildet, das letzte Oxidhäutchen aufreißt und mithin das darunterliegende glänzende Silber sichtbar werden lässt, spricht man vom Silberblick. Die dann vorliegende Legierung wird Blicksilber genannt und besteht zu über 95 % aus Silber.
Gewinnung aus Kupfererzen
Silber ist auch in Kupfererzen enthalten. Bei der Kupferherstellung fällt das Silber – neben anderen Edelmetallen – im sogenannten Anodenschlamm an. Dieser wird zunächst mit Schwefelsäure und Luft vom Großteil des noch vorhandenen Kupfers befreit. Anschließend wird er im Ofen oxidierend geschmolzen, wobei enthaltene unedle Metalle in die Schlacke gehen und entfernt werden können.
Das Verfahren entspricht der elektrolytischen Reinigung des Kupfers. Während der Elektrolyse werden Silber und alle unedleren Bestandteile des Rohsilbers (beispielsweise Kupfer oder Blei) oxidiert und gehen in Lösung. Edlere Anteile wie Gold und Platin können nicht oxidiert werden und fallen unter die Elektrode. Dort bilden sie den Anodenschlamm, der eine wichtige Quelle für Gold und andere Edelmetalle ist. An der Kathode wird nun ausschließlich Silber abgeschieden. Dieses sehr reine Silber bezeichnet man als Elektrolyt- oder Feinsilber.
Eigenschaften
Physikalische Eigenschaften
Silber ist ein weißglänzendes Edelmetall. Das Metall kristallisiert im kubischen-flächenzentrierten Kristallsystem. Unter Normaldruck betragen die Schmelztemperatur 961 °C und die Siedetemperatur 2212 °C. Silber hat aber bereits oberhalb von 700 °C, also noch im festen Zustand, einen deutlichen Dampfdruck. Es siedet unter Bildung eines einatomigen, blauen Dampfes. Das Edelmetall besitzt eine Dichte von 10,49 g/cm³ (bei 20 °C) und gehört daher wie alle Edelmetalle zu den Schwermetallen.
Silber hat einen metallischen Glanz. Frische, unkorrodierte (Schnitt)flächen von Silber zeigen die höchsten Licht-Reflexionseigenschaften aller Metalle, frisch abgeschiedenes Silber reflektiert über 99,5 % des sichtbaren Lichtes. Als „weißestes“ aller Gebrauchsmetalle wird es daher auch zur Herstellung von Spiegeln benutzt. Strichfarbe ist ein gräuliches Weiß. Mit abnehmender Korngröße wird die Farbe immer dunkler und ist bei fotografisch fein verteilten Silberkristallen schwarz. Das Reflexionsspektrum zeigt im nahen UV eine ausgeprägte Plasmakante.
Silber leitet von allen Metallen Wärme und Elektrizität am besten. Wegen seiner Dehnbarkeit und Weichheit (Mohshärte von 2,5–4) lässt es sich zu feinsten, blaugrün durchschimmernden Folien (Blattsilber) von einer Dicke von nur 0,002 bis 0,003 mm aushämmern oder zu dünnen, bei 2 km Länge nur 0,1 bis 1 g wiegenden Drähten (Filigrandraht) ausziehen.
Im geschmolzenen Zustand löst reines Silber leicht aus der Luft das 20-fache Volumen an Sauerstoff, der beim Erstarren der Schmelze unter Aufplatzen der bereits erstarrten Oberfläche (Spratzen) wieder entweicht. Bereits gering legiertes Silber zeigt diese Eigenschaft nicht.
Chemische Eigenschaften
Durch Silbersulfidbelag dunkel angelaufene deutsche Silbermünze von 1927: 5-Reichsmark-Kursmünze „Eichbaum“ (geprägt 1927–1933)
Silber ist ein Edelmetall mit einem Normalpotential von +0,7991 V. Aus diesem Grund ist es relativ reaktionsträge. Es reagiert auch bei höherer Temperatur nicht mit dem Sauerstoff der Luft. Da in der Luft spurenweise Schwefelwasserstoff H2S enthalten ist, laufen Silberoberflächen allerdings mit der Zeit schwarz an, da elementares Silber mit Schwefelwasserstoff in Anwesenheit von Luftsauerstoff Silbersulfid (Ag2S) bildet:
Silber löst sich nur in oxidierenden Säuren, wie beispielsweise Salpetersäure. In nichtoxidierenden Säuren ist es nicht löslich. Auch in Cyanid-Lösungen löst es sich bei Anwesenheit von Sauerstoff durch die Bildung eines sehr stabilen Silbercyanid-Komplexes, wodurch das elektrochemische Potential stark verschoben ist. In konzentrierter Schwefel- und Salpetersäure löst sich Silber nur bei erhöhten Temperaturen, da es durch Silbernitrat und -sulfat passiviert ist. Silber ist stabil gegen geschmolzene Alkalihydroxide wie Natriumhydroxid. Im Labor verwendet man darum für diese Schmelzen auch Silber- anstatt Porzellan- oder Platintiegel.
Biologisch-medizinische Eigenschaften
Silber wirkt in feinstverteilter Form bakterizid, also schwach toxisch, was aufgrund der großen reaktiven Oberfläche auf die hinreichende Entstehung von löslichen Silberionen zurückzuführen ist. Im lebenden Organismus werden Silberionen jedoch in der Regel schnell an Schwefel gebunden und scheiden aus dem Stoffkreislauf als dunkles, schwer lösliches Silbersulfid aus. Die Wirkung ist oberflächenabhängig. Dies wird in der Medizin genutzt für Wundauflagen wie für invasive Geräte (z. B. endotracheale Tuben). In der Regel wird Silber für bakterizide Zwecke daher in Medizinprodukten als Beschichtung oder in kolloidaler Form eingesetzt, zunehmend auch Nanosilber. Silberionen finden als Desinfektionsmittel und als Therapeutikum in der Wundtherapie Verwendung. Sie können silberempfindliche Erreger nach relativ langer Einwirkzeit reversibel inhibieren, können darüber hinaus bakteriostatisch oder sogar bakterizid (also abtötend) wirken. Man spricht hier vom oligodynamischen Effekt. In manchen Fällen werden Chlorverbindungen zugesetzt, um die geringe Wirksamkeit des Silbers zu erhöhen.
Dabei kommen verschiedene Wirkmechanismen zum Einsatz:
Blockierung von Enzymen und Unterbindung deren lebensnotwendiger Transportfunktionen in der Zelle,
Beeinträchtigung der Zellstrukturfestigkeit,
Schädigung der Membranstruktur.
Die beschriebenen Effekte können zum Zelltod führen.
Umstritten ist die therapeutische Einnahme von kolloidalem Silber, das seit einigen Jahren wieder verstärkt ins Blickfeld der Öffentlichkeit rückt und über Internet und andere Kanäle vermarktet wird. Es wird vor allem als Universalantibiotikum angepriesen und soll noch andere Leiden kurieren können. Wissenschaftliche Studien über die Wirksamkeit gibt es nicht. Bereits die mit einem gängigen Antibiotikum vergleichbare Wirkung ist bei peroraler Verabreichung stark anzuzweifeln. Sehr geringe oral aufgenommene Mengen bis 5 Mikrogramm Silber pro Kilogramm Körpergewicht und Tag sollen nach Ansicht der amerikanischen Umweltschutzbehörde EPA zu keiner Vergiftung führen.
Silber wurde 2014 von der EU gemäß der Verordnung (EG) Nr. 1907/2006 (REACH) im Rahmen der Stoffbewertung in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft (CoRAP) aufgenommen. Hierbei werden die Auswirkungen des Stoffs auf die menschliche Gesundheit bzw. die Umwelt neu bewertet und ggf. Folgemaßnahmen eingeleitet. Ursächlich für die Aufnahme von Silber waren die Besorgnisse bezüglich hoher (aggregierter) Tonnage, anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung. Die Neubewertung fand ab 2014 statt und wurde von den Niederlanden durchgeführt. Anschließend wurde ein Abschlussbericht veröffentlicht.
Mythologische Eigenschaften
Silber gilt in vielen Märchen und Sagen als das einzige Metall, das in der Lage ist, Werwölfe und andere mythologische Wesen zu töten, was auch in modernen Fantasy-Romanen und Filmen häufig aufgegriffen wird.
Der Preis des Silbers wird auf dem offenen Markt bestimmt. Das geschieht seit dem 17. Jahrhundert am London Bullion Market. Die Einführung des Silberfixings 1897 in London markiert den Beginn der Marktstruktur. 1987 wurde die London Bullion Market Association (LBMA) gegründet. Drei LBMA-Mitglieder nehmen am Silberfixing an jedem Arbeitstag unter Vorsitz der ScotiaMocatta teil. Weitere Mitglieder des Silberfixings sind die Deutsche Bank AG London und HSBC Bank USA NA London Branch.
In den 1970er Jahren führte die Silberspekulation der Brüder Hunt zu einem Rekordstand beim Silberpreis. Diese kauften im Zusammenspiel mit vermögenden Geschäftsleuten aus Saudi-Arabien riesige Mengen an Silber sowie Silberkontrakten an den Warenterminbörsen und versuchten, den Silbermarkt zu beherrschen. Am 18. Januar 1980 wurde beim Silberfixing am London Bullion Market ein Rekordstand von 49,45 US-Dollar pro Feinunze ermittelt. Den nächsten Rekord erreichte der Silberpreis erst über 31 Jahre später, am 25. April 2011, als die Feinunze Silber in Hong Kong mit 49,80 US-Dollar gehandelt wurde. Dem Inflationsrechner des United States Department of Labor zufolge entsprechen 49,45 US-Dollar von 1980 im Jahr 2011 einer Summe von 134,99 US-Dollar. Daher dürfte es noch lange dauern, bis der Preis von 1980 unter Berücksichtigung der Inflation überschritten wird.
Für den standardisierten Silberhandel an Rohstoffbörsen wurde „XAG“ als eigenes Währungskürzel nach ISO 4217 vergeben. Es bezeichnet den Preis einer Feinunze Silber (31,1 Gramm).
Währung und Wertanlage
Heutige Silbermünzen mit Nennwert als ZahlungsmittelSilberschatz aus Pompeji, Italien, 79 n. Chr. Vorne, von links: Patera (römische Opferschale), Schöpflöffel für Wein (Simpulum), Patera, Spiegel. Im Hintergrund zwei Krüge und Schalen.Spiegel aus massivem Silber, Fundstück aus Pompeji, Italien, 79 n. Chr.
Die früher wichtigste Verwendung war die Herstellung von Silbermünzen als Zahlungsmittel. Für Münzen wurde in der Antike und im Mittelalter nur Silber, Gold und Kupfer bzw. Bronze verwendet. Der Münzwert entsprach weitgehend dem Metallwert (Kurantmünze). In Deutschland waren bis 1871 Silbermünzen (Taler) vorherrschend, die Währung war durch Silber gedeckt (Silberstandard). Nach 1871 wurde der Silber- durch den Goldstandard abgelöst. Der Grund für die Verwendung dieser Edelmetalle waren die hohe Wertspeicherung (Seltenheit) und Wertbeständigkeit von Silber und Gold. Erst in moderner Zeit werden Münzen auch aus anderen Metallen, wie Eisen, Nickel oder Zink hergestellt, deren Metallwert aber geringer ist und nicht dem aufgeprägten Wert entspricht (Scheidemünze). Silber wird als Münzmetall heute meist nur noch für Anlage-, Gedenk- und Sondermünzen verwendet.
Besonders in Zeiten von Wirtschaftskrisen – wie z. B. ab 2007 – hat sich neben Gold auch das Edelmetall Silber durch seine Kurs- und Wertstabilität als eine der wichtigsten Anlageform in verschiedensten Ausprägungen wie z. B. Silberbarren, Silberschmuck oder Silbermünzen erwiesen. Im Umfeld von Währungskrisen gab es seit der Antike mehrmals in der Geschichte ein Silberverbot (s. Goldverbot).
Kunst, Wirtschaft und Sport
Als Material zur Herstellung von Metallkunst ist Silber seit langer Zeit bekannt. Silber ist neben Gold und Edelsteinen (z. B. Diamanten) ein wichtiges Material für die Herstellung von Schmuck und wird seit Jahrhunderten für erlesenes und wertbeständiges Essbesteck (Tafelsilber) und Sakrales Gerät verwendet. Silberstempel (Meistermarke, Stadtmarke, Steuermarke u. a. Punzen) geben Auskunft über die Herkunft des Gegenstandes. Bei Schmuck, Gerät und Barren kann der Silbergehalt, sofern angegeben, anhand des Feingehaltstempels abgelesen werden.
Silbermedaillen werden bei vielen Sportwettkämpfen, z. B. bei den Olympischen Spielen, als Zeichen für das Erreichen des zweiten Platzes verliehen. Die olympische Goldmedaille besteht ebenfalls zu 92,5 % aus Silber und ist lediglich mit 6 g reinem Gold vergoldet. Auch in anderen Bereichen werden Auszeichnungen häufig als „silbern“ bezeichnet. Beispiele sind Silberner Bär, Silberner Griffel, Silberner Schuh und Silbernes Lorbeerblatt.
Sehr begehrt ist es auch bei Musikinstrumenten, da es aufgrund seiner Dichte einen schönen, warmen Ton von sich gibt, leicht zu verarbeiten ist und z. B. bei der Querflöte das empfindliche Holz ersetzt.
Silber besitzt die höchste elektrische Leitfähigkeit aller Metalle, eine hohe Wärmeleitfähigkeit und eine ausgeprägte optische Reflexionsfähigkeit. Dadurch ist es für Anwendungen in Elektrik, Elektronik und Optik prädestiniert. Die Reflexionsfähigkeit von Glasspiegeln beruht auf der chemischen Versilberung von Glasscheiben. Dieses Prinzip wird auch bei der Fertigung von Christbaumschmuck, Optiken und Licht- oder Wärmereflektoren verwendet. Eine Suspension von Silberpulver in Klebstoffen macht sie zu elektrisch (und thermisch) leitfähigen Klebern.
Die Schwärzung der Silberhalogenide infolge ihres Zerfalls durch Licht und Entwicklung wird beim Fotopapier genutzt. Es bildete von etwa 1850 bis zur Verbreitung der Digitaltechnik die Grundlage der Fotografie.
Silberlegierungen (mit Kupfer, Zink, Zinn, Nickel, Indium usw.) werden in der Elektrotechnik und Löttechnik als Lotlegierungen (sogenanntes Hartlöten), Kontaktmaterialien (z. B. in Relais) und Leitmaterial (z. B. als Kondensatorbeläge) verwendet. Silberlegierungen werden aber auch in der Dentaltechnik und im dekorativen Bereich verwendet.
Silbergeschirre und -geräte geben beim Gebrauch immer etwas Silber an die Speisen und Getränke ab, was sich besonders bei manchen Getränken (Wein) in einem unangenehmen Metallgeschmack bemerkbar machen kann. Um dies zu vermeiden, werden silberne Trinkgefäße oft innen vergoldet. Durch Silbersulfid angelaufenes Silber wird entweder poliert oder chemisch reduziert (siehe Silberpflege).
Silber in medizinischen und medizinnahen Anwendungen
Werkstoffe oder Beschichtungsverfahren nutzen die antibakterielle Wirkung von Silber in Medizinprodukten und anderen Anwendungen in Form von Silberbeschichtungen, als kolloidales Silber, Nanosilber oder in Form von Silberfäden. Beispiele in Medizinprodukten:
Wundauflagen mit kolloidalem Silber oder Nanosilber
Kunststoffe mit Silberdotierung zur Anwendung in der Medizintechnik
Silberhaltige Cremes als Arzneimittel und Kosmetika, z. B. bei Schuppen mit Hautpilzverdacht oder bei Neurodermitis
Silberplatte als Knochenersatz, typischerweise Schädelknochen, etwa bei Lex Barker nach schwerer Kopfverletzung 1944. In Münchhausens Reise nach Rußland und St. Petersburg (ab 1739) wird 1786 über einen trinkfesten General fabuliert, der „zugleich mit seinem Hute eine an demselben befestigte silberne Platte aufhob, die ihm statt des Hirnschädels diente.“
Beispiele für Hygiene- und andere Anwendungen
Silberfäden oder Silberionen hemmen in der antimikrobiellen Ausrüstung von Textilien das Wachstum von Bakterien auf der Haut und verhindern damit unangenehme Gerüche.
Beschichtung von Oberflächen, z. B. in Kühlschränken, auf Küchenmöbeln, Lichtschaltern und anderen Gegenständen
In Bezug auf die nichtmedizinische Anwendung von Silber empfiehlt das Bundesinstitut für Risikobewertung (BfR) vorerst generell auf den Einsatz von nanoskaligem Silber oder nanoskaligen Silberverbindungen in verbrauchernahen Produkten zu verzichten.
Silber in der Katalyse
Silberkatalysatoren finden industrielle Anwendung in der Partialoxidation von Ethen zu Ethylenoxid bzw. von Methanol zu Formaldehyd. Durch die Bedeutung des Silbers für die Oxidationskatalyse sind zahlreiche Untersuchungen zur Wechselwirkung von Silberoberflächen mit Sauerstoff durchgeführt worden. Verschiedene Sauerstoffspezies sind an der Silberoberfläche, im oberflächennahen Bereich und im Silbervolumen lokalisiert. Neben Spezies, die auf das Substrat übertragen werden und mehr oder weniger selektiv zur Oxidation eines Moleküls führen, sind auch Zentren vorhanden, die eine katalytische Dehydrierung ermöglichen. Dies ist interessant im Zusammenhang mit der Tatsache, dass die Partialoxidation von Methanol zu Formaldehyd unterstöchiometrische Mengen an Sauerstoff erfordert. Die Bildung der Sauerstoffspezies ist abhängig von der Temperatur, aber auch von der Art der Reaktionsatmosphäre. Bestimmte O-Spezies sind ex situ nicht nachweisbar und stellen hohe Anforderungen an die eingesetzten Charakterisierungsmethoden.
Silber katalysiert anderseits auch die Reduktion organischer Substrate durch Wasserstoff, z. B. die Hydrierung von α,β-ungesättigten Carbonylverbindungen. Die Wechselwirkung von H2 mit Silberkatalysatoren ist – verglichen mit klassischen Hydrierkatalysatoren wie Platin – nur schwach ausgeprägt. Ag-Katalysatoren sind deshalb in der Lage, Doppelbindungen von bi-/multifunktionellen Molekülen selektiv zu hydrieren (z. B. Hydrierung von Acrolein zu Allylalkohol).
Nichtmetallische und nicht bakterizide Silberanwendungen
Silber ist mit vielen Metallen legierbar. Gut legieren lässt es sich mit Gold, mit Kupfer oder mit Palladium (ein Palladiumgehalt von 20 bis 30 Prozent macht das Silber anlaufbeständig). In begrenztem Maße lässt sich Silber mit Chrom, Mangan oder Nickel legieren. Legieren erhöht zumeist die Härte des Silbers. Mit Cobalt oder Eisen lässt es sich nicht legieren.
Stempel auf silbernem Gerät: links Halbmond und Reichskrone, Mitte Feingehaltzahl, rechts Firmenstempel
Die wichtigsten Silberlegierungen sind heute Kupfer-Silber-Legierungen. Sie werden meist nach ihrem Feingehalt an Silber, angegeben in Tausendstel, bezeichnet. Die gebräuchlichsten Silberlegierungen haben einen Feingehalt von 800, 835, 925 und 935 Tausendstel Teile Silber. 925er Silber wird nach der britischen Währung Pfund Sterling als Sterlingsilber bezeichnet. Es gilt als die wichtigste Silberlegierung und wird u. a. zur Herstellung von Münzen, Schmuck und Besteck verwendet.
Im Hinblick auf den Export werden heute Korpuswaren vorwiegend aus einer Silberlegierung mit einem Feingehalt von 935/1000 hergestellt, da die Waren mit Silberloten gelötet werden, deren Feingehalt niedriger ist, um letztendlich dem gesetzlich geforderten Gesamtfeingehalt von beispielsweise 925/1000 zu genügen. Auch bei stark beanspruchten Bestecken geht seit Jahren der Trend zum Sterlingsilber. Silberwaren werden in der Regel abschließend feinversilbert, Bestecke und Verschleißartikel hartversilbert. Durch die reine Silberbeschichtung werden die verkaufsfördernde, strahlendweiße Silberfarbe und ein stark vermindertes Anlaufen der Waren erreicht.
Eine im Mittelalter für die Verzierung von Kunstwerken verwendete Silberlegierung ist das Tulasilber, eine Legierung von Silber, Kupfer, Blei und Schwefel. Silber wird häufig auch vergoldet; man nennt es mit einem aus dem Französischen beziehungsweise Lateinischen stammenden Wort dann „Vermeil“.
Die Silberoxide mit Silber in Oxidationsstufen größer +I können nur auf elektrochemischem Wege dargestellt werden. Dies sind die Verbindungen Silber(I,III)-oxid AgO, Silber(II,III)-oxid Ag3O4 und Silber(III)-oxid Ag2O3.
Zu den wichtigsten Silberverbindungen zählen die Silberhalogenide. Sie zersetzen sich im Licht und werden deshalb in der Analogfotografie gebraucht. Silberhalogenide sind außer dem Fluorid schwer in Wasser löslich und dienen zum Nachweis von Halogenid-Ionen.
Silber(I)-fluorid AgF ist farblos und als einziges Silberhalogenid gut wasserlöslich. Es ist im Gegensatz zu den anderen Silberhalogeniden nicht lichtempfindlich.
Silber(I)-bromid ist hellgelb und ebenfalls wasserunlöslich. Da es lichtempfindlicher als Silberchlorid ist, dient es sehr häufig als lichtempfindliche Schicht in der Analogfotografie.
Silber(I)-iodid ist wie Silberbromid gelb und wasserunlöslich. Es wird selten auch in der Analogfotografie verwendet. Manchmal wird Silberiodid von Flugzeugen als Kondensationskeim zur Regenbildung versprüht.
Silber(II)-fluorid AgF2 ist eines der wenigen nicht komplexen zweiwertigen Silbersalze. Es wird als Fluorierungsmittel an Stelle von elementarem Fluor verwendet.
Silbernitrat AgNO3 ist die wichtigste Silberverbindung und Ausgangsstoff für die Herstellung der meisten anderen Silberverbindungen. Es ist leicht wasserlöslich und wird durch Auflösen von Silber in Salpetersäure hergestellt.
Silbercyanid AgCN ist ein hochgiftiges farbloses Pulver, das beim Versetzen von Silbersalzlösungen mit Cyanidionen ausfällt.
Silber in höheren Oxidationsstufen tritt beispielsweise im Tetrapyridinosilber(II)-persulfat – [Ag(C5H5N)4]S2O8, im Kaliumtetrafluoroargentat(III) K[AgF4] oder Caesiumhexafluoroargentat(IV) Cs2[AgF6] auf. Die giftigen Silbercyanide werden u. a. in galvanischen Bädern zur Versilberung und Farbvergoldung (hellgelb-grünlichgelb) eingesetzt. Bei Silber(I) ist die Neigung zur Bildung von Komplexionen ausgeprägt, meist mit der Koordinationszahl 2. Diese Komplexionen sind mit Ausnahme des erst in stark salzsaurer Lösung entstehenden [AgCl2]− nur in alkalischer oder neutraler Lösungbeständig.
Nachweis
Silberchlorid (links); nach Zugabe von Ammoniak (rechts)Silberhalogenide im Vergleich, von links nach rechts: Silberchlorid, -bromid, -iodid
Beim Zutropfen von Halogenid-Lösung in die zu prüfende Flüssigkeit bilden sich beim Vorhandensein von Silber-Kationen Niederschläge, z. B.:
Als Nachweisreaktion für Silbersalze erfolgt daher die Zugabe von Salzsäure oder Natriumchloridlösung. Es bildet sich ein weißer Niederschlag von Silberchlorid, der löslich in verdünntem Ammoniakwasser ist, wobei der Silberdiamminkomplex [Ag(NH3)2]+ entsteht. Bei hohen Konzentrationen an Chlorid löst sich das Silberchlorid teilweise wieder auf, da sich komplexe Dichloroargentate(I) bilden:
Der Niederschlag ist bei Iodid-Ionen (AgI) gelb-grünlich und in Ammoniakwasser unlöslich, bei Chlorid- und Bromid-Ionen (AgCl, AgBr) weißlich.
Heraldik
In der Heraldik wird Silber, wie auch Gold, als Metall bezeichnet, das zu den heraldischen Tinkturen zählt. Es wird häufig durch weiße Farbe wiedergegeben.
Günter Ludwig, Günter Wermusch: Silber. Aus der Geschichte eines Edelmetalls. Verlag Die Wirtschaft, Berlin 1986, ISBN 3-349-00101-7.
Serenella Medici et al.: Medical Uses of Silver: History, Myths, and Scientific Evidence. In: Journal of Medicinal Chemistry. Band62, Nr.13, 11. Juli 2019, S.5923–5943, doi:10.1021/acs.jmedchem.8b01439, PMID 30735392 (englisch).
Weblinks
Commons: Silber – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien
↑ Eintrag zu silver in Kramida, A., Ralchenko, Yu., Reader, J. und NIST ASD Team (2019): NIST Atomic Spectra Database (ver. 5.7.1). Hrsg.: NIST, Gaithersburg, MD. doi:10.18434/T4W30F (physics.nist.gov/asd). Abgerufen am 11. Juni 2020.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw: Chemie der Elemente. 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1509.
Robert C. Weast (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC (Chemical Rubber Publishing Company), Boca Raton 1990, ISBN 0-8493-0470-9, S. E-129 bis E-145. Werte dort sind auf g/mol bezogen und in cgs-Einheiten angegeben. Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete maßeinheitslose SI-Wert.
↑ Yiming Zhang, Julian R. G. Evans, Shoufeng Yang: Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks. In: Journal of Chemical & Engineering Data. 56, 2011, S. 328–337, doi:10.1021/je1011086.
Ludwig Bergmann, Clemens Schaefer, Rainer Kassing: Lehrbuch der Experimentalphysik. Band 6: Festkörper. 2. Auflage. Walter de Gruyter, 2005, ISBN 3-11-017485-5, S. 361.
Wilhelm Hassenstein, Hermann Virl: Das Feuerwerkbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei. Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen von Wilhelm Hassenstein. Verlag der Deutschen Technik, München 1941, S. 40.
Vgl. auch Udo Benzenhöfer: Johannes’ de Rupescissa „Liber de consideratione quintae essentiae omnium rerum“ deutsch. Studien zur Alchemia medica des 15. bis 17. Jahrhunderts mit kritischer Edition des Textes (= Heidelberger Studien zur Naturkunde der frühen Neuzeit. Band 1). Steiner, Wiesbaden/Stuttgart 1989, ISBN 3-515-05388-3 (Zugleich Medizinische Dissertation, Universität Heidelberg, 1988), S. 186 („Durch den monen ist das silber geschaffen, und umbe dz ez des monen eigenschafft hat so nennen wir es luna“).
Wilhelm Hassenstein, Hermann Virl: Das Feuerwerkbuch von 1420. 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Büchsenmeisterei. Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Übertragung ins Hochdeutsche und Erläuterungen von Wilhelm Hassenstein. Verlag der Deutschen Technik, München 1941, S. 103.
↑ Stefan Weiß: Das große Lapis Mineralienverzeichnis. Alle Mineralien von A bis Z und ihre Eigenschaften. 6., vollkommen neu bearbeitete und ergänzte Auflage. Weise, München 2014, ISBN 978-3-921656-80-8.
Jörg Mildenberger: Anton Trutmanns Arzneibuch Teil II: Wörterbuch, Band V. Würzburg 1997, ISBN 3-8260-1398-0, S. 2274.
(Memento des Originals vom 7. Februar 2013 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.@1@2Vorlage:Webachiv/IABot/plasticker.de auf: plasticker.de
M. Glehr, A. Leithner, J. Friesenbichler, W. Goessler, A. Avian, D. Andreou, W. Maurer-Ertl, R. Windhager, P.-U. Tunn: Argyria following the use of silver-coated megaprostheses. In: The Bone and Joint Journal. Band 95-B, Ausgabe 7, Juli 2013, S. 988–992.
P. A. Kilty, W. M. H. Sachtler: The Mechanism of the Selective Oxidation of Ethylene to Ethylene Oxide. In: Catalysis Reviews. 10, 1974, S. 1–16; doi:10.1080/01614947408079624
A. Nagy, G. Mestl, T. Rühle, G. Weinberg, R. Schlögl: The Dynamic Restructuring of Electrolytic Silver during the Formaldehyde Synthesis Reaction. In: Journal of Catalysis. 179, 1998, S. 548–559; doi:10.1006/jcat.1998.2240.
V. I. Bukhtiyarov, A. I. Nizovskii, H. Bluhm, M. Hävecker, E. Kleimenov, A. Knop Gericke, R. Schlögl: Combined in situ XPS and PTRMS study of ethylene epoxidation over silver. In: Journal of Catalysis. 238, 2006, S. 260–269; doi:10.1016/j.jcat.2005.11.043.
A. Knop-Gericke, E. Kleimenov, M. Hävecker, R. Blume, D. Teschner, S. Zafeiratos, R. Schlögl, V. I. Bukhtiyarov, V. V. Kaichev, I. P. Prosvirin, A. I. Nizovskii, H. Bluhm, A. Barinov, P. Dudin, M. Kiskinova: Chapter 4 X-Ray Photoelectron Spectroscopy for Investigation of Heterogeneous Catalytic Processes. In: Advances in Catalysis. 52, 2009, S. 213–272; doi:10.1016/S0360-0564(08)00004-7.
Der Titel dieses Artikels ist mehrdeutig Weitere Bedeutungen sind unter Silber Begriffsklarung aufgefuhrt Silber in der Pharmazie auch lateinisch Argentum ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Ag und der Ordnungszahl 47 Es zahlt zu den Ubergangsmetallen Im Periodensystem steht es in der 5 Periode und der 1 Nebengruppe Gruppe 11 oder Kupfergruppe Das Elementsymbol Ag leitet sich vom lateinischen Wort argentum fur Silber ab Silber gehort zu den Edelmetallen Eigenschaften Kr 4d105s1 47 Ag PeriodensystemAllgemeinName Symbol Ordnungszahl Silber Ag 47Elementkategorie UbergangsmetalleGruppe Periode Block 11 5 dAussehen weissglanzend metallischCAS Nummer 7440 22 4EG Nummer 231 131 3ECHA InfoCard 100 028 301ATC Code D08AL30Massenanteil an der Erdhulle 0 079 ppm 1 Atomar 2 Atommasse 107 8682 2 3 uAtomradius berechnet 160 165 pmKovalenter Radius 145 pmVan der Waals Radius 172 pmElektronenkonfiguration Kr 4d105s11 Ionisierungsenergie 7 576 234 25 eV 4 731 kJ mol 5 2 Ionisierungsenergie 21 4844 9 eV 4 2 072 93 kJ mol 5 3 Ionisierungsenergie 34 8 3 eV 4 3 358 kJ mol 5 4 Ionisierungsenergie 49 0 1 7 eV 4 4 728 kJ mol 5 5 Ionisierungsenergie 65 0 1 9 eV 4 6 272 kJ mol 5 Physikalisch 2 Aggregatzustand festKristallstruktur kubisch flachenzentriertDichte 10 49 g cm3 20 C 6 Mohsharte 2 5 bis 3Magnetismus diamagnetisch xm 2 4 10 5 7 Schmelzpunkt 1234 93 K 961 78 C Siedepunkt 2483 K 8 2210 C Molares Volumen 10 27 10 6 m3 mol 1Verdampfungsenthalpie 254 kJ mol 8 Schmelzenthalpie 11 3 kJ mol 1Schallgeschwindigkeit 2600 m s 1Spezifische Warmekapazitat 235 25 C Druck konst J kg 1 K 1Austrittsarbeit 4 26 eV 9 Elektrische Leitfahigkeit 61 35 106 S m 1Warmeleitfahigkeit 430 W m 1 K 1Chemisch 2 Oxidationszustande 1 2 3Normalpotential 0 7991 V Ag e Ag Elektronegativitat 1 93 Pauling Skala IsotopeIsotop NH t1 2 ZA ZE MeV ZP105Ag syn 41 29 d e 1 346 105Pd106Ag syn 23 96 min e 2 965 106Pdb 0 195 106Cd106mAg syn 8 28 d e 3 055 106PdIT 0 090 106Ag107Ag 51 839 Stabil108Ag syn 2 37 min b 1 649 108Cde 1 918 108Pd108mAg syn 418 a e 2 027 108PdIT 0 109 108Ag109Ag 48 161 Stabil110Ag syn 24 6 s b 2 892 110Cde 0 893 110Pd110mAg syn 249 79 d b 3 010 110CdIT 0 118 110Ag111Ag syn 7 45 d b 1 037 111CdWeitere Isotope siehe Liste der IsotopeNMR Eigenschaften Spin Quanten zahl I g inrad T 1 s 1 Er 1H fL beiB 4 7 Tin MHz107Ag 1 2 1 089 107 3 5 10 5 4 05109Ag 1 2 1 252 107 4 95 10 5 4 65SicherheitshinweiseGHS Gefahrstoffkennzeichnung 10 Pulver AchtungH und P Satze H 410P 273 11 MAK Schweiz 0 1 mg m 3 gemessen als einatembarer Staub 12 Toxikologische Daten 0 00213 bis 58 mg l 1 LC50 Fisch 96 Stunden 10 0 0015 bis 4 5 mg l 1 LC50 Krustentiere 48 Stunden 10 0 00024 bis 0 0095 mg l 1 EC50 Krustentiere 48 Stunden 10 0 00163 bis 0 00234 mg l 1 EC50 Algen 96 Stunden 10 Soweit moglich und gebrauchlich werden SI Einheiten verwendet Wenn nicht anders vermerkt gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen Es ist ein weiches gut verformbares duktiles Schwermetall mit der hochsten elektrischen Leitfahigkeit aller Elemente im unmodifizierten Zustand Kohlenstoff in der Form von Graphen besitzt nochmals eine hohere Leitfahigkeit und der hochsten thermischen Leitfahigkeit aller Metalle Lediglich Supraflussigkeiten und ungestorte kristalline Auspragungen des Kohlenstoffs Diamant Graphen und graphennaher Graphit Kohlenstoffnanorohren und des Bornitrids weisen eine bessere thermische Leitfahigkeit auf 13 Inhaltsverzeichnis 1 Etymologie 2 Geschichte 3 Silber als Mineral und Varietaten 4 Vorkommen und Forderung 5 Gewinnung und Darstellung 5 1 Gewinnung aus Silbererzen 5 2 Gewinnung aus Bleierzen 5 3 Gewinnung aus Kupfererzen 5 4 Raffination 6 Eigenschaften 6 1 Physikalische Eigenschaften 6 2 Chemische Eigenschaften 6 3 Biologisch medizinische Eigenschaften 6 4 Mythologische Eigenschaften 7 Verwendung 7 1 Silberpreis 7 2 Wahrung und Wertanlage 7 3 Kunst Wirtschaft und Sport 7 4 Silber in medizinischen und medizinnahen Anwendungen 7 5 Beispiele fur Hygiene und andere Anwendungen 7 6 Silber in der Katalyse 7 7 Nichtmetallische und nicht bakterizide Silberanwendungen 8 Silberlegierungen 9 Verbindungen 9 1 Oxide 9 2 Halogenide 9 3 Weitere Verbindungen 10 Nachweis 11 Heraldik 12 Siehe auch 13 Literatur 14 Weblinks 15 EinzelnachweiseEtymologieDas Wort Silber althochdeutsch silabar silbar und ahnliche Formen leitet sich aus der gemeingermanischen Wurzel silubra ab ebenso wie die Bezeichnungen in anderen germanischen Sprachen so Englisch silver Das Baskische hat das germanische Wort ubernommen zilar Verwandte Bezeichnungen gibt es in den baltischen Sprachen litauisch sidabras und den slawischen Sprachen russisch serebro serebro kroatisch srebro 14 Die Philologie des 19 Jahrhunderts brachte eine Vielzahl von Theorien uber den Wortursprung hervor 14 Der 1870 von Victor Hehn hergestellte Zusammenhang mit dem in Homers Ilias beschriebenen sagenhaften Land Alybe Ἀlybh muss Spekulation bleiben Das Wort konnte aus einer orientalischen Sprache stammen abgeleitet von der semitischen Wurzel ṢRP vgl akkadisch ṣarapu veredeln legieren 15 In anderen indogermanischen Sprachen geht das Wort fur Silber auf die Wurzel arg zuruck so altgriechisch ἄrgyros argyros und lateinisch argentum 16 Argentinien wurde nach dem Silber benannt das Europaer dort zu finden hofften es ist das einzige nach einem chemischen Element benannte Land Haufiger ist die Namensgebung eines Elementes nach einem Land z B Francium Germanium und Polonium 17 GeschichteSilber wird von Menschen etwa seit dem 5 Jahrtausend v Chr verarbeitet Es wurde zum Beispiel von den Assyrern den Goten den Griechen den Romern den Agyptern und den Germanen benutzt Zeitweise galt es als wertvoller als Gold Das Silber stammte meistens aus den Minen in Laurion die etwa 50 Kilometer sudlich von Athen lagen Bei den alten Agyptern war Silber als Mondmetall bekannt Auch in der Alchemie steht der Mond lateinisch Luna 18 19 fur Silber Spatmittelalterliche und fruhneuzeitliche Autoren insbesondere auf dem Gebiet der Alchemie nahmen eine Entstehung des Silbers durch Vermischung von Schwefel und Quecksilber lateinisch Argentum vivum an In der Heilkunde fand gefeiltes Gold unter anderem als Arzneimittel gegen die Epilepsie Verwendung 20 Im Mittelalter und der Fruhen Neuzeit wurden in Zentraleuropa Silbererzvorkommen im Harz Goslar in Waldeck Frankenberg Frankenberg Goddelsheim Dorfitter Thalitter am Donnersberg Imsbach im Thuringer Wald Ohrdruf in Sachsen Freiberg und im ubrigen Erzgebirge besonders Jachymov im Sudschwarzwald Schauinsland Belchen Munstertal Feldberg Bohmen Kutna Hora und der Slowakei entdeckt Ergiebige Silbervorkommen sind daruber hinaus aus Kongsberg Norwegen bekannt Grosster Silberproduzent im Mittelalter war Schwaz Ein grosser Teil des damaligen Silbers kam aus den Stollen der Schwazer Knappen Spater brachten die Spanier grosse Mengen von Silber aus Lateinamerika unter anderem aus der sagenumwobenen Mine von Potosi nach Europa Auch Japan war im 16 Jahrhundert Silberexporteur Durch das gestiegene Angebot sank der Silberwert in der Alten Welt Da nach 1870 vorwiegend Gold als Wahrungsmetall verwendet wurde verlor das Silber seine wirtschaftliche Bedeutung immer mehr Das Wertverhaltnis sank von 1 14 einige Zeit lang auf 1 100 spater stieg es wieder etwas an Im Marz 2018 lag es bei ungefahr 1 81 Das Angebot an Silber ist von der Verbrauchs und Produktionsentwicklung anderer Metalle abhangig Mitte des 19 Jahrhunderts wurde rostfreier Stahl entwickelt der dann aufgrund seiner Gebrauchsfreundlichkeit und des attraktiven Preises nach dem Ersten Weltkrieg in die Einsatzbereiche des Silbers vordrang etwa Servierplatten Bestecke Leuchter und Kuchengerat Gegenlaufig dazu hat sich der Bereich Fotografie und Fotochemie unter Verwendung der Silbersalze wahrend des ganzen 20 Jahrhunderts breit entwickelt verlor aber seit Ende der 1990er Jahre im Zuge der Umstellung auf die digitale Abbildungstechnik erheblich an Bedeutung Als die grosste Silberspekulation wird die Spekulationsblase im Silbermarkt Mitte der 1970er Jahre bis zum Jahr 1980 betrachtet die insbesondere mit den Brudern Nelson Bunker Hunt und William Herbert Hunt in Verbindung gebracht wird die Silberspekulation der Bruder Hunt Silber als Mineral und Varietaten nbsp Silbergeflecht mit Calcit aus Kongsberg Buskerud Norwegen 6 4 4 6 0 6 cm nbsp Kongsbergit aus Coquimbo ChileSilber hat in der Erdkruste einen Anteil von etwa 0 079 ppm Es ist damit etwa 20 mal haufiger als Gold und rund 700 mal seltener als Kupfer 1 In der Natur tritt es gediegen auf das heisst elementar meist in Form von Kornern seltener von grosseren Nuggets dunnen Plattchen und Blechen oder als drahtig verasteltes Geflecht Dendrit bzw als dunne Silberdrahte in hydrothermal gebildeten Erzgangen sowie im Bereich der Zementationszone Naturliche Vorkommen an gediegen Silber waren bereits vor der Grundung der International Mineralogical Association IMA bekannt Silber ist daher als sogenanntes grandfathered Mineral als eigenstandige Mineralart anerkannt 21 Gemass der Systematik der Minerale nach Strunz 9 Auflage wird Silber unter der System Nr 1 AA 05 Elemente Metalle und intermetallische Verbindungen Kupfer Cupalit Familie Kupfergruppe 22 beziehungsweise in der veralteten 8 Auflage unter I A 01 Kupfer Reihe eingeordnet Die vorwiegend im englischsprachigen Raum verwendete Systematik der Minerale nach Dana fuhrt das Element Mineral unter der System Nr 01 01 01 02 Goldgruppe 23 Neben gediegen Silber von dem bisher Stand 2018 uber 5500 Fundorte dokumentiert sind 24 findet man es vor allem in sulfidischen Mineralen Zu den wichtigsten sulfidischen Silbererzen zahlen unter anderem Akanthit Silberglanz Ag2S mit einem Silbergehalt von etwa 87 und Stromeyerit Kupfersilberglanz CuAgS mit etwa 53 Silberanteil Das Mineral mit dem hochsten Silberanteil von maximal 99 ist allerdings das selten vorkommende Allargentum Ebenfalls selten vorkommende Silberminerale sind unter anderem der Chlorargyrit veraltet Hornerz bzw Silberhornerz AgCl und der Miargyrit Silberantimonglanz AgSbS2 Insgesamt sind einschliesslich gediegen Silber bisher Stand 2018 167 Silberminerale bekannt 25 Neben diesen Silbererzen findet man noch sogenannte silberhaltige Erze die meist nur geringe Mengen Silber 0 01 1 enthalten Dies sind haufig Galenit PbS und Chalkopyrit CuFeS2 Aus diesem Grund wird Silber haufig als Nebenprodukt bei der Blei oder Kupferherstellung gewonnen Ein als Kongsbergit bezeichnetes Silberamalgam mit einem Quecksilbergehalt von etwa 5 wird als Varietat dem Silber zugerechnet Bekannt ist Kongsbergit bisher von etwas mehr als 30 Fundorten 26 Als Arquerit wird eine Silbervarietat Silberamalgam mit einem Quecksilbergehalt von 10 bis 15 bezeichnet 27 Chilenit ist eine bismuthaltige Silbervarietat 27 Eine Silbervarietat mit einem Gehalt zwischen 10 und 30 Gold ist unter der Bezeichnung Kustelit bekannt und konnte bisher Stand 2011 an rund 60 Fundorten nachgewiesen werden 28 Seit dem 18 Jahrhundert ist bekannt dass durch Erhitzen von Akanthit bzw bei Verhuttungsprozessen von Silbererzen kunstlich anthropogen erzeugte Silberdrahte meist in Form von Silberlocken entstehen konnen 29 Besonders in den letzten Jahrzehnten wurde wiederholt uber die kunstliche Erzeugung von Silberlocken auf Akanthitstufen 30 in der Fachliteratur berichtet Vorkommen und ForderungDie wichtigsten Silbervorkommen befinden sich in Nordamerika Mexiko den USA und Kanada und in Sudamerika Peru Bolivien Mit knapp 20 der globalen Forderung war Peru von 2003 bis 2009 der weltweit grosste Silberproduzent und wurde 2010 von Mexiko uberholt Im Jahr 2020 forderte Mexiko mit 5540 t weltweit das meiste Silber gefolgt von China mit 3380 t und Peru mit 2770 t Die weltweit bekannten Silberreserven wurden 2022 auf 530 000 t geschatzt 31 Ca 2 3 des Silbers wurden 2020 als Nebenprodukt in Blei Zink Kupfer oder Goldminen gefordert wo sie als Sulfide oder Oxide vorkommen Wichtige Fundorte von Silber in gediegener Form waren Freiberg im Erzgebirge Schwaz Tirol Kongsberg Norwegen dort auch grosse Kristalle Sankt Andreasberg im Harz Keweenaw Halbinsel USA dort mit ebenfalls gediegen vorkommendem Kupfer als halfbreed Batopilas Mexiko Mansfelder Kupferschiefer Revier Eisleben Sangerhausen meist Silberbleche auch als Versteinerungsmaterial von Fossilien Zwischen dem Beginn des 20 Jahrhunderts und dem Ende des Zweiten Weltkrieges hat die jahrlich geforderte Silbermenge zwar fluktuiert ist aber im Mittel konstant geblieben Vom Kriegsende bis heute hat sie sich mehr als verdoppelt Das polnische Unternehmen KGHM ist mit durchschnittlich 1 200 Tonnen Jahresforderung das bedeutendste Silberunternehmen der EU und das drittgrosste weltweit Laut einer Studie des Rheinisch Westfalischen Instituts fur Wirtschaftsforschung des Fraunhofer Instituts fur System und Innovationsforschung sowie der Bundesanstalt fur Geowissenschaften und Rohstoffe betragt die weltweite Reichweite der Silberressourcen nur noch 29 Jahre Somit ist mit einer Verknappung von Silber in den nachsten Jahrzehnten zu rechnen Allerdings wird auch immer mehr Silber recycelt wodurch die bekannten Vorkommen geschont werden 32 Ausgehend von den Daten des U S Geological Survey vom Jahr 2022 31 ergibt sich fur Silber eine statische Reichweite von 23 Jahren Wie bei den anderen Edelmetallen spielt die Wiederaufarbeitung silberhaltiger Materialien im Rahmen des Recyclings beispielsweise von Fotopapieren Rontgenfilmen Entwickler und Fixierbadern Elektronikschrott und Batterien eine wichtige Rolle Die Darstellung von Grafiken ist aktuell auf Grund eines Sicherheitsproblems deaktiviert Entwicklung der globalen Silberfordermengen ab 1950 31 Fordermengen 31 Land Fordermenge in t 2019 2020Argentinien nbsp Argentinien 1 080 710Australien nbsp Australien 1 330 1 340Bolivien nbsp Bolivien 1 160 930Chile nbsp Chile 1 350 1 580China Volksrepublik nbsp Volksrepublik China 3 440 3 380Kasachstan nbsp Kasachstan n bek 435Mexiko nbsp Mexiko 5 920 5 540Peru nbsp Peru 3 860 2 770Polen nbsp Polen 1 470 1 250Russland nbsp Russland 2 000 1 320Vereinigte Staaten nbsp Vereinigte Staaten 977 1 030Vereinte Nationen nbsp Andere Lander 3 920 3 230Summe gerundet 26 500 23 500Gewinnung und DarstellungGewinnung aus Silbererzen 20 des Silbers wird aus Silbererzen gewonnen Aus diesen wird das Silber meist durch Cyanidlaugung mit Hilfe einer 0 1 igen Natriumcyanid Losung herausgelost Dazu wird das Erz zunachst fein zu einem Schlamm zerkleinert Anschliessend wird die Natriumcyanid Losung dazugegeben Dabei ist eine gute Beluftung wichtig da fur das Verfahren Sauerstoff benotigt wird Bei der Zugabe von Natriumcyanid gehen sowohl elementares Silber als auch Silbererze Ag2S AgCl als Dicyanoargentat I Ag CN 2 in Losung 2 A g H 2 O 1 2 O 2 4 N a C N 2 N a A g C N 2 2 N a O H displaystyle mathrm 2 Ag H 2 O 1 2 O 2 4 NaCN rightarrow 2 Na Ag CN 2 2 NaOH nbsp A g 2 S 4 N a C N 2 N a A g C N 2 N a 2 S displaystyle mathrm Ag 2 S 4 NaCN rightarrow 2 Na Ag CN 2 Na 2 S nbsp A g C l 2 N a C N N a A g C N 2 N a C l displaystyle mathrm AgCl 2 NaCN rightarrow Na Ag CN 2 NaCl nbsp Da die Reaktion von Natriumcyanid mit Silbersulfid in einem Gleichgewicht steht muss das Natriumsulfid entweder durch Oxidation mit Sauerstoff oder durch Fallung z B als Bleisulfid entfernt werden Anschliessend fallt man das edlere Silber ahnlich wie bei der Goldgewinnung mit Zink aus 2 N a A g C N 2 Z n N a 2 Z n C N 4 2 A g displaystyle mathrm 2 Na Ag CN 2 Zn rightarrow Na 2 Zn CN 4 2 Ag nbsp Das ausgefallene Rohsilber Werksilber 33 wird abgefiltert und weiter gereinigt siehe Raffination Gewinnung aus Bleierzen Bei der Gewinnung von Bleierzen z B aus Bleiglanz entsteht nach dem Rosten und Reduzieren das sogenannte Rohblei oder Werkblei genauere Informationen zur Bleigewinnung im Artikel Blei Dieses enthalt meist noch einen Anteil Silber zwischen 0 01 und 1 Im nachsten Schritt wird nun das Edelmetall entfernt und so dieses wertvolle Nebenprodukt gewonnen Zur Gewinnung muss zunachst das Silber vom grossten Teil des Bleis getrennt werden Dies geschieht durch das Verfahren des Parkesierens nach Alexander Parkes der dieses Verfahren 1842 erfand 34 Das Verfahren beruht auf der unterschiedlichen Loslichkeit von Silber und Blei in Zink Bei Temperaturen bis 400 C sind Blei flussig und Zink fest praktisch nicht mischbar Zunachst wird bei Temperaturen gt 400 C zum geschmolzenen Blei Zink gegeben Danach wird die Mischung abgekuhlt Da Silber im geschmolzenen Zink leicht loslich ist geht es in die Zinkphase uber Anschliessend erstarrt die Zinkschmelze als so genannter Zinkschaum Zink Silber Mischkristalle Dadurch kann das Silber vom grossten Teil des Bleis getrennt werden Dieser Zinkschaum wird auch als Armblei bezeichnet Er wird anschliessend bis zum Schmelzpunkt des Bleis 327 C erhitzt so dass ein Teil des Bleis schmilzt und entfernt werden kann Danach wird die verbliebene Zink Blei Silber Schmelze bis zum Siedepunkt des Zinks 908 C erhitzt und das Zink abdestilliert Das so gewonnene Produkt wird Reichblei genannt und enthalt etwa 8 12 Silber Um das Silber anzureichern wird nun die sogenannte Treibarbeit Lauterung durchgefuhrt Dazu wird das Reichblei in einem Treibofen geschmolzen Dann wird ein Luftstrom durch die Schmelze geleitet Dabei oxidiert das Blei zu Bleioxid das edle Silber bleibt hingegen unverandert Das Bleioxid wird laufend abgeleitet und so nach und nach das Blei entfernt Ist der Bleigehalt des Raffinats so weit gesunken dass sich auf der Oberflache der Metallschmelze keine matte Bleioxidschicht mehr bildet das letzte Oxidhautchen aufreisst und mithin das darunterliegende glanzende Silber sichtbar werden lasst spricht man vom Silberblick Die dann vorliegende Legierung wird Blicksilber genannt und besteht zu uber 95 aus Silber Gewinnung aus Kupfererzen Silber ist auch in Kupfererzen enthalten Bei der Kupferherstellung fallt das Silber neben anderen Edelmetallen im sogenannten Anodenschlamm an Dieser wird zunachst mit Schwefelsaure und Luft vom Grossteil des noch vorhandenen Kupfers befreit Anschliessend wird er im Ofen oxidierend geschmolzen wobei enthaltene unedle Metalle in die Schlacke gehen und entfernt werden konnen Raffination nbsp Ein reiner Silber Kristall elektrolytisch abgeschieden mit deutlich sichtbaren dendritischen StrukturenRohsilber wird auf elektrolytischem Weg im Moebius Verfahren gereinigt Dazu wird das Rohsilber als Anode in eine Elektrolysezelle geschaltet Als Kathode dient ein Feinsilberblech als Elektrolyt salpetersaure Silbernitratlosung Das Verfahren entspricht der elektrolytischen Reinigung des Kupfers Wahrend der Elektrolyse werden Silber und alle unedleren Bestandteile des Rohsilbers beispielsweise Kupfer oder Blei oxidiert und gehen in Losung Edlere Anteile wie Gold und Platin konnen nicht oxidiert werden und fallen unter die Elektrode Dort bilden sie den Anodenschlamm der eine wichtige Quelle fur Gold und andere Edelmetalle ist An der Kathode wird nun ausschliesslich Silber abgeschieden Dieses sehr reine Silber bezeichnet man als Elektrolyt oder Feinsilber 35 EigenschaftenPhysikalische Eigenschaften Silber ist ein weissglanzendes Edelmetall Das Metall kristallisiert im kubischen flachenzentrierten Kristallsystem Unter Normaldruck betragen die Schmelztemperatur 961 C und die Siedetemperatur 2212 C Silber hat aber bereits oberhalb von 700 C also noch im festen Zustand einen deutlichen Dampfdruck Es siedet unter Bildung eines einatomigen blauen Dampfes Das Edelmetall besitzt eine Dichte von 10 49 g cm bei 20 C und gehort daher wie alle Edelmetalle zu den Schwermetallen Silber hat einen metallischen Glanz Frische unkorrodierte Schnitt flachen von Silber zeigen die hochsten Licht Reflexionseigenschaften aller Metalle frisch abgeschiedenes Silber reflektiert uber 99 5 des sichtbaren Lichtes Als weissestes aller Gebrauchsmetalle wird es daher auch zur Herstellung von Spiegeln 36 benutzt Strichfarbe ist ein grauliches Weiss Mit abnehmender Korngrosse wird die Farbe immer dunkler und ist bei fotografisch fein verteilten Silberkristallen schwarz Das Reflexionsspektrum zeigt im nahen UV eine ausgepragte Plasmakante Silber leitet von allen Metallen Warme und Elektrizitat am besten Wegen seiner Dehnbarkeit und Weichheit Mohsharte von 2 5 4 lasst es sich zu feinsten blaugrun durchschimmernden Folien Blattsilber von einer Dicke von nur 0 002 bis 0 003 mm aushammern oder zu dunnen bei 2 km Lange nur 0 1 bis 1 g wiegenden Drahten Filigrandraht ausziehen Im geschmolzenen Zustand lost reines Silber leicht aus der Luft das 20 fache Volumen an Sauerstoff der beim Erstarren der Schmelze unter Aufplatzen der bereits erstarrten Oberflache Spratzen wieder entweicht Bereits gering legiertes Silber zeigt diese Eigenschaft nicht Chemische Eigenschaften nbsp Durch Silbersulfidbelag dunkel angelaufene deutsche Silbermunze von 1927 5 Reichsmark Kursmunze Eichbaum gepragt 1927 1933 Silber ist ein Edelmetall mit einem Normalpotential von 0 7991 V Aus diesem Grund ist es relativ reaktionstrage Es reagiert auch bei hoherer Temperatur nicht mit dem Sauerstoff der Luft Da in der Luft spurenweise Schwefelwasserstoff H2S enthalten ist laufen Silberoberflachen allerdings mit der Zeit schwarz an da elementares Silber mit Schwefelwasserstoff in Anwesenheit von Luftsauerstoff Silbersulfid Ag2S bildet 4 A g 2 H 2 S O 2 2 A g 2 S 2 H 2 O displaystyle mathrm 4 Ag 2 H 2 S O 2 rightarrow 2 Ag 2 S 2 H 2 O nbsp Silber lost sich nur in oxidierenden Sauren wie beispielsweise Salpetersaure In nichtoxidierenden Sauren ist es nicht loslich Auch in Cyanid Losungen lost es sich bei Anwesenheit von Sauerstoff durch die Bildung eines sehr stabilen Silbercyanid Komplexes wodurch das elektrochemische Potential stark verschoben ist In konzentrierter Schwefel und Salpetersaure lost sich Silber nur bei erhohten Temperaturen da es durch Silbernitrat und sulfat passiviert ist Silber ist stabil gegen geschmolzene Alkalihydroxide wie Natriumhydroxid Im Labor verwendet man darum fur diese Schmelzen auch Silber anstatt Porzellan oder Platintiegel Biologisch medizinische Eigenschaften Silber wirkt in feinstverteilter Form bakterizid also schwach toxisch was aufgrund der grossen reaktiven Oberflache auf die hinreichende Entstehung von loslichen Silberionen zuruckzufuhren ist Im lebenden Organismus werden Silberionen jedoch in der Regel schnell an Schwefel gebunden und scheiden aus dem Stoffkreislauf als dunkles schwer losliches Silbersulfid aus Die Wirkung ist oberflachenabhangig Dies wird in der Medizin genutzt fur Wundauflagen wie fur invasive Gerate z B endotracheale Tuben 37 In der Regel wird Silber fur bakterizide Zwecke daher in Medizinprodukten als Beschichtung oder in kolloidaler Form eingesetzt zunehmend auch Nanosilber Silberionen finden als Desinfektionsmittel und als Therapeutikum in der Wundtherapie Verwendung Sie konnen silberempfindliche Erreger nach relativ langer Einwirkzeit reversibel inhibieren konnen daruber hinaus bakteriostatisch oder sogar bakterizid also abtotend wirken Man spricht hier vom oligodynamischen Effekt In manchen Fallen werden Chlorverbindungen zugesetzt um die geringe Wirksamkeit des Silbers zu erhohen Dabei kommen verschiedene Wirkmechanismen zum Einsatz 38 Blockierung von Enzymen und Unterbindung deren lebensnotwendiger Transportfunktionen in der Zelle Beeintrachtigung der Zellstrukturfestigkeit Schadigung der Membranstruktur Die beschriebenen Effekte konnen zum Zelltod fuhren Neben der Argyrie einer irreversiblen schiefergrauen Verfarbung von Haut und Schleimhauten kann es bei erhohter Silberakkumulation im Korper ausserdem zu Geschmacksstorungen und Riechstorungen sowie zerebralen Krampfanfallen kommen Silber reichert sich in der Haut der Leber den Nieren der Hornhaut der Augen im Zahnfleisch in Schleimhauten Nageln und der Milz an 39 Umstritten ist die therapeutische Einnahme von kolloidalem Silber das seit einigen Jahren wieder verstarkt ins Blickfeld der Offentlichkeit ruckt und uber Internet und andere Kanale vermarktet wird Es wird vor allem als Universalantibiotikum angepriesen und soll noch andere Leiden kurieren konnen Wissenschaftliche Studien uber die Wirksamkeit gibt es nicht Bereits die mit einem gangigen Antibiotikum vergleichbare Wirkung ist bei peroraler Verabreichung stark anzuzweifeln Sehr geringe oral aufgenommene Mengen bis 5 Mikrogramm Silber pro Kilogramm Korpergewicht und Tag sollen nach Ansicht der amerikanischen Umweltschutzbehorde EPA zu keiner Vergiftung fuhren 40 Silber wurde 2014 von der EU gemass der Verordnung EG Nr 1907 2006 REACH im Rahmen der Stoffbewertung in den fortlaufenden Aktionsplan der Gemeinschaft CoRAP aufgenommen Hierbei werden die Auswirkungen des Stoffs auf die menschliche Gesundheit bzw die Umwelt neu bewertet und ggf Folgemassnahmen eingeleitet Ursachlich fur die Aufnahme von Silber waren die Besorgnisse bezuglich hoher aggregierter Tonnage anderer gefahrenbezogener Bedenken und weit verbreiteter Verwendung Die Neubewertung fand ab 2014 statt und wurde von den Niederlanden durchgefuhrt Anschliessend wurde ein Abschlussbericht veroffentlicht 41 42 Mythologische Eigenschaften Silber gilt in vielen Marchen und Sagen als das einzige Metall das in der Lage ist Werwolfe und andere mythologische Wesen zu toten was auch in modernen Fantasy Romanen und Filmen haufig aufgegriffen wird 43 Verwendung nbsp 5 kg SilberbarrenSilberpreis Hauptartikel Silberpreis Der Preis des Silbers wird auf dem offenen Markt bestimmt Das geschieht seit dem 17 Jahrhundert am London Bullion Market Die Einfuhrung des Silberfixings 1897 in London markiert den Beginn der Marktstruktur 1987 wurde die London Bullion Market Association LBMA gegrundet Drei LBMA Mitglieder nehmen am Silberfixing an jedem Arbeitstag unter Vorsitz der ScotiaMocatta teil Weitere Mitglieder des Silberfixings sind die Deutsche Bank AG London und HSBC Bank USA NA London Branch In den 1970er Jahren fuhrte die Silberspekulation der Bruder Hunt zu einem Rekordstand beim Silberpreis Diese kauften im Zusammenspiel mit vermogenden Geschaftsleuten aus Saudi Arabien riesige Mengen an Silber sowie Silberkontrakten an den Warenterminborsen und versuchten den Silbermarkt zu beherrschen 44 Am 18 Januar 1980 wurde beim Silberfixing am London Bullion Market ein Rekordstand von 49 45 US Dollar pro Feinunze ermittelt Den nachsten Rekord erreichte der Silberpreis erst uber 31 Jahre spater am 25 April 2011 als die Feinunze Silber in Hong Kong mit 49 80 US Dollar gehandelt wurde Dem Inflationsrechner des United States Department of Labor zufolge entsprechen 49 45 US Dollar von 1980 im Jahr 2011 einer Summe von 134 99 US Dollar 45 Daher durfte es noch lange dauern bis der Preis von 1980 unter Berucksichtigung der Inflation uberschritten wird Fur den standardisierten Silberhandel an Rohstoffborsen wurde XAG als eigenes Wahrungskurzel nach ISO 4217 vergeben Es bezeichnet den Preis einer Feinunze Silber 31 1 Gramm nbsp Silberpreis ab 1792 in US Dollar nbsp Silberpreis ab 1960 nominal und inflationsbereinigt in US Dollar Wahrung und Wertanlage nbsp Heutige Silbermunzen mit Nennwert als Zahlungsmittel nbsp Silberschatz aus Pompeji Italien 79 n Chr Vorne von links Patera romische Opferschale Schopfloffel fur Wein Simpulum Patera Spiegel Im Hintergrund zwei Kruge und Schalen nbsp Spiegel aus massivem Silber Fundstuck aus Pompeji Italien 79 n Chr Die fruher wichtigste Verwendung war die Herstellung von Silbermunzen als Zahlungsmittel Fur Munzen wurde in der Antike und im Mittelalter nur Silber Gold und Kupfer bzw Bronze verwendet Der Munzwert entsprach weitgehend dem Metallwert Kurantmunze In Deutschland waren bis 1871 Silbermunzen Taler vorherrschend die Wahrung war durch Silber gedeckt Silberstandard Nach 1871 wurde der Silber durch den Goldstandard abgelost Der Grund fur die Verwendung dieser Edelmetalle waren die hohe Wertspeicherung Seltenheit und Wertbestandigkeit von Silber und Gold Erst in moderner Zeit werden Munzen auch aus anderen Metallen wie Eisen Nickel oder Zink hergestellt deren Metallwert aber geringer ist und nicht dem aufgepragten Wert entspricht Scheidemunze Silber wird als Munzmetall heute meist nur noch fur Anlage Gedenk und Sondermunzen verwendet Besonders in Zeiten von Wirtschaftskrisen wie z B ab 2007 hat sich neben Gold auch das Edelmetall Silber durch seine Kurs und Wertstabilitat als eine der wichtigsten Anlageform in verschiedensten Auspragungen wie z B Silberbarren Silberschmuck oder Silbermunzen erwiesen 46 Im Umfeld von Wahrungskrisen gab es seit der Antike mehrmals in der Geschichte ein Silberverbot s Goldverbot Kunst Wirtschaft und Sport Als Material zur Herstellung von Metallkunst ist Silber seit langer Zeit bekannt 47 Silber ist neben Gold und Edelsteinen z B Diamanten ein wichtiges Material fur die Herstellung von Schmuck und wird seit Jahrhunderten fur erlesenes und wertbestandiges Essbesteck Tafelsilber und Sakrales Gerat verwendet Silberstempel Meistermarke Stadtmarke Steuermarke u a Punzen geben Auskunft uber die Herkunft des Gegenstandes Bei Schmuck Gerat und Barren kann der Silbergehalt sofern angegeben anhand des Feingehaltstempels abgelesen werden Silbermedaillen werden bei vielen Sportwettkampfen z B bei den Olympischen Spielen als Zeichen fur das Erreichen des zweiten Platzes verliehen Die olympische Goldmedaille besteht ebenfalls zu 92 5 aus Silber und ist lediglich mit 6 g reinem Gold vergoldet Auch in anderen Bereichen werden Auszeichnungen haufig als silbern bezeichnet Beispiele sind Silberner Bar Silberner Griffel Silberner Schuh und Silbernes Lorbeerblatt Sehr begehrt ist es auch bei Musikinstrumenten da es aufgrund seiner Dichte einen schonen warmen Ton von sich gibt leicht zu verarbeiten ist und z B bei der Querflote das empfindliche Holz ersetzt Silber besitzt die hochste elektrische Leitfahigkeit aller Metalle eine hohe Warmeleitfahigkeit und eine ausgepragte optische Reflexionsfahigkeit Dadurch ist es fur Anwendungen in Elektrik Elektronik und Optik pradestiniert Die Reflexionsfahigkeit von Glasspiegeln beruht auf der chemischen Versilberung von Glasscheiben Dieses Prinzip wird auch bei der Fertigung von Christbaumschmuck Optiken und Licht oder Warmereflektoren verwendet Eine Suspension von Silberpulver in Klebstoffen macht sie zu elektrisch und thermisch leitfahigen Klebern Die Schwarzung der Silberhalogenide infolge ihres Zerfalls durch Licht und Entwicklung wird beim Fotopapier genutzt Es bildete von etwa 1850 bis zur Verbreitung der Digitaltechnik die Grundlage der Fotografie Silberlegierungen mit Kupfer Zink Zinn Nickel Indium usw werden in der Elektrotechnik und Lottechnik als Lotlegierungen sogenanntes Hartloten Kontaktmaterialien z B in Relais und Leitmaterial z B als Kondensatorbelage verwendet Silberlegierungen werden aber auch in der Dentaltechnik und im dekorativen Bereich verwendet Silbergeschirre und gerate geben beim Gebrauch immer etwas Silber an die Speisen und Getranke ab was sich besonders bei manchen Getranken Wein in einem unangenehmen Metallgeschmack bemerkbar machen kann Um dies zu vermeiden werden silberne Trinkgefasse oft innen vergoldet Durch Silbersulfid angelaufenes Silber wird entweder poliert oder chemisch reduziert siehe Silberpflege Silber in medizinischen und medizinnahen Anwendungen Werkstoffe oder Beschichtungsverfahren nutzen die antibakterielle Wirkung von Silber in Medizinprodukten und anderen Anwendungen in Form von Silberbeschichtungen als kolloidales Silber Nanosilber oder in Form von Silberfaden Beispiele in Medizinprodukten Wundauflagen mit kolloidalem Silber oder Nanosilber Silberbeschichtungen endoskopischer Tuben Silberbeschichtung von Endoprothesen Kunststoffe mit Silberdotierung zur Anwendung in der Medizintechnik Silberhaltige Cremes als Arzneimittel und Kosmetika z B bei Schuppen mit Hautpilzverdacht oder bei Neurodermitis Silberplatte als Knochenersatz typischerweise Schadelknochen etwa bei Lex Barker nach schwerer Kopfverletzung 1944 48 In Munchhausens Reise nach Russland und St Petersburg ab 1739 wird 1786 uber einen trinkfesten General fabuliert der zugleich mit seinem Hute eine an demselben befestigte silberne Platte aufhob die ihm statt des Hirnschadels diente Beispiele fur Hygiene und andere Anwendungen Silberfaden oder Silberionen hemmen in der antimikrobiellen Ausrustung von Textilien das Wachstum von Bakterien auf der Haut und verhindern damit unangenehme Geruche Beschichtung von Oberflachen z B in Kuhlschranken auf Kuchenmobeln Lichtschaltern und anderen Gegenstanden Antibakterielle Emaillierungen und Keramiken Silberbeschichtete Wasserfilterkartuschen Belage von keramischen Kondensatoren fur die Elektrotechnik ElektronikIn Bezug auf die nichtmedizinische Anwendung von Silber empfiehlt das Bundesinstitut fur Risikobewertung BfR vorerst generell auf den Einsatz von nanoskaligem Silber oder nanoskaligen Silberverbindungen in verbrauchernahen Produkten zu verzichten 49 Silber in der Katalyse Silberkatalysatoren finden industrielle Anwendung in der Partialoxidation von Ethen zu Ethylenoxid bzw von Methanol zu Formaldehyd 50 51 Durch die Bedeutung des Silbers fur die Oxidationskatalyse sind zahlreiche Untersuchungen zur Wechselwirkung von Silberoberflachen mit Sauerstoff durchgefuhrt worden Verschiedene Sauerstoffspezies sind an der Silberoberflache im oberflachennahen Bereich und im Silbervolumen lokalisiert Neben Spezies die auf das Substrat ubertragen werden und mehr oder weniger selektiv zur Oxidation eines Molekuls fuhren sind auch Zentren vorhanden die eine katalytische Dehydrierung ermoglichen Dies ist interessant im Zusammenhang mit der Tatsache dass die Partialoxidation von Methanol zu Formaldehyd unterstochiometrische Mengen an Sauerstoff erfordert 52 Die Bildung der Sauerstoffspezies ist abhangig von der Temperatur aber auch von der Art der Reaktionsatmosphare Bestimmte O Spezies sind ex situ nicht nachweisbar und stellen hohe Anforderungen an die eingesetzten Charakterisierungsmethoden 53 54 Silber katalysiert anderseits auch die Reduktion organischer Substrate durch Wasserstoff z B die Hydrierung von a b ungesattigten Carbonylverbindungen Die Wechselwirkung von H2 mit Silberkatalysatoren ist verglichen mit klassischen Hydrierkatalysatoren wie Platin nur schwach ausgepragt 55 Ag Katalysatoren sind deshalb in der Lage Doppelbindungen von bi multifunktionellen Molekulen selektiv zu hydrieren z B Hydrierung von Acrolein zu Allylalkohol Nichtmetallische und nicht bakterizide Silberanwendungen Silber wird als Lebensmittelfarbstoff E 174 56 auch im Speisenbereich verwendet zum Beispiel fur Uberzuge von Susswaren wie etwa Pralinen und in Likoren Silbersalze farben Glas und Emaille gelb SilberlegierungenSilber ist mit vielen Metallen legierbar Gut legieren lasst es sich mit Gold mit Kupfer oder mit Palladium ein Palladiumgehalt von 20 bis 30 Prozent macht das Silber anlaufbestandig In begrenztem Masse lasst sich Silber mit Chrom Mangan oder Nickel legieren Legieren erhoht zumeist die Harte des Silbers Mit Cobalt oder Eisen lasst es sich nicht legieren nbsp Stempel auf silbernem Gerat links Halbmond und Reichskrone Mitte Feingehaltzahl rechts FirmenstempelDie wichtigsten Silberlegierungen sind heute Kupfer Silber Legierungen Sie werden meist nach ihrem Feingehalt an Silber angegeben in Tausendstel bezeichnet Die gebrauchlichsten Silberlegierungen haben einen Feingehalt von 800 835 925 und 935 Tausendstel Teile Silber 925er Silber wird nach der britischen Wahrung Pfund Sterling als Sterlingsilber bezeichnet Es gilt als die wichtigste Silberlegierung und wird u a zur Herstellung von Munzen Schmuck und Besteck verwendet Im Hinblick auf den Export werden heute Korpuswaren vorwiegend aus einer Silberlegierung mit einem Feingehalt von 935 1000 hergestellt da die Waren mit Silberloten gelotet werden deren Feingehalt niedriger ist um letztendlich dem gesetzlich geforderten Gesamtfeingehalt von beispielsweise 925 1000 zu genugen Auch bei stark beanspruchten Bestecken geht seit Jahren der Trend zum Sterlingsilber Silberwaren werden in der Regel abschliessend feinversilbert Bestecke und Verschleissartikel hartversilbert Durch die reine Silberbeschichtung werden die verkaufsfordernde strahlendweisse Silberfarbe und ein stark vermindertes Anlaufen der Waren erreicht Eine im Mittelalter fur die Verzierung von Kunstwerken verwendete Silberlegierung ist das Tulasilber eine Legierung von Silber Kupfer Blei und Schwefel Silber wird haufig auch vergoldet man nennt es mit einem aus dem Franzosischen beziehungsweise Lateinischen stammenden Wort dann Vermeil VerbindungenSilber kommt in chemischen Verbindungen hauptsachlich in der Oxidationsstufe I vor die Oxidationsstufen II III und IV sind selten und meist nur in Komplexen stabil Oxide Silber I oxid Ag2O ist ein dunkelbrauner Feststoff der aus silberhaltigen Losungen mit Basen z B Natronlauge ausfallt Bei hoheren Temperaturen zerfallt Ag2O in die Elemente Die Silberoxide mit Silber in Oxidationsstufen grosser I konnen nur auf elektrochemischem Wege dargestellt werden Dies sind die Verbindungen Silber I III oxid AgO Silber II III oxid Ag3O4 und Silber III oxid Ag2O3 Halogenide nbsp Silberchlorid in Form eines Chlorargyrit KristallsZu den wichtigsten Silberverbindungen zahlen die Silberhalogenide Sie zersetzen sich im Licht und werden deshalb in der Analogfotografie gebraucht Silberhalogenide sind ausser dem Fluorid schwer in Wasser loslich und dienen zum Nachweis von Halogenid Ionen Silber I fluorid AgF ist farblos und als einziges Silberhalogenid gut wasserloslich Es ist im Gegensatz zu den anderen Silberhalogeniden nicht lichtempfindlich Silber I chlorid AgCl ist ein weisses kristallines wasserunlosliches Pulver Es dient als Nachweis fur Chloridionen Ausserdem wird es in Referenzelektroden und in der Analogfotografie verwendet Silber I bromid ist hellgelb und ebenfalls wasserunloslich Da es lichtempfindlicher als Silberchlorid ist dient es sehr haufig als lichtempfindliche Schicht in der Analogfotografie Silber I iodid ist wie Silberbromid gelb und wasserunloslich Es wird selten auch in der Analogfotografie verwendet Manchmal wird Silberiodid von Flugzeugen als Kondensationskeim zur Regenbildung verspruht Silber II fluorid AgF2 ist eines der wenigen nicht komplexen zweiwertigen Silbersalze Es wird als Fluorierungsmittel an Stelle von elementarem Fluor verwendet Weitere Verbindungen nbsp Stabchenmodell von Silberfulminat HexamerSilber I sulfid Ag2S ist von allen Silbersalzen am schwersten wasserloslich Es ist schwarz und entsteht direkt aus den Elementen oder durch Versetzen silberhaltigen Losungen mit Schwefelwasserstoff Wenn Silberbesteck anlauft besteht der dunkle Uberzug ebenfalls aus Silbersulfid Silbernitrat AgNO3 ist die wichtigste Silberverbindung und Ausgangsstoff fur die Herstellung der meisten anderen Silberverbindungen Es ist leicht wasserloslich und wird durch Auflosen von Silber in Salpetersaure hergestellt Silbersulfat Ag2SO4 entsteht beim Auflosen von Silber in konzentrierter Schwefelsaure Silberazid AgN3 und Silberacetylid Ag2C2 sind hochexplosiv Ersteres kann als Initialzunder von Sprengstoffen dienen Das ebenfalls sehr explosive Silberfulminat AgCNO wird auch als Knallsilber bezeichnet Silbercyanid AgCN ist ein hochgiftiges farbloses Pulver das beim Versetzen von Silbersalzlosungen mit Cyanidionen ausfallt Silber in hoheren Oxidationsstufen tritt beispielsweise im Tetrapyridinosilber II persulfat Ag C5H5N 4 S2O8 im Kaliumtetrafluoroargentat III K AgF4 oder Caesiumhexafluoroargentat IV Cs2 AgF6 auf Die giftigen Silbercyanide werden u a in galvanischen Badern zur Versilberung und Farbvergoldung hellgelb grunlichgelb eingesetzt Bei Silber I ist die Neigung zur Bildung von Komplexionen ausgepragt meist mit der Koordinationszahl 2 Diese Komplexionen sind mit Ausnahme des erst in stark salzsaurer Losung entstehenden AgCl2 nur in alkalischer oder neutraler Losung bestandig Nachweis nbsp Silberchlorid links nach Zugabe von Ammoniak rechts nbsp Silberhalogenide im Vergleich von links nach rechts Silberchlorid bromid iodidBeim Zutropfen von Halogenid Losung in die zu prufende Flussigkeit bilden sich beim Vorhandensein von Silber Kationen Niederschlage z B Ag aq Cl aq AgCl s Als Nachweisreaktion fur Silbersalze erfolgt daher die Zugabe von Salzsaure oder Natriumchloridlosung Es bildet sich ein weisser Niederschlag von Silberchlorid der loslich in verdunntem Ammoniakwasser ist wobei der Silberdiamminkomplex Ag NH3 2 entsteht Bei hohen Konzentrationen an Chlorid lost sich das Silberchlorid teilweise wieder auf da sich komplexe Dichloroargentate I bilden AgCl Cl AgCl2 Der Niederschlag ist bei Iodid Ionen AgI gelb grunlich und in Ammoniakwasser unloslich bei Chlorid und Bromid Ionen AgCl AgBr weisslich HeraldikIn der Heraldik wird Silber wie auch Gold als Metall bezeichnet das zu den heraldischen Tinkturen zahlt Es wird haufig durch weisse Farbe wiedergegeben Siehe auchSilber Tabellen und Grafiken Silberelektrolyte GalvanisierungLiteraturA F Holleman E Wiberg N Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102 Auflage Walter de Gruyter Berlin 2007 ISBN 978 3 11 017770 1 S 1452 1466 Gunter Ludwig Gunter Wermusch Silber Aus der Geschichte eines Edelmetalls Verlag Die Wirtschaft Berlin 1986 ISBN 3 349 00101 7 Serenella Medici et al Medical Uses of Silver History Myths and Scientific Evidence In Journal of Medicinal Chemistry Band 62 Nr 13 11 Juli 2019 S 5923 5943 doi 10 1021 acs jmedchem 8b01439 PMID 30735392 englisch Weblinks nbsp Commons Silber Sammlung von Bildern Videos und Audiodateien nbsp Wiktionary Silber Bedeutungserklarungen Wortherkunft Synonyme Ubersetzungen nbsp Wikiquote Silber Zitate nbsp Wikibooks Praktikum Anorganische Chemie Silber Lern und Lehrmaterialien Mineralienatlas Silber Bilder Vorkommen technische Fakten Mineralienportrait SilberEinzelnachweise a b A F Holleman E Wiberg N Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102 Auflage Walter de Gruyter Berlin 2007 ISBN 978 3 11 017770 1 S 1433 Die Werte fur die Eigenschaften Infobox sind wenn nicht anders angegeben aus Silber auf webelements com entnommen CIAAW Standard Atomic Weights Revised 2013 a b c d e Eintrag zu silver in Kramida A Ralchenko Yu Reader J und NIST ASD Team 2019 NIST Atomic Spectra Database ver 5 7 1 Hrsg NIST Gaithersburg MD doi 10 18434 T4W30F physics nist gov asd Abgerufen am 11 Juni 2020 a b c d e Eintrag zu silver bei WebElements www webelements com abgerufen am 11 Juni 2020 N N Greenwood A Earnshaw Chemie der Elemente 1 Auflage VCH Weinheim 1988 ISBN 3 527 26169 9 S 1509 Robert C Weast Hrsg CRC Handbook of Chemistry and Physics CRC Chemical Rubber Publishing Company Boca Raton 1990 ISBN 0 8493 0470 9 S E 129 bis E 145 Werte dort sind auf g mol bezogen und in cgs Einheiten angegeben Der hier angegebene Wert ist der daraus berechnete masseinheitslose SI Wert a b Yiming Zhang Julian R G Evans Shoufeng Yang Corrected Values for Boiling Points and Enthalpies of Vaporization of Elements in Handbooks In Journal of Chemical amp Engineering Data 56 2011 S 328 337 doi 10 1021 je1011086 Ludwig Bergmann Clemens Schaefer Rainer Kassing Lehrbuch der Experimentalphysik Band 6 Festkorper 2 Auflage Walter de Gruyter 2005 ISBN 3 11 017485 5 S 361 a b c d e Eintrag zu Silber in der GESTIS Stoffdatenbank des IFA abgerufen am 13 April 2020 JavaScript erforderlich Datenblatt Silver powder 5 8 mm bei Sigma Aldrich abgerufen am 25 Juni 2020 PDF Schweizerische Unfallversicherungsanstalt Suva Grenzwerte Aktuelle MAK und BAT Werte Suche nach 7440 22 4 bzw Silber abgerufen am 25 November 2019 Warmeleitfahigkeit auf der Website der Technischen Fakultat der Uni Kiel a b Vgl Silber im Deutschen Worterbuch der Bruder Grimm Vgl Online Etymology Dictionary zu Englisch silver Vgl Online Etymology Dictionary zu Englisch argent fur Silber als heraldische Farbe A F Holleman E Wiberg N Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102 Auflage Walter de Gruyter Berlin 2007 ISBN 978 3 11 017770 1 S 1452 1466 Wilhelm Hassenstein Hermann Virl Das Feuerwerkbuch von 1420 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Buchsenmeisterei Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Ubertragung ins Hochdeutsche und Erlauterungen von Wilhelm Hassenstein Verlag der Deutschen Technik Munchen 1941 S 40 Vgl auch Udo Benzenhofer Johannes de Rupescissa Liber de consideratione quintae essentiae omnium rerum deutsch Studien zur Alchemia medica des 15 bis 17 Jahrhunderts mit kritischer Edition des Textes Heidelberger Studien zur Naturkunde der fruhen Neuzeit Band 1 Steiner Wiesbaden Stuttgart 1989 ISBN 3 515 05388 3 Zugleich Medizinische Dissertation Universitat Heidelberg 1988 S 186 Durch den monen ist das silber geschaffen und umbe dz ez des monen eigenschafft hat so nennen wir es luna Wilhelm Hassenstein Hermann Virl Das Feuerwerkbuch von 1420 600 Jahre deutsche Pulverwaffen und Buchsenmeisterei Neudruck des Erstdruckes aus dem Jahr 1529 mit Ubertragung ins Hochdeutsche und Erlauterungen von Wilhelm Hassenstein Verlag der Deutschen Technik Munchen 1941 S 103 IMA CNMNC List of Mineral Names July 2019 PDF 1 67 MB Silber siehe S 178 IMA CNMNC List of Mineral Names 2009 PDF 1 8 MB Silber siehe S 260 Webmineral Minerals Arranged by the New Dana Classification 01 01 01 Gold group Mindat Silver englisch Mineral Species containing Silver Ag auf webmineral com Mindat Kongsbergite a b Stefan Weiss Das grosse Lapis Mineralienverzeichnis Alle Mineralien von A bis Z und ihre Eigenschaften 6 vollkommen neu bearbeitete und erganzte Auflage Weise Munchen 2014 ISBN 978 3 921656 80 8 Mindat Kustelite Mineralienatlas Anthropogene Silberlocken S Jahn Lockensilber aus Imiter echt oder eine Falschung In Min Welt Heft 6 2008 S 28 31 a b c d United States Geological Survey Silver Statistics and Information Trends der Angebots und Nachfragesituation bei mineralischen Rohstoffen Memento des Originals vom 1 September 2012 im Internet Archive nbsp Info Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht gepruft Bitte prufe Original und Archivlink gemass Anleitung und entferne dann diesen Hinweis 1 2 Vorlage Webachiv IABot www rwi essen de PDF 2 1 MB Rheinisch Westfalisches Institut fur Wirtschaftsforschung RWI Essen Fraunhofer Institut fur System und Innovationsforschung ISI Bundesanstalt fur Geowissenschaften und Rohstoffe BGR Jorg Mildenberger Anton Trutmanns Arzneibuch Teil II Worterbuch Band V Wurzburg 1997 ISBN 3 8260 1398 0 S 2274 Geschichte des Kunststoffs Alexander Parkes Memento des Originals vom 7 Februar 2013 im Internet Archive nbsp Info Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht gepruft Bitte prufe Original und Archivlink gemass Anleitung und entferne dann diesen Hinweis 1 2 Vorlage Webachiv IABot plasticker de auf plasticker de Anorganischer Experimentalvortrag Silber S 9 Elektrolytische Feinreinigung Mobius Verfahren MS Word 1 1 MB Ludwig Hartmann Faraday an Liebig 1858 Zur Geschichte der Silberspiegelherstellung In Sudhoffs Archiv 32 1939 40 S 397 398 Mit Silber beschichteter Tubus senkt Pneumonierisiko In aerzteblatt de 20 August 2008 archiviert vom Original am 26 Dezember 2014 abgerufen am 26 Dezember 2014 J R Morones Ramirez J A Winkler u a Silver enhances antibiotic activity against gram negative bacteria In Science Translational Medicine Band 5 Nummer 190 Juni 2013 S 190ra81 doi 10 1126 scitranslmed 3006276 PMID 23785037 M Glehr A Leithner J Friesenbichler W Goessler A Avian D Andreou W Maurer Ertl R Windhager P U Tunn Argyria following the use of silver coated megaprostheses In The Bone and Joint Journal Band 95 B Ausgabe 7 Juli 2013 S 988 992 Silver CASRN 7440 22 4 auf der Website der amerikanischen Umweltschutzbehorde EPA Europaische Chemikalienagentur ECHA Substance Evaluation Conclusion and Evaluation Report Community rolling action plan CoRAP der Europaischen Chemikalienagentur ECHA Silver abgerufen am 20 Mai 2019 Robert Jackson Witchcraft and the Occult Quintet Publishing Devizes 1995 S 25 Steffen Uttich Regelanderung mitten im Spiel In FAZ net 5 Juli 2008 abgerufen am 26 Dezember 2014 Inflation Calculator Michael Hofling Silber Rallye im Windschatten des Goldes In welt de 14 Oktober 2009 abgerufen am 26 Dezember 2014 Vgl etwa Boris Marschak Silberschatze des Orients Metallkunst des 3 13 Jahrhunderts und ihre Kontinuitat Leipzig 1986 Inoffizielle Fanpage von Lex Barker Biographie abgerufen am 31 Januar 2012 BfR rat von Nanosilber in Lebensmitteln und Produkten des taglichen Bedarfs ab Stellungnahme von 2009 PDF Datei 84 kB abgerufen am 14 Februar 2012 P A Kilty W M H Sachtler The Mechanism of the Selective Oxidation of Ethylene to Ethylene Oxide In Catalysis Reviews 10 1974 S 1 16 doi 10 1080 01614947408079624 H Sperber Herstellung von Formaldehyd aus Methanol in der BASF In Chemie Ingenieur Technik 41 1969 S 962 966 doi 10 1002 cite 330411705 A Nagy G Mestl T Ruhle G Weinberg R Schlogl The Dynamic Restructuring of Electrolytic Silver during the Formaldehyde Synthesis Reaction In Journal of Catalysis 179 1998 S 548 559 doi 10 1006 jcat 1998 2240 V I Bukhtiyarov A I Nizovskii H Bluhm M Havecker E Kleimenov A Knop Gericke R Schlogl Combined in situ XPS and PTRMS study of ethylene epoxidation over silver In Journal of Catalysis 238 2006 S 260 269 doi 10 1016 j jcat 2005 11 043 A Knop Gericke E Kleimenov M Havecker R Blume D Teschner S Zafeiratos R Schlogl V I Bukhtiyarov V V Kaichev I P Prosvirin A I Nizovskii H Bluhm A Barinov P Dudin M Kiskinova Chapter 4 X Ray Photoelectron Spectroscopy for Investigation of Heterogeneous Catalytic Processes In Advances in Catalysis 52 2009 S 213 272 doi 10 1016 S0360 0564 08 00004 7 J Hohmeyer Charakterisierung von Silberkatalysatoren fur die Selektivhydrierung mittels DRIFT Spektroskopie Adsorptionskalorimetrie und TAP Reaktor Dissertation Fritz Haber Institut Berlin Technische Universitat Darmstadt 2009 Eintrag zu E 174 Silver in der Europaischen Datenbank fur Lebensmittelzusatzstoffe abgerufen am 16 Juni 2020 Periodensystem der Elemente H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl ArK Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br KrRb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I XeCs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At RnFr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts OgAlkalimetalle Erdalkalimetalle Lanthanoide Actinoide Ubergangsmetalle Metalle Halbmetalle Nichtmetalle Halogene Edelgase Chemie unbekannt Normdaten Sachbegriff GND 4133759 1 lobid OGND AKS LCCN sh85122588 NDL 00562453 Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Silber amp oldid 237612767
