Heptan ist ein kettenförmiger Kohlenwasserstoff aus der Stoffgruppe der Alkane mit der Summenformel C7H16. Er ist der unverzweigte Vertreter der neun Heptan-Isomere. Heptan ist entzündlich und wassergefährdend (WGK 2).
| Strukturformel | ||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Heptan | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C7H16 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | farblose Flüssigkeit mit schwach benzinartigem Geruch | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 100,21 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | flüssig | |||||||||
| Dichte | 0,68 g·cm−3 | |||||||||
| Schmelzpunkt | −91 °C | |||||||||
| Siedepunkt | 98 °C | |||||||||
| Dampfdruck | 47,4 hPa (20 °C) | |||||||||
| Löslichkeit |
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| Brechungsindex | 1,3878 | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| MAK | 500 ml·m−3, 2100 mg·m−3 | |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
| Heptan | |
|---|---|
| Kurzbeschreibung | Vergleichskraftstoff (ROZ=0 per Definition) |
| Eigenschaften | |
| Aggregatzustand | flüssig |
| Heizwert | 8,5 kWh/L = 12,5 kWh/kg |
| Oktanzahl | 0 ROZ (per Definition) |
| Flammpunkt | −7 °C |
| Zündtemperatur | 220 °C |
| Explosionsgrenze | 0,84–6,7 Vol.-% |
| Temperaturklasse | T3 |
| Explosionsklasse | IIA |
| Sicherheitshinweise | |
| UN-Nummer | 1206 |
| Gefahrnummer | 33 |
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Vorkommen und Gewinnung Bearbeiten
In der Natur kommt Heptan im Erdöl vor, aus dem es destillativ gewonnen wird. Des Weiteren findet man es auch in den ätherischen Ölen einiger Kiefern sowie in den auf den Philippinen verbreiteten Früchten von Pittosporum resiniferum (so genannte Petroleumnüsse).
Eigenschaften Bearbeiten
Physikalische Eigenschaften Bearbeiten
Heptan ist eine klare, niedrigviskose Flüssigkeit, die bei Normaldruck bei 98 °C siedet. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 4,81803, B = 1635,409 und C = −27,338 im Temperaturbereich von 185,3 bis 295,6 K sowie mit A = 4,02832, B = 1268,636 und C = −56,199 im Temperaturbereich von 299,1 bis 372,4 K. Die Temperaturabhängigkeit der Verdampfungsenthalpie lässt sich entsprechend der Gleichung ΔVH0=Aexp(−βTr)(1−Tr)β (ΔVH0 in kJ/mol, Tr =(T/Tc) reduzierte Temperatur) mit A = 53,66 kJ/mol, β = 0,2831 und Tc = 540,2 K im Temperaturbereich zwischen 298 K und 363 K beschreiben. In Wasser ist Heptan mit 2,2 mg·l−1 bei 25 °C nur sehr gering löslich. Der Heizwert beträgt 44,7 MJ/kg.
Die Verbindung bildet mit einer Reihe anderer Lösungsmittel azeotrop siedende Gemische. Die azeotropen Zusammensetzungen und Siedepunkte finden sich in der folgenden Tabelle. Keine Azeotrope werden mit Cyclohexan, Hexan, Toluol, Ethylbenzol, Xylol, Cyclohexanol und Schwefelkohlenstoff gebildet.
| Azeotrope mit verschiedenen Lösungsmitteln | ||||||
| Lösungsmittel | Wasser | Methanol | Ethanol | 1-Propanol | 2-Propanol | |
| Gehalt Heptan | in Ma-% | 87 | 59 | 51 | 64 | 50 |
| Siedepunkt | in °C | 79 | 49 | 71 | 88 | 76 |
| Lösungsmittel | Ethylenglycolmethylether | Ethylenglycolethylether | Aceton | Methylethylketon | Methylisobutylketon | |
| Gehalt Heptan | in Ma-% | 77 | 86 | 10 | 30 | 87 |
| Siedepunkt | in °C | 92 | 97 | 56 | 77 | 98 |
| Lösungsmittel | 1-Butanol | i-Butanol | 2-Butanol | Ethandiol | Acetonitril | |
| Gehalt Heptan | in Ma-% | 82 | 73 | 62 | 97 | 54 |
| Siedepunkt | in °C | 94 | 91 | 89 | 98 | 69 |
| Lösungsmittel | Dioxan | Methylacetat | Ethylacetat | Isopropylacetat | DMF | |
| Gehalt Heptan | in Ma-% | 56 | 3 | 6 | 33 | 95 |
| Siedepunkt | in °C | 92 | 57 | 77 | 88 | 97 |
Sicherheitstechnische Kenngrößen Bearbeiten
Heptan bildet leicht entzündliche Dampf-Luft-Gemische. Die Verbindung hat einen Flammpunkt bei −7 °C. Der Explosionsbereich liegt zwischen 0,84 Vol.‑% (35 g/m³) als untere Explosionsgrenze (UEG) und 6,7 Vol.‑% (280 g/m³) als obere Explosionsgrenze (OEG) Eine Korrelation der Explosionsgrenzen mit der Dampfdruckfunktion ergibt einen unteren Explosionspunkt von −8 °C sowie einen oberen Explosionspunkt von 27 °C. Der maximale Explosionsdruck beträgt 9,4 bar. Die Grenzspaltweite wurde mit 0,91 mm bestimmt. Es resultiert damit eine Zuordnung in die Explosionsgruppe IIA. Mit einer Mindestzündenergie von 0,24 mJ sind Dampf-Luft-Gemische extrem zündfähig. Die Zündtemperatur beträgt 220 °C. Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T3. Die elektrische Leitfähigkeit ist mit 7,0·10−14 S·m−1 sehr gering.
Entsprechend den Gefahrgutvorschriften ist Heptan der Klasse 3 (Entzündbare flüssige Stoffe) mit der Verpackungsgruppe II (mittlere Gefährlichkeit) und der UN-Nummer 1206 zugeordnet (Gefahrzettel: 3).
Verwendung Bearbeiten
Heptan wird als unpolares Lösungsmittel in der organischen Synthese verwendet. Da die Verbindung sehr klopffreudig ist, wird es mit der Oktanzahl „ROZ=0“ als einer der beiden Vergleichskraftstoffe neben dem klopffesten Isooktan („ROZ=100“) für die Oktanzahlbestimmung eingesetzt.
n-Heptan ist Hauptbestandteil mancher Starthilfesprays.
Durch Bromieren von n-Heptan kann 1-Bromheptan gewonnen werden.
Einzelnachweise Bearbeiten
- Eintrag zu HEPTANE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.
- ↑ Eintrag zu Heptan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 26. Juli 2019. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Eintrag zu Heptan. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 28. Dezember 2014.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics, 57. Auflage, CRC Press, Boca Raton, Florida, 1976, Section C, Physical Constants of Organic Compounds, S. C-328.
- Eintrag zu Heptane im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- ↑ E. Brandes, W. Möller: Sicherheitstechnische Kenngrößen – Band 1: Brennbare Flüssigkeiten und Gase, Wirtschaftsverlag NW – Verlag für neue Wissenschaft GmbH, Bremerhaven 2003.
- K. Griesbaum, A. Behr, D. Biedenkapp, H.-W. Voges, D. Garbe, C. Paetz, G. Collin, D. Mayer, H. Höke: Hydrocarbons in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2012 Wiley-VCH Verlag GmbH&Co, Weinheim, doi:10.1002/14356007.a13_227.
- Carruth, G.F.; Kobayashi, R.: Vapor Pressure of Normal Paraffins Ethane Through n-Decane from Their Triple Points to About 10 Mm Hg in J. Chem. Eng. Data 18 (1973) 115–126, doi:10.1021/je60057a009.
- Williamham, C.B.; Taylor, W.J.; Pignocco, J.M.; Rossini, F.D.: Vapor Pressures and Boiling Points of Some Paraffin, Alkylcyclopentane, Alkylcyclohexane, and Alkylbenzene Hydrocarbons in J. Res. Natl. Bur. Stand. (U.S.) 35 (1945) 219–244.
- Majer, V.; Svoboda, V.: Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300.
- ↑ I.M. Smallwood: Handbook of organic solvent properties, Arnold London 1996, ISBN 0-340-64578-4, S. 12–13.
- Technische Regel für Betriebssicherheit – TRBS 2153, BG RCI Merkblatt T033 Vermeidung von Zündgefahren infolge elektrostatischer Aufladungen, Stand April 2009, Jedermann-Verlag Heidelberg.
- H. Altenburg, I. Bang, K. Bartelt, Fr. Baum, C. Brahm, W. Cramer, K. Dieterich, R. Ditmar, M. Dohrn, H. Einbeck, H. Euler, E.S. Faust, C. Funk, O. v. Fürth, O. Gerngroß: Biochemisches Handlexikon 1. Band, 1. Hälfte Kohlenstoff, Kohlenwasserstoffe, Alkohole der Aliphatischen Reihe, Phenole. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-90817-0, S. 101 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).