Natriumbromid ist das Natriumsalz des Bromwasserstoffs. Es ist ein farbloser Feststoff mit der Formel NaBr.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ Na+ _ Br− | ||||||||||
| Kristallsystem | kubisch | |||||||||
| Raumgruppe | Fm3m (Nr. 225) | |||||||||
| Koordinationszahlen | Na[6], Br[6] | |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Natriumbromid | |||||||||
| Verhältnisformel | NaBr | |||||||||
| Kurzbeschreibung | farblose Kristalle | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 102,89 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte |
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| Schmelzpunkt | 755 °C | |||||||||
| Siedepunkt | 1393 °C | |||||||||
| Dampfdruck | 1,3 hPa (806 °C) | |||||||||
| Löslichkeit |
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| Brechungsindex | 1,642 | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Toxikologische Daten |
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
Darstellung und Gewinnung Bearbeiten
Natriumbromid kann durch Reaktion von Natriumhydroxid und Bromwasserstoff hergestellt werden:
Eigenschaften Bearbeiten
Natriumbromid kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur. Die wässrige Lösung reagiert schwach sauer. So besitzt eine Lösung von 50 g Natriumbromid pro Liter Wasser bei 20 °C einen pH-Wert von 5,4. Unterhalb von 50,7 °C kristallisiert aus wässriger Lösung ein Dihydrat.
Die Standardbildungsenthalpie von Natriumbromid beträgt ΔHf0 = −360 kJ/mol.
Das Salz ist sehr gut löslich in Wasser. Die Löslichkeit steigt mit steigender Temperatur.
Verwendung Bearbeiten
Natriumbromid kann zur Herstellung elementaren Broms im Labormaßstab dienen. Hierzu wird Chlorgas in eine wässrige Lösung von Natriumbromid geleitet. Diese Reaktion kann allgemein zum Nachweis löslicher Bromide herangezogen werden.
Aus Natriumbromid kann im Labormaßstab Bromwasserstoff hergestellt werden. Hierzu wird konzentrierte Phosphorsäure bei schwach erhöhter Temperatur auf den Feststoff getropft.
Es können hierzu auch andere Säuren, zum Beispiel verdünnte Schwefelsäure, verwendet werden, doch ist hierbei die Reaktion oft zu wenig kontrollierbar, um einen konstanten Gasstrom zu erzeugen.
Medizin Bearbeiten
Natriumbromid wurde insbesondere im späten 19. und frühen 20. Jahrhundert als Sedativum genutzt. Heute findet es keine Anwendung mehr, da es zu Bromismus führen kann.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Datenblatt Natriumbromid bei Merck, abgerufen am 18. Januar 2011.
- ↑ Eintrag zu Natriumbromid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Brockhaus ABC Chemie, F.A. Brockhaus Verlag Leipzig 1971, S. 920.
- Simao P.Pinho und Eugenia A. Macedo: Solubility of NaCl, NaBr, and KCl in Water, Methanol, Ethanol, and Their Mixed Solvents. Hrsg.: American Chemical Society. Portugal 2005, S. 30.
- David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.
- ↑ Registration Dossier - ECHA. Abgerufen am 2. Februar 2023 (deutsch).
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.
- ↑ Yoffe, D.; Frim, R.; Ukeles, S.D.; Dagani, M.J.; Barda, H.J.; Benya, T.J.; Sanders, D.C.: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.
- Jander, Blasius, Strähle: Einführung in das anorganisch-chemische Praktikum, S. 281, 14. Auflage. Hirzel, Stuttgart 1995, ISBN 978-3-7776-0672-9.