Rubidiumperchlorat ist das Rubidiumsalz der Perchlorsäure.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ Rb+ _ Cl7+ _ O2− | ||||||||||
| Kristallsystem | orthorhombisch | |||||||||
| Raumgruppe | Pnma (Nr. 62) | |||||||||
| Gitterparameter | a = 749,0 pm, b = 926,9 pm, c = 581,4 pm, Z = 4 | |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Rubidiumperchlorat | |||||||||
| Verhältnisformel | RbClO4 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | weiße, geruchlose, hygroskopische Kristalle | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 184,92 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte | 2,8 g·cm−3 | |||||||||
| Schmelzpunkt | 192 °C | |||||||||
| Löslichkeit | schlecht in Wasser (10,9 g·l−1 bei 21,3 °C, 180 g·l−1 bei 100 °C) | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Herstellung Bearbeiten
Rubidiumperchlorat kann durch vorsichtiges Erhitzen einer Rubidiumchlorat-Lösung hergestellt werden, das Rubidiumchlorat disproportioniert dann zu Rubidiumperchlorat und Rubidiumchlorid. Dabei wird Sauerstoff frei.
Ebenso kann Rubidiumperchlorat durch chemische Oxidation von Rubidiumchlorat erhalten werden, indem man wässrige Rubidiumchloratlösungen mit starken Oxidationsmitteln wie z. B. Kaliumpermanganat und geeigneten Katalysatoren umsetzt. Am einfachsten ist die Umsetzung bzw. Neutralisation einer Rubidiumcarbonat- oder Rubidiumhydroxid-Lösung mit Perchlorsäure:
Eigenschaften Bearbeiten
Physikalische Eigenschaften Bearbeiten
Die Löslichkeit von Rubidiumperchlorat in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu und ist in untenstehender Tabelle angegeben.
Auch in gängigen organischen Lösungsmittel ist Rubidiumperchlorat nahezu unlöslich:
Rubidiumperchlorat kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem in der Raumgruppe Pbnm (Raumgruppen-Nr. 62, Stellung 3) mit den Gitterparametern a = 749,0 pm, b = 926,9 pm und c = 581,4 pm, in der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten. Bei 279 °C findet eine Phasenumwandlung in eine kubische Kristallstruktur mit a = 770 pm statt, in der ebenfalls vier Formeleinheiten pro Elementarzelle angeordnet sind. Die Kristalle sind isomorph zu den Kristallen von Kaliumperchlorat.
Chemische Eigenschaften Bearbeiten
Beim Erhitzen auf Rotglut zersetzt sich Rubidiumperchlorat in Rubidiumchlorid und Sauerstoff.
Verwendung Bearbeiten
Aufgrund seiner Schwerlöslichkeit kann Rubidiumperchlorat neben Rubidiumhexachloridoplatinat, Rubidiumhexafluoridosilicat und Rubdiumtetrafluoridoborat zur analytischen Trennung von Rubidium und Kalium verwendet werden.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Datenblatt Rubidiumperchlorat bei Alfa Aesar, abgerufen am 18. Juni 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich).
- Datenblatt Rubidium perchlorate, anhydrous (PDF) bei Strem, abgerufen am 25. Dezember 2012.
- ↑ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie, Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431; Volltext.
- ↑ Datenblatt Rubidium perchlorate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 22. April 2011 (PDF).
- Aterton Seidell: Solubilities Of Organic Compounds Vol - I, S. 1435; Volltext.
- K. A. Hofmann: Lehrbuch der anorganischen Chemie, 2. Auflage 1919. Verlag F. Vieweg & Sohn, S. 439; Volltext.