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Magnesiumsulfat MgSO4 ist neben Magnesiumhydrogensulfat Mg HSO4 2 3 eines der beiden Magnesiumsalze der Schwefelsäure Da

Magnesiumsulfat

Magnesiumsulfat MgSO4 ist neben Magnesiumhydrogensulfat Mg(HSO4)2 eines der beiden Magnesiumsalze der Schwefelsäure. Das auch als Mineral Epsomit auftretende Magnesiumsulfat-Heptahydrat MgSO4·7 H2O erhielt des bitteren Geschmacks wegen den Trivialnamen Bittersalz.

Strukturformel
Allgemeines
Name Magnesiumsulfat
Andere Namen
  • Bittersalz
  • Epsom-Salz
  • Epsomit
  • MAGNESIUM SULFATE (INCI)
Summenformel
  • MgSO4
  • MgSO4 · 7 H2O
Kurzbeschreibung

farbloser, hygroskopischer Feststoff

Externe Identifikatoren/Datenbanken
Arzneistoffangaben
ATC-Code
Eigenschaften
Molare Masse
  • 120,37 g·mol−1 (MgSO4)
  • 246,48 g·mol−1 (MgSO4 · 7 H2O)
Aggregatzustand

fest

Dichte
  • 2,66 g·cm−3 (MgSO4)
  • 1,68 g·cm−3 (MgSO4 · 7 H2O)
Schmelzpunkt

1124 °C (Zersetzung)

Löslichkeit

gut in Wasser löslich: 300 g·l−1 (20 °C) (MgSO4)

Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine GHS-Piktogramme

H- und P-Sätze H: keine H-Sätze
P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Bittersalz wird im Pflanzenbau bei Magnesiummangel eingesetzt

Vorkommen Bearbeiten

In der Natur kommt Magnesiumsulfat überwiegend als Kieserit, einem Monohydrat, vor. Neben dem Monohydrat kommen weitere Magnesiumsulfate als Mineralien mit unterschiedlichem Wasseranteil vor: Pentahydrit (Pentahydrat), Hexahydrit (Hexahydrat), Epsomit (Heptahydrat).

Herstellung Bearbeiten

Magnesiumsulfat lässt sich aus Magnesium und Schwefelsäure nach folgender Reaktionsgleichung herstellen:

Weiterhin entsteht es bei der Umsetzung von Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxid mit Schwefelsäure und anschließender Abdampfung des Wassers bzw. Trocknung:

Eigenschaften Bearbeiten

Magnesiumsulfat ist ein farbloser, geruchloser, stark hygroskopischer Feststoff mit bitterem Geschmack. Es existieren mehrere Hydrate, von denen das wichtigste das Magnesiumsulfat-Heptahydrat MgSO4 · 7 H2O (Synonym: Bittersalz; Mineral Epsomit) ist.

Magnesiumsulfat-Heptahydrat, kristallisiert aus der Lösung, makroskopische Aufnahme im polarisierten Licht
Magnesiumsulfat-Heptahydrat, rhombisch, mikroskopische Aufnahme im polarisierten Licht

Epsomit bildet farblose Kristalle, die ein rhombisch pseudotetragonales Kristallgitter ausbilden. Die Kristalle blühen oft in faserigen Aggregaten aus und bilden Stalaktiten. Epsomit ist gut wasserlöslich und hat eine Dichte von 1,68 g/cm³.

Aufgrund seiner calciumantagonistischen Eigenschaft bewirkt Magnesiumsulfat eine periphere Muskelerschlaffung. Charles H. Peck und Samuel J. Meltzner hatten es 1916 auch zur Erzielung einer zentralen Narkose intravenös eingesetzt.

Verwendung Bearbeiten

Düngemittel Bearbeiten

  • Magnesiumsulfat wird als Magnesiumquelle für Pflanzen in Düngemitteln verwendet. Reines Bittersalz wird unter anderem im Obstbau eingesetzt, speziell aber auch, um ein Braunwerden der Nadeln von Nadelgehölzen zu verhindern. Magnesiumsulfat trägt zu einem sauren Bodenmilieu bei, welches von Koniferen im Allgemeinen bevorzugt wird. Üblich ist ein Eintrag von 50 g/m² im Frühjahr oder Spätherbst. Bei großen Bäumen werden bis zu 200 g/m² aufgebracht.

Trocknungsmittel Bearbeiten

  • Wegen seines hygroskopischen Charakters wird es in der organischen Chemie zur Trocknung von Stoffen benutzt. Dazu gibt man zu der zu trocknenden Flüssigkeit so viel wasserfreies Magnesiumsulfat, bis neu zugesetztes Magnesiumsulfat in der Flüssigkeit feinkörnig bleibt und nicht mehr verklumpt. Das Magnesiumsulfat kann anschließend abfiltriert werden.

Medizinische Anwendung Bearbeiten

  • In der Medizin findet es schon lange Zeit als Abführmittel Verwendung. Der Pflanzenanatom Nehemiah Grew extrahierte das Bittersalz, welches er 1697 als Magnesiumsulfat identifizierte, erstmals aus Mineralwasser.
  • In der Geburtshilfe wird MgSO4 als Mittel der Wahl für die Therapie und Prophylaxe von Eklampsie-assoziierten Krampfanfällen verwendet.
  • Magnesiumsulfat findet Anwendung in sogenannten Instant-Hot-Packs zur Erzeugung von (therapeutischer) Wärme bis zu 40 °C.
  • Magnesiumsulfat wird in der Medizin auch für Gallenfluss-Tests verwendet (siehe Choleretikum).
  • Zur Therapie einer Torsades-de-pointes-Tachykardie wird Magnesiumsulfat intravenös verabreicht (Off-Label-Use).
  • Magnesiumsulfat findet Anwendung in der Behandlung eines akuten Asthmaanfalls und auch beim akuten Herzinfarkt.

Weitere Verwendung Bearbeiten

  • MgSO4 wird in Floating-Anlagen verwendet, um eine hochgesättigte Sole herzustellen, auf der ein Körper liegen kann, ohne unterzutauchen.
  • Magnesiumsulfat-Lösung wird als Elektrolyt-Ersatz- bzw. -Regenerations-Lösung für Bleiakkumulatoren verwendet.
  • Als Bestandteil künstlicher Speisesalze, z. B. Pansalz, zur Einsparung von Natriumchlorid.

Siehe auch Bearbeiten

Einzelnachweise Bearbeiten

  1. Eintrag zu MAGNESIUM SULFATE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 28. Dezember 2020.
  2. ↑ Eintrag zu Magnesiumsulfat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
  3. Externe Identifikatoren von bzw. Datenbank-Links zu Magnesiumhydrogensulfat: CAS-Nummer: 10028-26-9, EG-Nummer: 233-073-4, ECHA-InfoCard: 100.030.055, PubChem: 11769948, ChemSpider: 9944631, Wikidata: Q27278236.
  4. Charles H. Peck. Samuel J. Meltzer: Anaesthesia in human beings by intravenous injections of magnesium sulphate. In: Journal of the American Medical Association. Band 67, 1916, S. 1131 ff.
  5. H. Orth, I. Kis: Schmerzbekämpfung und Narkose. In: Franz Xaver Sailer, Friedrich Wilhelm Gierhake (Hrsg.): Chirurgie historisch gesehen. Anfang – Entwicklung – Differenzierung. Dustri-Verlag, Deisenhofen bei München 1973, ISBN 3-87185-021-7, S. 1–32, hier: S. 16.
  6. H. Grew: A treatise on the nature and use of the bitter purging salt. London 1697.
  7. Barbara I. Tshisuaka: Grew, Nehemiah. In: Werner E. Gerabek, Bernhard D. Haage, Gundolf Keil, Wolfgang Wegner (Hrsg.): Enzyklopädie Medizingeschichte. De Gruyter, Berlin / New York 2005, ISBN 3-11-015714-4, S. 510.
  8. C. Schmuck, B. Engels, T. Schirmeister, R. Fink: Chemie für Mediziner. Pearson Studium, Hallbergmoos 2008, ISBN 978-3-8273-7286-4, S. 164
  9. Anatomisch-therapeutisch-chemische Klassifikation mit Tagesdosen. Amtliche Fassung des ATC-Index mit DDD-Angaben für Deutschland im Jahre 2011. S. 160.
  10. Thomas Ziegenfuß: Notfallmedizin. 5. Auflage. S. 299
  11. Thomas Ziegenfuß: Notfallmedizin. 5. Auflage. S. 330
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Veröffentlichungsdatum:
Magnesiumsulfat MgSO4 ist neben Magnesiumhydrogensulfat Mg HSO4 2 3 eines der beiden Magnesiumsalze der Schwefelsaure Das auch als Mineral Epsomit auftretende Magnesiumsulfat Heptahydrat MgSO4 7 H2O erhielt des bitteren Geschmacks wegen den Trivialnamen Bittersalz Magnesiumsulfat EpsomitStrukturformelAllgemeinesName MagnesiumsulfatAndere Namen Bittersalz Epsom Salz EpsomitMAGNESIUM SULFATE INCI 1 Summenformel MgSO4 MgSO4 7 H2OKurzbeschreibung farbloser hygroskopischer Feststoff 2 Externe Identifikatoren DatenbankenCAS Nummer 7487 88 9 MgSO4 10034 99 8 MgSO4 7 H2O EG Nummer 231 298 2ECHA InfoCard 100 028 453PubChem 24083ChemSpider 22515DrugBank DB00653Wikidata Q288266ArzneistoffangabenATC Code A06AD04 A12CC02 B05XA05 D11AX05 V04CC02EigenschaftenMolare Masse 120 37 g mol 1 MgSO4 246 48 g mol 1 MgSO4 7 H2O Aggregatzustand fest 2 Dichte 2 66 g cm 3 MgSO4 2 1 68 g cm 3 MgSO4 7 H2O 2 Schmelzpunkt 1124 C Zersetzung 2 Loslichkeit gut in Wasser loslich 300 g l 1 20 C MgSO4 2 SicherheitshinweiseBitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht fur Arzneimittel Medizinprodukte Kosmetika Lebensmittel und Futtermittel beachtenGHS Gefahrstoffkennzeichnung 2 keine GHS PiktogrammeH und P Satze H keine H SatzeP keine P SatzeToxikologische Daten 2820 mg l 1 LC50 Fisch 96 h Medianwert 2 1770 mg l 1 LC50 Krustentiere 48 h Medianwert 2 344 mg l 1 EC50 Krustentiere 48 h 2 Soweit moglich und gebrauchlich werden SI Einheiten verwendet Wenn nicht anders vermerkt gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen Bittersalz wird im Pflanzenbau bei Magnesiummangel eingesetzt Inhaltsverzeichnis 1 Vorkommen 2 Herstellung 3 Eigenschaften 4 Verwendung 4 1 Dungemittel 4 2 Trocknungsmittel 4 3 Medizinische Anwendung 4 4 Weitere Verwendung 5 Siehe auch 6 EinzelnachweiseVorkommen BearbeitenIn der Natur kommt Magnesiumsulfat uberwiegend als Kieserit einem Monohydrat vor Neben dem Monohydrat kommen weitere Magnesiumsulfate als Mineralien mit unterschiedlichem Wasseranteil vor Pentahydrit Pentahydrat Hexahydrit Hexahydrat Epsomit Heptahydrat Herstellung BearbeitenMagnesiumsulfat lasst sich aus Magnesium und Schwefelsaure nach folgender Reaktionsgleichung herstellen M g H 2 S O 4 H 2 M g S O 4 displaystyle mathrm Mg H 2 SO 4 rightarrow H 2 MgSO 4 nbsp Weiterhin entsteht es bei der Umsetzung von Magnesiumoxid oder Magnesiumhydroxid mit Schwefelsaure und anschliessender Abdampfung des Wassers bzw Trocknung M g O H 2 S O 4 H 2 O M g S O 4 displaystyle mathrm MgO H 2 SO 4 rightarrow H 2 O MgSO 4 nbsp M g O H 2 H 2 S O 4 2 H 2 O M g S O 4 displaystyle mathrm Mg OH 2 H 2 SO 4 rightarrow 2H 2 O MgSO 4 nbsp Eigenschaften BearbeitenMagnesiumsulfat ist ein farbloser geruchloser stark hygroskopischer Feststoff mit bitterem Geschmack Es existieren mehrere Hydrate von denen das wichtigste das Magnesiumsulfat Heptahydrat MgSO4 7 H2O Synonym Bittersalz Mineral Epsomit ist nbsp Magnesiumsulfat Heptahydrat kristallisiert aus der Losung makroskopische Aufnahme im polarisierten Licht nbsp Magnesiumsulfat Heptahydrat rhombisch mikroskopische Aufnahme im polarisierten LichtEpsomit bildet farblose Kristalle die ein rhombisch pseudotetragonales Kristallgitter ausbilden Die Kristalle bluhen oft in faserigen Aggregaten aus und bilden Stalaktiten Epsomit ist gut wasserloslich und hat eine Dichte von 1 68 g cm Aufgrund seiner calciumantagonistischen Eigenschaft bewirkt Magnesiumsulfat eine periphere Muskelerschlaffung Charles H Peck und Samuel J Meltzner hatten es 1916 4 auch zur Erzielung einer zentralen Narkose intravenos eingesetzt 5 Verwendung BearbeitenDungemittel Bearbeiten Magnesiumsulfat wird als Magnesiumquelle fur Pflanzen in Dungemitteln verwendet Reines Bittersalz wird unter anderem im Obstbau eingesetzt speziell aber auch um ein Braunwerden der Nadeln von Nadelgeholzen zu verhindern Magnesiumsulfat tragt zu einem sauren Bodenmilieu bei welches von Koniferen im Allgemeinen bevorzugt wird Ublich ist ein Eintrag von 50 g m im Fruhjahr oder Spatherbst Bei grossen Baumen werden bis zu 200 g m aufgebracht Trocknungsmittel Bearbeiten Wegen seines hygroskopischen Charakters wird es in der organischen Chemie zur Trocknung von Stoffen benutzt Dazu gibt man zu der zu trocknenden Flussigkeit so viel wasserfreies Magnesiumsulfat bis neu zugesetztes Magnesiumsulfat in der Flussigkeit feinkornig bleibt und nicht mehr verklumpt Das Magnesiumsulfat kann anschliessend abfiltriert werden Medizinische Anwendung Bearbeiten In der Medizin findet es schon lange Zeit als Abfuhrmittel Verwendung Der Pflanzenanatom Nehemiah Grew extrahierte das Bittersalz welches er 1697 6 als Magnesiumsulfat identifizierte erstmals aus Mineralwasser 7 In der Geburtshilfe wird MgSO4 als Mittel der Wahl fur die Therapie und Prophylaxe von Eklampsie assoziierten Krampfanfallen verwendet Magnesiumsulfat findet Anwendung in sogenannten Instant Hot Packs zur Erzeugung von therapeutischer Warme bis zu 40 C 8 Magnesiumsulfat wird in der Medizin auch fur Gallenfluss Tests verwendet siehe Choleretikum 9 Zur Therapie einer Torsades de pointes Tachykardie wird Magnesiumsulfat intravenos verabreicht Off Label Use 10 Magnesiumsulfat findet Anwendung in der Behandlung eines akuten Asthmaanfalls und auch beim akuten Herzinfarkt 11 Weitere Verwendung Bearbeiten MgSO4 wird in Floating Anlagen verwendet um eine hochgesattigte Sole herzustellen auf der ein Korper liegen kann ohne unterzutauchen Magnesiumsulfat Losung wird als Elektrolyt Ersatz bzw Regenerations Losung fur Bleiakkumulatoren verwendet Als Bestandteil kunstlicher Speisesalze z B Pansalz zur Einsparung von Natriumchlorid Siehe auch BearbeitenSaidschitzer BitterwasserEinzelnachweise Bearbeiten Eintrag zu MAGNESIUM SULFATE in der CosIng Datenbank der EU Kommission abgerufen am 28 Dezember 2020 a b c d e f g h i j Eintrag zu Magnesiumsulfat in der GESTIS Stoffdatenbank des IFA abgerufen am 19 Dezember 2019 JavaScript erforderlich Externe Identifikatoren von bzw Datenbank Links zu Magnesiumhydrogensulfat CAS Nummer 10028 26 9 EG Nummer 233 073 4 ECHA InfoCard 100 030 055 PubChem 11769948 ChemSpider 9944631 Wikidata Q27278236 Charles H Peck Samuel J Meltzer Anaesthesia in human beings by intravenous injections of magnesium sulphate In Journal of the American Medical Association Band 67 1916 S 1131 ff H Orth I Kis Schmerzbekampfung und Narkose In Franz Xaver Sailer Friedrich Wilhelm Gierhake Hrsg Chirurgie historisch gesehen Anfang Entwicklung Differenzierung Dustri Verlag Deisenhofen bei Munchen 1973 ISBN 3 87185 021 7 S 1 32 hier S 16 H Grew A treatise on the nature and use of the bitter purging salt London 1697 Barbara I Tshisuaka Grew Nehemiah In Werner E Gerabek Bernhard D Haage Gundolf Keil Wolfgang Wegner Hrsg Enzyklopadie Medizingeschichte De Gruyter Berlin New York 2005 ISBN 3 11 015714 4 S 510 C Schmuck B Engels T Schirmeister R Fink Chemie fur Mediziner Pearson Studium Hallbergmoos 2008 ISBN 978 3 8273 7286 4 S 164 Anatomisch therapeutisch chemische Klassifikation mit Tagesdosen Amtliche Fassung des ATC Index mit DDD Angaben fur Deutschland im Jahre 2011 S 160 Thomas Ziegenfuss Notfallmedizin 5 Auflage S 299 Thomas Ziegenfuss Notfallmedizin 5 Auflage S 330Erdalkalimetall Sulfate Berylliumsulfat Magnesiumsulfat Calciumsulfat Strontiumsulfat Bariumsulfat Radiumsulfat Dieser Artikel behandelt ein Gesundheitsthema Er dient nicht der Selbstdiagnose und ersetzt nicht eine Diagnose durch einen Arzt Bitte hierzu den Hinweis zu Gesundheitsthemen beachten Normdaten Sachbegriff GND 4340033 4 lobid OGND AKS LCCN sh85079679 Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Magnesiumsulfat amp oldid 228531811