Rubidiumchlorid

Rubidiumchlorid ist eine weiße, kristalline Verbindung aus den Elementen Rubidium und Chlor mit der Formel RbCl. Sie ist im Handel auch als feines Pulver erhältlich. Rubidiumchlorid kristallisiert im kubischen Natriumchlorid-Strukturtyp.

Kristallstruktur
_ Rb^+ 0 _ Cl^−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Koordinationszahlen	Rb[6], Cl[6]
Allgemeines
Name	Rubidiumchlorid
Verhältnisformel	RbCl
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7791-11-9 EG-Nummer 232-240-9 ECHA-InfoCard 100.029.310 PubChem 62683 ChemSpider 56434 Wikidata Q418909
Eigenschaften
Molare Masse	120,92 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,76 g·cm^−3
Schmelzpunkt	715 °C
Siedepunkt	1390 °C
Löslichkeit	gut in Wasser (910 g·l^−1 bei 20 °C)
Brechungsindex	1,493
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze
Toxikologische Daten	4440 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Gewinnung und Darstellung

Rubidiumchlorid kann durch Neutralisation von wässriger Rubidiumhydroxid-Lösung durch Salzsäure gewonnen werden:

Eigenschaften

Rubidiumchlorid ist hygroskopisch. Der Schmelzpunkt liegt bei 718 °C. Der Brechungsindex der Kristalle beträgt n_D = 1.4936, der Gitterparameter a = 658,1 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten.

Die Wasserlöslichkeit nimmt mit steigender Temperatur zu. Die Löslichkeit in Aceton beträgt 0,0021 g/kg bei 18 °C, sowie 0,0024 g/kg bei 37 °C. Die Löslichkeit in verschiedenen Alkoholen ist in der Tabelle angegeben.

Löslichkeitsdiagramm von Rubidiumchlorid in Wasser

Löslichkeit von RbCl in verschiedenen Alkoholen (angegeben in g/l bei 25 °C)
Methanol	14,1
Ethanol	0,78
n-Propanol	0,15
Amylalkohol	0,025

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumchlorid beträgt Δ_fH⁰₂₉₈ = −430,86 kJ·mol⁻¹, die Freie Standardbildungsenthalpie ΔG⁰₂₉₈ = −405,3 kJ·mol⁻¹.

Rubidiumchlorid bildet mit verschiedenen Metallchloriden gut kristallisierende Doppelsalze.

Verwendung

⁸²Rb-Rubidiumchlorid wird als Tracer zur Myokardszintigrafie verwendet. Eine mögliche Verwendung von Rubidiumchlorid als Antidepressivum wurde untersucht.

Rubidiumchlorid eignet sich als biologischer Tracer und wurde zum Beispiel zur Untersuchung des Fressverhaltens von Termiten und Grashüpfern verwendet.

In der Biochemie wird es zur Erzeugung kompetenter Zellen mit der danach benannten Rubidiumchlorid-Methode verwendet.

Weblinks

Commons: Rubidiumchlorid – Sammlung von Bildern, Videos und Audiodateien

Einzelnachweise

1. Datenblatt Rubidiumchlorid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
2. David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.
3. Eintrag zu Rubidiumchlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 18. November 2022. (JavaScript erforderlich)
4. Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
5. R. Abegg, F. Auerbach, I. Koppel: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, 1908, 2. Band, 1. Teil, S. 426ff. Volltext
6. Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds Vol - I, S. 1429. Volltext
7. R. E. Dickerson, H. B. Gray, H.-W. Sichting, M. Y. Darensbourg: Prinzipien der Chemie, Verlag Walter de Gruyter 1988, ISBN 978-3-11-009969-0, S. 976. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche)
8. R. Godeffroy: Einige neue Salze und Reactionen des Caesiums und Rubidiums. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft 1875, Bd. 8(1), S. 9–11. doi:10.1002/cber.18750080104 Volltext
9. Manfred Georg Krukemeyer, Wolfgang Wagner: Strahlenmedizin: Ein Leitfaden für den Praktiker. Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018090-1, S. 133; eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche.
10. Yukio Yano: Essentials of a rubidium-82 generator for nuclear medicine. In: International Journal of Radiation Applications and Instrumentation. Part A. Applied Radiation and Isotopes. Band 38, Nr. 3, 1. Januar 1987, S. 205–211, doi:10.1016/0883-2889(87)90089-X. 
11. Ronald R. Fieve, Herbert Meltzer, David L. Dunner, Morton Levitt, Julien Mendlewicz, Ann Thomas: Rubidium: Biochemical, Behavioral, and Metabolic Studies in Humans. In: American Journal of Psychiatry. Band 130, Nr. 1, Januar 1973, S. 55–61, doi:10.1176/ajp.130.1.55. 
12. Qiu-Ying Huang, Wei-Ping Wang, Rang-Yu Mo, Chao-Liang Lei: Studies on feeding and trophallaxis in the subterranean termite Odontotermes formosanus using rubidium chloride. In: Entomologia Experimentalis et Applicata. Band 129, Nr. 2, November 2008, S. 210–215, doi:10.1111/j.1570-7458.2008.00764.x (wiley.com [abgerufen am 5. Mai 2023]). 
13. Stephen A. Woods, Kevin M. O’Neill, Douglas A. Streett, Scavenging Behavior of Rangeland Grasshoppers (Orthoptera: Acrididae): Rubidium-Label Studies, Environmental Entomology, Volume 26, Issue 4, 1 August 1997, Pages 789–796, https://doi.org/10.1093/ee/26.4.789
14. Nicholas Renzette: Generation of Transformation Competent E. coli. In: Current Protocols in Microbiology. Band 22, Nr. 1, August 2011, doi:10.1002/9780471729259.mca03ls22. 

Rubidiumhalogenide

Rubidiumfluorid | Rubidiumchlorid | Rubidiumbromid | Rubidiumiodid

Alkalimetall-Chloride

Lithiumchlorid | Natriumchlorid | Kaliumchlorid | Rubidiumchlorid | Caesiumchlorid

Normdaten (Sachbegriff): GND: 4325718-5 (lobid, OGND)