Ytterbium(III)-oxid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Oxide.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ Yb3+ _ O2− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Ytterbium(III)-oxid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Yb2O3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | weißes Pulver | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 394,08 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte | 9,17 g·cm−3 | |||||||||
| Schmelzpunkt | 2355 °C | |||||||||
| Siedepunkt | 4070 °C | |||||||||
| Löslichkeit | löslich in Säuren | |||||||||
| Brechungsindex | 1,93542 | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
Vorkommen Bearbeiten
Ytterbium(III)-oxid kommt natürlich in Spuren im Mineral Gadolinit vor. Es wurde 1878 von Jean Charles Galissard de Marignac aus diesem isoliert.
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Ytterbium(III)-oxid lässt sich durch Reaktion von Ytterbium mit Sauerstoff gewinnen.
Es kann auch durch thermale Zersetzung von Ytterbiumcarbonat oder Ytterbiumoxalat bei Temperaturen um 700 °C gewonnen werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Ytterbium(III)-oxid ist ein weißes Pulver. Wie die anderen dreiwertigen Oxide der schwereren Lanthanoide kristallisiert es in einer kubischen Lanthanoid-C-Struktur. Es reagiert mit Tetrachlorkohlenstoff oder heißer Salzsäure zu Ytterbium(III)-chlorid.
Verwendung Bearbeiten
Ytterbium(III)-oxid wird als Zusatz für spezielle Legierungen und dielektrische Keramikwerkstoffe, als Katalysator und in Spezialgläsern verwendet. Es kann auch als Zusatz für Kohlenstoff-Elektroden von Lichtbogenlampen verwendet werden, die ein sehr helles Licht erzeugen.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Datenblatt Ytterbium(III) oxide, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 28. Januar 2019 (PDF).
- ↑ Thomas Bauer: Thermophotovoltaics: Basic Principles and Critical Aspects of System Design. Springer Berlin Heidelberg, 2011, ISBN 978-3-642-19964-6, S. 20 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ George W. A. Milne: Gardner's commercially important chemicals. John Wiley & Sons, 2005, ISBN 978-0-471-73518-2, S. 767 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- O. Medenbach et al., Refractive index and optical dispersion of rare earth oxides using a small-prism technique, J. Opt. A: Pure Appl. Opt., 2001, 3, S. 174–177; doi:10.1088/1464-4258/3/3/303.
- ↑ Robert E. Krebs: The history and use of our earth's chemical elements: a reference guide. Greenwood Pub Group, 2006, ISBN 978-0-313-33438-2, S. 302 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1938–1944.
- Gerd Meyer, Lester R. Morss: Synthesis of lanthanide and actinide compounds. Springer Netherlands, 1990, ISBN 978-0-7923-1018-1, S. 196 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- V.F. Goryushkin, S.A. Zalymova, A.I. Poshevneva. In: Russ. J. Inorg. Chem. 1990, 35, 12, S. 1749–1752.
- Joerg Sebastian, Hans-Joachim Seifert: Ternary chlorides in the systems ACl/YbCl3 (A=Cs,Rb,K). In: Thermochimica Acta. 318, 1998, S. 29–37, doi:10.1016/S0040-6031(98)00326-8.