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Lithiumperchlorat ist das Lithiumsalz der Perchlorsaure und wie viele Perchlorate bei erhohter Temperatur ein starkes Oxidationsmittel Es ist ein farbloser in Wasser Alkoholen und einigen anderen Losungsmitteln leicht loslicher Feststoff Kristallstruktur Li 0 Cl7 0 O2 Kristallsystem orthorhombischRaumgruppe Pnma Nr 62 Vorlage Raumgruppe 62 1 Gitterparameter a 8 657 A b 6 912 A c 4 832 A 1 AllgemeinesName LithiumperchloratAndere Namen Perchlorsaures LithiumVerhaltnisformel LiClO4Kurzbeschreibung weisser Feststoff 2 Externe Identifikatoren DatenbankenCAS Nummer 7791 03 9 13453 78 6 Trihydrat EG Nummer 232 237 2ECHA InfoCard 100 029 307PubChem 23665649ChemSpider 133514Wikidata Q412015EigenschaftenMolare Masse 106 39 g mol 1Aggregatzustand festDichte 2 43 g cm 3 2 1 841 g cm 3 Trihydrat 3 Schmelzpunkt 236 C 2 Siedepunkt Zersetzung bei 400 C 2 Loslichkeit loslich in Wasser und Ethanol 4 gut loslich in DMSO 315 g l 1 bei 25 C 5 SicherheitshinweiseGHS Gefahrstoffkennzeichnung 6 GefahrH und P Satze H 272 315 319 335P 220 261 305 351 338 6 Soweit moglich und gebrauchlich werden SI Einheiten verwendet Wenn nicht anders vermerkt gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen Inhaltsverzeichnis 1 Herstellung 2 Eigenschaften 3 Handhabung 4 Einsatzbereiche 5 EinzelnachweiseHerstellung BearbeitenLithiumperchlorat kann aus Perchlorsaure und Lithiumcarbonat hergestellt werden 7 Li 2 CO 3 2 HClO 4 2 LiClO 4 H 2 O CO 2 displaystyle ce Li2CO3 2HClO4 gt 2LiClO4 H2O CO2 nbsp Eigenschaften BearbeitenLithiumperchlorat kristallisiert als Trihydrat LiClO4 3 H2O im hexagonalen Kristallsystem in der Raumgruppe P63mc Raumgruppen Nr 186 Vorlage Raumgruppe 186 Die Gitterparameter betragen a 7 719 A und c 5 455 A 8 Bei 98 100 C geht es unter Wasserabspaltung in ein Monohydrat LiClO4 H2O uber Das Anhydrat entsteht bei 130 150 C 7 es ist hygroskopisch 2 und kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Raumgruppe Pnma Raumgruppen Nr 62 Vorlage Raumgruppe 62 und den Gitterparametern a 8 657 A b 6 912 A und c 4 832 A In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten 1 Lithiumperchlorat ist in Wasser und polaren organischen Losungsmitteln gut bis sehr gut loslich 9 Loslichkeit in verschiedenen Losungsmitteln bei 25 C 9 10 Losungsmittel Wasser Methanol Ethanol n Propanol Aceton Ethylacetat DiethyletherLoslichkeit in g 100 g Losungsmittel 59 71 182 25 151 76 105 00 136 52 95 12 113 72Bei 380 C zersetzt sich reines Lithiumperchlorat zunachst in Lithiumchlorat Lithiumchlorid und Sauerstoff 7 Das gebildete Lithiumchlorat zersetzt sich in einer Folgereaktion in Lithiumchlorid und Sauerstoff 4 LiClO 4 D 2 LiClO 3 2 LiCl 5 O 2 displaystyle ce 4LiClO 4 gt Delta 2LiClO3 2LiCl 5O2 nbsp 2 LiClO 3 D 2 LiCl 3 O 2 displaystyle ce 2LiClO 3 gt Delta 2LiCl 3O2 nbsp Die Gesamtreaktion lautet demnach LiClO 4 D LiCl 2 O 2 displaystyle ce LiClO4 gt Delta LiCl 2O2 nbsp Verunreinigtes Lithiumperchlorat kann sich schon unterhalb von 300 C in heftiger Reaktion zersetzen Handhabung BearbeitenHitze offene Flammen starke Reduktionsmittel und entzundliche Substanzen sollten aufgrund der Explosionsgefahr vermieden werden Einsatzbereiche BearbeitenLithiumperchlorat wird technisch nur begrenzt eingesetzt da es teuer und schwer zu handhaben ist Da es in vielen organischen Losungsmitteln einschliesslich Ethanol und Ether relativ gut loslich ist wird es als Elektrolyt verwendet wobei insbesondere die Anwendung in Lithiumbatterien bedeutend ist Ein weiteres Beispiel fur eine Verwendung als Elektrolyt in nichtwassrigen Losungen ist die Herstellung von Polypyrrol das dann auch mit Lithiumperchlorat dotiert werden kann Da Lithiumperchlorat unter allen bisher bekannten Perchloraten das gunstigste Masse Volumen Verhaltnis an Sauerstoff aufweist wird es in der Luft und Raumfahrt als Sauerstofftrager geschatzt Einzelnachweise Bearbeiten a b c M S Wickleder Crystal Structure of LiClO4 in Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie 2003 629 9 S 1466 1468 doi 10 1002 zaac 200300114 a b c d e Datenblatt Lithium perchlorate anhydrous bei Alfa Aesar abgerufen am 15 Dezember 2010 PDF JavaScript erforderlich Datenblatt Lithium perchlorate trihydrate PDF bei Strem abgerufen am 14 Mai 2017 Eintrag zu Lithiumperchlorat In Rompp Online Georg Thieme Verlag abgerufen am 15 Juli 2014 Dimethyl Sulfoxide DMSO Solubility Data Gaylord Chemical Company L L C Bulletin 102 Juni 2014 S 14 PDF a b Datenblatt Lithium perchlorate bei Sigma Aldrich abgerufen am 22 Oktober 2016 PDF a b c R Abegg F Auerbach I Koppel Handbuch der anorganischen Chemie Verlag S Hirzel 1908 2 Band 1 Teil S 137 Volltext A Sequeira I Bernal I D Brown R Faggiani The Structure of Lithium Perhclorate Trihydrate Li H2O 3ClO4 an X ray and Neutron Diffraction Study in Acta Cryst 1975 B31 S 1735 doi 10 1107 S0567740875006000 a b Long J R Perchlorate safety Reconciling inorganic and organic guidelines in Chem Health Safety 9 2002 12 18 doi 10 1016 S1074 9098 02 00294 0 Willard H H Smith G F The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium Their Solubility in Water and Other Solvents in J Am Chem Soc 45 1923 286 297 doi 10 1021 ja01655a004 Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Lithiumperchlorat amp oldid 238888854