Phenylessigsäure ist ein phenylsubstituiertes Derivat der Essigsäure. Es ist ein weißes bis cremefarbenes, flockiges Pulver. In der Pflanzenwelt wirkt es als Auxin.
| Strukturformel | ||||||||||||||
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| Allgemeines | ||||||||||||||
| Name | Phenylessigsäure | |||||||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | C8H8O2 | |||||||||||||
| Kurzbeschreibung | farblose, blättchenförmige Kristalle | |||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||||
| Molare Masse | 136,15 g·mol−1 | |||||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||||
| Dichte | 1,09 g·cm−3 (77 °C) | |||||||||||||
| Schmelzpunkt | 77 °C | |||||||||||||
| Siedepunkt | 266 °C | |||||||||||||
| Dampfdruck | 1,33 hPa (97 °C) | |||||||||||||
| pKS-Wert | 4,28 | |||||||||||||
| Löslichkeit |
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| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Darstellung und Gewinnung Bearbeiten
Phenylessigsäure kann durch eine saure Hydrolyse von Phenylacetonitril hergestellt werden.
Alternativ kann sie aus Grignard-Verbindungen von Benzylhalogeniden mit Kohlendioxid synthetisiert werden.
Verwendung Bearbeiten
Phenylessigsäure wird bei der Herstellung von Riechstoffen und als Zusatzstoff in Tabaken verwendet. Außerdem wird sie bei der Synthese von Penicillin benötigt.
Aufgrund der möglichen Verwendung bei der Synthese verschiedener Amphetamine sind nach dem Grundstoffüberwachungsgesetz die Herstellung sowie der Verkauf ab einer Grenzmenge von einem Kilogramm meldepflichtig.
Einzelnachweise Bearbeiten
- Eintrag zu PHENYLACETIC ACID in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 14. Mai 2020.
- ↑ Eintrag zu Phenylessigsäure. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. September 2014.
- ↑ Eintrag zu Phenylessigsäure in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 19. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)
- D'Ans-Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker, 3. Auflage, Band 1, Springer-Verlag, Berlin-Göttingen-Heidelberg 1967 (ChemieOnline – pKb- und pKs-Werte).
- S. Hauptmann, J. Gräfe, H. Remane: Lehrbuch der organischen Chemie, Deutscher Verlag der Grundstoffindustrie, Leipzig 1980, S. 378.