Rubidiumchlorat ist das Rubidiumsalz der Chlorsäure mit der chemischen Zusammensetzung RbClO3.
Strukturformel | ||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Allgemeines | ||||||||
Name | Rubidiumchlorat | |||||||
Summenformel | RbClO3 | |||||||
Kurzbeschreibung | weiße Prismen | |||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||
| ||||||||
Eigenschaften | ||||||||
Molare Masse | 168,92 g·mol−1 | |||||||
Aggregatzustand | fest | |||||||
Dichte | 3,19 g·cm−3 | |||||||
Löslichkeit | 21,38 g·l−1 bei 0 °C | |||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||
| ||||||||
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Herstellung Bearbeiten
Rubidiumchlorat kann aus Rubidiumsulfat und Bariumchlorat hergestellt werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Physikalische Eigenschaften Bearbeiten
Die Löslichkeit von Rubidiumchlorat in Wasser nimmt mit steigender Temperatur zu und ist in untenstehender Tabelle angegeben.
Löslichkeit von RbClO3 in Wasser | ||||||||
Temperatur [°C] | 0 | 8 | 19,8 | 30 | 42,2 | 50 | 76 | 99 |
Löslichkeit [g/l] | 21,38 | 30,7 | 53,6 | 80 | 124,8 | 159,8 | 341,2 | 628 |
Rubidiumchlorat kristallisiert im trigonalen Kristallsystem mit der Raumgruppe R3m (Raumgruppen-Nr. 160) und den Gitterparametern a = 608.9 pm und c = 817.4 pm, in der Elementarzelle befinden sich drei Formeleinheiten.
Chemische Eigenschaften Bearbeiten
Beim Erhitzen zerfällt Rubidiumchlorat in Rubidiumchlorid und Sauerstoff:
Einzelnachweise Bearbeiten
- Wilhelm Steffen: Lehrbuch der reinen und technischen Chemie: Anorganische Experimental-chemie. J. Maier, 1893, S. 89. Volltext
- ↑ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 333 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
- R. Abegg, F. Auerbach: "Handbuch der anorganischen Chemie". Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 431.Volltext
- Aterton Seidell: "Solubilities Of Organic Compounds Vol - I", S. 1429. Volltext
- Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 686 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).