Dibrommethan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der aliphatischen gesättigten Halogenkohlenwasserstoffe und organischen Bromverbindungen. Die Verbindung ist der zweifachsubstituierte Vertreter der Reihe der Brommethane mit Brommethan, Dibrommethan, Tribrommethan und Tetrabrommethan.
| Strukturformel | ||||||||||
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| Keilstrichformel zur Verdeutlichung der Geometrie | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Dibrommethan | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | CH2Br2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | flüchtige farblose Flüssigkeit mit süßlichem Geruch | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 173,83 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | flüssig | |||||||||
| Dichte | 2,49 g·cm−3 | |||||||||
| Schmelzpunkt | −52 °C | |||||||||
| Siedepunkt | 97 °C | |||||||||
| Dampfdruck |
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| Löslichkeit |
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| Brechungsindex | 1,54–1,542 | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||
| Treibhauspotential | 1 (bezogen auf 100 Jahre) | |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
Vorkommen Bearbeiten
Dibrommethan wird natürlich von einigen arktischen Makroalgen produziert.
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Die industrielle Herstellung von Dibrommethan erfolgt aus Dichlormethan durch einen Halogenaustausch mittels Brom und Aluminium
bzw. mittels Bromwasserstoff in Gegenwart von Aluminiumchlorid
Beide Synthesen verlaufen über das Zwischenprodukt Bromchlormethan. Die Ausbeute an beiden Produkten kann über die Stöchiometrie der Ausgangsstoffe eingestellt werden.
Dibrommethan kann ähnlich wie Diiodmethan durch Reaktion von Bromoform mit Natriumarsenit und Natriumhydroxid gewonnen werden.
Ein anderer Weg der Herstellung ist die Reaktion von Diiodmethan mit Brom.
Eigenschaften Bearbeiten
Dibrommethan ist eine flüchtige, farblose bis gelbliche Flüssigkeit mit süßlichem Geruch. Unter Normaldruck siedet die Verbindung bei 97 °C. Die Dampfdruckfunktion ergibt sich nach Antoine entsprechend log10(P) = A−(B/(T+C)) (P in bar, T in K) mit A = 4,51734, B = 1546,096 und C = −28,977 im Temperaturbereich von 238 K bis 372 K. Die Mischbarkeit mit Wasser ist nur begrenzt. Mit steigender Temperatur steigt die Löslichkeit von Dibrommethan in Wasser bzw. steigt die Löslichkeit von Wasser in Dibrommethan.
Sie zersetzt sich bei Einwirkung von Hitze oder Licht, wobei Brom und Bromverbindungen entstehen.
Verwendung Bearbeiten
Dibrommethan ist ein Zwischenprodukt bei der Herstellung von Herbiziden und Pestiziden. Ebenfalls wird es in geringen Konzentrationen in Halogenlampen eingesetzt.
Weblinks Bearbeiten
- Eintrag zu Dibromomethane in der Spectral Database for Organic Compounds (SDBS) des National Institute of Advanced Industrial Science and Technology (AIST)
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Eintrag zu Dibrommethan in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 5. April 2018. (JavaScript erforderlich)
- iclfr.com: Dibrommethan (Seite nicht mehr abrufbar, festgestellt im April 2019. Suche in Webarchiven.) Info: Der Link wurde automatisch als defekt markiert. Bitte prüfe den Link gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis.
- Eintrag zu Dibrommethan bei ChemBlink, abgerufen am 25. Februar 2011.
- Eintrag zu Dibromomethane im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
- Datenblatt Dibrommethan bei Merck, abgerufen am 24. März 2011.
- G. Myhre, D. Shindell et al.: Climate Change 2013: The Physical Science Basis. Working Group I contribution to the IPCC Fifth Assessment Report. Hrsg.: Intergovernmental Panel on Climate Change. 2013, Chapter 8: Anthropogenic and Natural Radiative Forcing, S. 24–39; Table 8.SM.16 (ipcc.ch [PDF]).
- F. Laturnus: Bildung und Abgabe kurzkettiger halogenierter Kohlenwasserstoffe durch Makroalgen der Polarregionen. In: Berichte zur Polarforschung. Alfred Wegener Institute for Polar and Marine Research, 1993, 132, S. 188, ISSN 0176-5027.
- D. Yoffe; R. Frim; S.D. Ukeles; M.J. Dagani; H.J. Barda; T.J. Benya; D.C. Sanders: Bromine Compounds, in: Ullmanns Enzyklopädie der Technischen Chemie, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2013; doi:10.1002/14356007.a04_405.pub2.
- W. Hartman, E. E. Dreger: Methylene Bromide In: Organic Syntheses. 9, 1929, S. 56, doi:10.15227/orgsyn.009.0056; Coll. Vol. 1, 1941, S. 357 (PDF).
- Majer, V.; Svoboda, V.: Enthalpies of Vaporization of Organic Compounds: A Critical Review and Data Compilation, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1985, 300.
- Stull, D.R.: Vapor Pressure of Pure Substances Organic Compounds in Ind. Eng. Chem. 39 (1947) 517–540, doi:10.1021/ie50448a022.
- ↑ R. M. Stephenson: Mutual Solubilities: Water-Ketones, Water-Ethers, and Water-Gasoline-Alcohols in J. Chem. Eng. Data 37 (1992) 80–95, doi:10.1021/je00005a024.
- Hans Peter Latscha, Helmut Alfons Klein: Anorganische Chemie. Springer DE, 2002, ISBN 3-540-42938-7, S. 408 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).