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Rubidiumhydrid ist eine chemische Verbindung aus Rubidium und Wasserstoff Kristallstruktur Rb 0 H Kristallsystem kubisch

Rubidiumhydrid

Rubidiumhydrid ist eine chemische Verbindung aus Rubidium und Wasserstoff.

Kristallstruktur
_ Rb+ 0 _ H−
Kristallsystem

kubisch

Raumgruppe

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

Gitterparameter

a = 604,9 pm

Allgemeines
Name Rubidiumhydrid
Verhältnisformel RbH
Kurzbeschreibung

farblose prismatische Nadeln

Externe Identifikatoren/Datenbanken
Eigenschaften
Molare Masse 86,48 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,65 g·cm−3

Schmelzpunkt

Zersetzung bei 300 °C

Löslichkeit

reagiert mit Wasser

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Herstellung Bearbeiten

Rubidiumhydrid kann durch Reaktion von Rubidium und Wasserstoff hergestellt werden.

Es entsteht auch beim Erhitzen mit Magnesium im Wasserstoffstrom.

Eigenschaften Bearbeiten

Physikalische Eigenschaften Bearbeiten

Rubidiumhydrid kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit den Gitterparametern a = 604,9 pm, und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.

Chemische Eigenschaften Bearbeiten

Beim Erhitzen im Vakuum zersetzt sich Rubidiumhydrid in die Elemente. Die Verbindung ist außerordentlich reaktiv.

Mit Wasser reagiert Rubidiumhydrid unter Bildung von Wasserstoffgas.

Ebenso wird bei der Reaktion mit Chlorwasserstoff Wasserstoff freigesetzt.

Mit Kohlendioxid entsteht Rubidiumformiat.

Mit Schwefeldioxid bildet sich bei Reaktion unter vermindertem Druck Rubidiumdithionit.

Mit elementarem Fluor verbrennt Rubidiumhydrid zu Fluorwasserstoff und Rubidiumfluorid. Auch mit elementarem Chlor entzündet sich das Reaktionsgemisch, die Reaktion läuft jedoch nicht vollständig ab und es bleibt ein grünes Mischsalz zurück. Brom und Iod reagieren weniger heftig.

Mit flüssigem Ammoniak bildet sich unter Wasserstoffentwicklung Rubidiumamid, bei Raumtemperatur läuft die Reaktion mit gasförmigem Ammoniak nur sehr langsam ab.

Rubidiumhydrid reduziert beim Erwärmen Blei(II)-oxid zu elementarem Blei, Kupfer(II)-oxid wird zu elementarem Kupfer reduziert.

Einzelnachweise Bearbeiten

  1. ↑ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 688 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  2. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
  3. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
  4. ↑ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 425.Volltext
  5. J. W. Mellor: "A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry", Band 2, Verlag Wiley 1962, S. 2186. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  6. ↑ H. Moissan: "Préparation et propriétés des hydrures de rubidium et de césium" in Compt. Rend. Hebd. 1903, 136, S. 587. Volltext
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Veröffentlichungsdatum:
Rubidiumhydrid ist eine chemische Verbindung aus Rubidium und Wasserstoff Kristallstruktur Rb 0 H Kristallsystem kubischRaumgruppe Fm3 m Nr 225 Vorlage Raumgruppe 225Gitterparameter a 604 9 pmAllgemeinesName RubidiumhydridVerhaltnisformel RbHKurzbeschreibung farblose prismatische Nadeln 1 Externe Identifikatoren DatenbankenCAS Nummer 13446 75 8PubChem 171411Wikidata Q219571EigenschaftenMolare Masse 86 48 g mol 1Aggregatzustand festDichte 2 65 g cm 3 1 Schmelzpunkt Zersetzung bei 300 C 1 Loslichkeit reagiert mit Wasser 2 SicherheitshinweiseGHS Gefahrstoffkennzeichnungkeine Einstufung verfugbar 3 Soweit moglich und gebrauchlich werden SI Einheiten verwendet Wenn nicht anders vermerkt gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen Inhaltsverzeichnis 1 Herstellung 2 Eigenschaften 2 1 Physikalische Eigenschaften 2 2 Chemische Eigenschaften 3 EinzelnachweiseHerstellung BearbeitenRubidiumhydrid kann durch Reaktion von Rubidium und Wasserstoff hergestellt werden 4 2 Rb H 2 2 RbH displaystyle ce 2Rb H2 gt 2RbH nbsp Es entsteht auch beim Erhitzen mit Magnesium im Wasserstoffstrom 5 Rb 2 CO 3 Mg H 2 D 2 RbH MgO CO 2 displaystyle ce Rb2CO3 Mg H2 gt Delta 2RbH MgO CO2 nbsp Eigenschaften BearbeitenPhysikalische Eigenschaften Bearbeiten Rubidiumhydrid kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Fm3 m Raumgruppen Nr 225 Vorlage Raumgruppe 225 mit den Gitterparametern a 604 9 pm und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle 1 Chemische Eigenschaften Bearbeiten Beim Erhitzen im Vakuum zersetzt sich Rubidiumhydrid in die Elemente 4 Die Verbindung ist ausserordentlich reaktiv Mit Wasser reagiert Rubidiumhydrid unter Bildung von Wasserstoffgas 1 RbH H 2 O RbOH H 2 displaystyle ce RbH H2O gt RbOH H2 nbsp Ebenso wird bei der Reaktion mit Chlorwasserstoff Wasserstoff freigesetzt 1 RbH HCl RbCl H 2 displaystyle ce RbH HCl gt RbCl H2 nbsp Mit Kohlendioxid entsteht Rubidiumformiat 4 RbH CO 2 HCOORb displaystyle ce RbH CO2 gt HCOORb nbsp Mit Schwefeldioxid bildet sich bei Reaktion unter vermindertem Druck Rubidiumdithionit 4 6 2 RbH 2 SO 2 Rb 2 S 2 O 4 H 2 displaystyle ce 2RbH 2SO2 gt Rb2S2O4 H2 nbsp Mit elementarem Fluor verbrennt Rubidiumhydrid zu Fluorwasserstoff und Rubidiumfluorid Auch mit elementarem Chlor entzundet sich das Reaktionsgemisch die Reaktion lauft jedoch nicht vollstandig ab und es bleibt ein grunes Mischsalz zuruck Brom und Iod reagieren weniger heftig 6 RbH F 2 RbF HF displaystyle ce RbH F2 gt RbF HF nbsp Mit flussigem Ammoniak bildet sich unter Wasserstoffentwicklung Rubidiumamid bei Raumtemperatur lauft die Reaktion mit gasformigem Ammoniak nur sehr langsam ab 6 RbH NH 3 RbNH 2 H 2 displaystyle ce RbH NH3 gt RbNH2 H2 nbsp Rubidiumhydrid reduziert beim Erwarmen Blei II oxid zu elementarem Blei Kupfer II oxid wird zu elementarem Kupfer reduziert 6 2 RbH PbO RbOH Pb H 2 O displaystyle ce 2RbH PbO gt RbOH Pb H2O nbsp Einzelnachweise Bearbeiten a b c d e f Jean D Ans Ellen Lax Taschenbuch fur Chemiker und Physiker 3 Elemente anorganische Verbindungen und Materialien Minerale Band 3 4 Auflage Springer 1997 ISBN 978 3 540 60035 0 S 688 eingeschrankte Vorschau in der Google Buchsuche David R Lide Hrsg CRC Handbook of Chemistry and Physics 90 Auflage CRC Press 2009 ISBN 978 1 4200 9084 0 Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefahrlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlassliche und zitierfahige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden a b c d R Abegg F Auerbach Handbuch der anorganischen Chemie Verlag S Hirzel Bd 2 1908 S 425 Volltext J W Mellor A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry Band 2 Verlag Wiley 1962 S 2186 eingeschrankte Vorschau in der Google Buchsuche a b c d H Moissan Preparation et proprietes des hydrures de rubidium et de cesium in Compt Rend Hebd 1903 136 S 587 Volltext Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Rubidiumhydrid amp oldid 216811474