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Bariumperchlorat ist eine chemische Verbindung der Elemente Chlor Sauerstoff und Barium mit der Formel Ba ClO4 2 3 H2O E

Bariumperchlorat

Bariumperchlorat ist eine chemische Verbindung der Elemente Chlor, Sauerstoff und Barium mit der Formel Ba(ClO4)2 · 3 H2O. Es ist das Bariumsalz der Perchlorsäure.

Strukturformel
  
Allgemeines
Name Bariumperchlorat
Summenformel
  • Ba(ClO4)2
  • Ba(ClO4)2·3 H2O
Kurzbeschreibung

farblose Kristalle

Externe Identifikatoren/Datenbanken
Eigenschaften
Molare Masse 336,24 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,74 g·cm−3

Schmelzpunkt

505 °C

Siedepunkt

Zersetzung > 700 °C

Löslichkeit
  • sehr gut in Wasser (1980 g·l−1)
  • löslich in Ethanol
Sicherheitshinweise
MAK

0,5 mg·m−3 (bezogen auf Ba)

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Darstellung Bearbeiten

Bariumperchlorat kann durch Salzbildungsreaktion aus Bariumhydroxid und Perchlorsäure gewonnen werden.

Es kann auch durch Glühen von Bariumchlorat hergestellt werden, wobei in einer Disproportionierungsreaktion zusätzlich Bariumchlorid entsteht.

Eigenschaften Bearbeiten

Es kristallisiert als farbloses Trihydrat im hexagonalen Kristallsystem, die Kristalle sind isomorph zu Lithiumperchlorat. 2 Mol Kristallwasser werden beim Stehen über konzentrierter Schwefelsäure schon bei Raumtemperatur leicht abgegeben, das Anhydrat entsteht jedoch erst bei etwa 100 °C. Es schmilzt bei 505 °C, jedoch beginnt schon ab 460 °C die Zersetzung zu Bariumchlorid und Sauerstoff.

Gefährlichkeit Bearbeiten

Bariumperchlorat wirkt toxisch auf den menschlichen Körper und kann auch bei Berührung mit organischen Substanzen explodieren.

Verwendung Bearbeiten

Es findet Verwendung als Oxidationsmittel, zur Gastrocknung, zur Ribonuklease-Bestimmung und in der Wasseranalytik zur Sulfat-Titration mit Thorin als Indikator.

Einzelnachweise Bearbeiten

  1. ↑ Eintrag zu Bariumperchlorat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 6. Juni 2014.
  2. ↑ Datenblatt Bariumperchlorat wasserfrei bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
  3. ↑ Eintrag zu Bariumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. Oktober 2021. (JavaScript erforderlich)
  4. Eintrag zu Barium perchlorate im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  5. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 269.Volltext
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Veröffentlichungsdatum:
Bariumperchlorat ist eine chemische Verbindung der Elemente Chlor Sauerstoff und Barium mit der Formel Ba ClO4 2 3 H2O Es ist das Bariumsalz der Perchlorsaure Strukturformel AllgemeinesName BariumperchloratSummenformel Ba ClO4 2 Ba ClO4 2 3 H2OKurzbeschreibung farblose Kristalle 1 Externe Identifikatoren DatenbankenCAS Nummer 13465 95 7 10294 39 0 Trihydrat EG Nummer 236 710 4ECHA InfoCard 100 033 359PubChem 61623ChemSpider 55531Wikidata Q361627EigenschaftenMolare Masse 336 24 g mol 1Aggregatzustand festDichte 2 74 g cm 3 2 Schmelzpunkt 505 C 2 Siedepunkt Zersetzung gt 700 C 2 Loslichkeit sehr gut in Wasser 1980 g l 1 2 loslich in Ethanol 1 SicherheitshinweiseGHS Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung EG Nr 1272 2008 CLP 4 ggf erweitert 3 GefahrH und P Satze H 271 302 332P 210 301 312 330 304 340 312 3 MAK 0 5 mg m 3 bezogen auf Ba 2 Soweit moglich und gebrauchlich werden SI Einheiten verwendet Wenn nicht anders vermerkt gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen Inhaltsverzeichnis 1 Darstellung 2 Eigenschaften 3 Gefahrlichkeit 4 Verwendung 5 EinzelnachweiseDarstellung BearbeitenBariumperchlorat kann durch Salzbildungsreaktion aus Bariumhydroxid und Perchlorsaure gewonnen werden 5 B a O H 2 2 H C l O 4 B a C l O 4 2 2 H 2 O displaystyle mathrm Ba OH 2 2 HClO 4 longrightarrow Ba ClO 4 2 2 H 2 O nbsp Es kann auch durch Gluhen von Bariumchlorat hergestellt werden wobei in einer Disproportionierungsreaktion zusatzlich Bariumchlorid entsteht 5 4 B a C l O 3 2 3 B a C l O 4 2 B a C l 2 displaystyle mathrm 4 Ba ClO 3 2 longrightarrow 3 Ba ClO 4 2 BaCl 2 nbsp Eigenschaften BearbeitenEs kristallisiert als farbloses Trihydrat im hexagonalen Kristallsystem die Kristalle sind isomorph zu Lithiumperchlorat 2 Mol Kristallwasser werden beim Stehen uber konzentrierter Schwefelsaure schon bei Raumtemperatur leicht abgegeben das Anhydrat entsteht jedoch erst bei etwa 100 C 5 Es schmilzt bei 505 C jedoch beginnt schon ab 460 C die Zersetzung zu Bariumchlorid und Sauerstoff 5 B a C l O 4 2 B a C l 2 4 O 2 displaystyle mathrm Ba ClO 4 2 longrightarrow BaCl 2 4 O 2 uparrow nbsp Gefahrlichkeit BearbeitenBariumperchlorat wirkt toxisch auf den menschlichen Korper und kann auch bei Beruhrung mit organischen Substanzen explodieren Verwendung BearbeitenEs findet Verwendung als Oxidationsmittel zur Gastrocknung zur Ribonuklease Bestimmung und in der Wasseranalytik zur Sulfat Titration mit Thorin als Indikator 1 Einzelnachweise Bearbeiten a b c Eintrag zu Bariumperchlorat In Rompp Online Georg Thieme Verlag abgerufen am 6 Juni 2014 a b c d e Datenblatt Bariumperchlorat wasserfrei bei Merck abgerufen am 19 Januar 2011 a b Eintrag zu Bariumperchlorat in der GESTIS Stoffdatenbank des IFA abgerufen am 30 Oktober 2021 JavaScript erforderlich Eintrag zu Barium perchlorate im Classification and Labelling Inventory der Europaischen Chemikalienagentur ECHA abgerufen am 1 Februar 2016 Hersteller bzw Inverkehrbringer konnen die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern a b c d R Abegg F Auerbach Handbuch der anorganischen Chemie Verlag S Hirzel Bd 2 1908 S 269 Volltext Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Bariumperchlorat amp oldid 216819632