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Bromide Als werden Salze der Bromwasserstoffsäure HBr bezeichnet Aber auch organische Verbindungen die Brom enthalten we

Bromide

Als Bromide werden Salze der Bromwasserstoffsäure (HBr) bezeichnet. Aber auch organische Verbindungen, die Brom enthalten, werden häufig entgegen den IUPAC-Regeln Bromide genannt. Das Bromidion ist ein Anion und wird verkürzt auch Bromid genannt. Es gehört zu den Halogeniden.

Vorkommen, Eigenschaften und Herstellung Bearbeiten

Anorganische Chemie Bearbeiten

Silberbromid AgBr kommt als Bromsilber (Bromit, Bromargyrit) in der Natur vor.

Ein Bromid-Salz beinhaltet in seinem Ionengitter Bromid-Ionen (Br−), die einfach negativ geladen sind. Sie entstehen beispielsweise bei der Reaktion von Metallen mit elementarem Brom oder Bromwasserstoffsäure. Bei der Neutralisation von Metalloxiden oder Metallhydroxiden mit Bromwasserstoffsäure entstehen ebenfalls Bromidsalze dieser Metalle.

Zu den anorganischen Bromiden gehören zum Beispiel die Salze

Organische Chemie Bearbeiten

Strukturformel von Benzylbromid – Brom ist kovalent gebunden.

Es gibt auch organische Bromide, in denen das Brom als Bromid-Ion vorliegt, z. B. in den Hydrobromiden oder im Tetramethylammoniumbromid. In organischen Bromiden, die keine Salze sind, liegt Brom kovalent an ein Kohlenstoffatom gebunden vor. Die Herstellung erfolgt z. B. durch die Umsetzung von Alkoholen mit Bromwasserstoffsäure, durch die Addition von Bromwasserstoff an Alkene, Photobromierung von Alkanen, die katalytische Bromierung von Aromaten oder die Sandmeyer-Reaktion. Beispiele für organische Bromverbindungen sind

Nachweis Bearbeiten

Um Bromid nasschemisch nachzuweisen, verwendet man die Nachweisreaktionen für Halogenide.

Erhitzt man anorganische Bromide mit konzentrierter Schwefelsäure, steigen braune Dämpfe auf (elementares Brom).

Einzelnachweise Bearbeiten

  1. ↑ Brockhaus ABC Chemie, VEB F. A. Brockhaus Verlag Leipzig 1965, S. 204–205.
  2. Otto-Albrecht Neumüller (Hrsg.): Römpps Chemie-Lexikon. Band 1: A–Cl. 8. neubearbeitete und erweiterte Auflage. Franckh’sche Verlagshandlung, Stuttgart 1979, ISBN 3-440-04511-0, S. 520–521.
  3. Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 294, ISBN 3-342-00280-8.
  4. Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 293, ISBN 3-342-00280-8.
  5. Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, 2. Auflage, VEB Deutscher Verlag für Grundstoffindustrie, Leipzig, 1985, S. 534, ISBN 3-342-00280-8.

Weblinks Bearbeiten

Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Bromid – Lern- und Lehrmaterialien
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Als Bromide werden Salze der Bromwasserstoffsaure HBr bezeichnet Aber auch organische Verbindungen die Brom enthalten werden haufig entgegen den IUPAC Regeln Bromide genannt Das Bromidion ist ein Anion und wird verkurzt auch Bromid genannt Es gehort zu den Halogeniden Inhaltsverzeichnis 1 Vorkommen Eigenschaften und Herstellung 1 1 Anorganische Chemie 1 2 Organische Chemie 2 Nachweis 3 Einzelnachweise 4 WeblinksVorkommen Eigenschaften und Herstellung BearbeitenAnorganische Chemie Bearbeiten Silberbromid AgBr kommt als Bromsilber Bromit Bromargyrit in der Natur vor 1 Ein Bromid Salz beinhaltet in seinem Ionengitter Bromid Ionen Br die einfach negativ geladen sind Sie entstehen beispielsweise bei der Reaktion von Metallen mit elementarem Brom oder Bromwasserstoffsaure Bei der Neutralisation von Metalloxiden oder Metallhydroxiden mit Bromwasserstoffsaure entstehen ebenfalls Bromidsalze dieser Metalle 1 Zu den anorganischen Bromiden gehoren zum Beispiel die Salze Eisen III bromid FeBr3 Iridium III bromid IrBr3 Kaliumbromid KBr Lithiumbromid LiBr Magnesiumbromid MgBr2 Natriumbromid NaBr Rubidiumbromid RbBr Silberbromid AgBr Organische Chemie Bearbeiten nbsp Strukturformel von Benzylbromid Brom ist kovalent gebunden Es gibt auch organische Bromide in denen das Brom als Bromid Ion vorliegt z B in den Hydrobromiden oder im Tetramethylammoniumbromid 2 In organischen Bromiden die keine Salze sind liegt Brom kovalent an ein Kohlenstoffatom gebunden vor Die Herstellung erfolgt z B durch die Umsetzung von Alkoholen mit Bromwasserstoffsaure 3 durch die Addition von Bromwasserstoff an Alkene 4 Photobromierung von Alkanen die katalytische Bromierung von Aromaten oder die Sandmeyer Reaktion 5 Beispiele fur organische Bromverbindungen sind Methylbromid Brommethan Methylenbromid Dibrommethan Benzylbromid a Bromtoluol Brommethylbenzol Acetylbromid Essigsaurebromid BrombenzolNachweis BearbeitenUm Bromid nasschemisch nachzuweisen verwendet man die Nachweisreaktionen fur Halogenide Erhitzt man anorganische Bromide mit konzentrierter Schwefelsaure steigen braune Dampfe auf elementares Brom Einzelnachweise Bearbeiten a b Brockhaus ABC Chemie VEB F A Brockhaus Verlag Leipzig 1965 S 204 205 Otto Albrecht Neumuller Hrsg Rompps Chemie Lexikon Band 1 A Cl 8 neubearbeitete und erweiterte Auflage Franckh sche Verlagshandlung Stuttgart 1979 ISBN 3 440 04511 0 S 520 521 Siegfried Hauptmann Organische Chemie 2 Auflage VEB Deutscher Verlag fur Grundstoffindustrie Leipzig 1985 S 294 ISBN 3 342 00280 8 Siegfried Hauptmann Organische Chemie 2 Auflage VEB Deutscher Verlag fur Grundstoffindustrie Leipzig 1985 S 293 ISBN 3 342 00280 8 Siegfried Hauptmann Organische Chemie 2 Auflage VEB Deutscher Verlag fur Grundstoffindustrie Leipzig 1985 S 534 ISBN 3 342 00280 8 Weblinks Bearbeiten nbsp Wikibooks Praktikum Anorganische Chemie Bromid Lern und Lehrmaterialien Normdaten Sachbegriff GND 4146645 7 lobid OGND AKS Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Bromide amp oldid 238117147