Mangan(II,III)-oxid, auch Trimangantetroxid, ist ein Oxid des Mangans, in dem das Metall in den Oxidationsstufen +II und +III auftritt. Damit gehört es zur Klasse der Spinelle, welche die allgemeine Formel AB2Ch4 besitzen. A ist ein Metall in der Oxidationsstufe +II, B ein Metall mit der Oxidationsstufe +III und Ch ein Chalkogen in der Oxidationsstufe -II, meist Sauerstoff oder Schwefel.
| Kristallstruktur | ||||||||||||
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| _ Mn2+ _ Mn3+ _ O2− | ||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||
| Name | Mangan(II,III)-oxid | |||||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | Mn3O4 | |||||||||||
| Kurzbeschreibung | dunkelrot-braunes bis schwarzes geruchloses Pulver | |||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||
| Molare Masse | 228,81 g·mol−1 | |||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||
| Dichte | 4,86 g·cm−3 | |||||||||||
| Schmelzpunkt | 1705 °C | |||||||||||
| Siedepunkt | 2847 °C | |||||||||||
| Löslichkeit | nahezu unlöslich in Wasser | |||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||
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| MAK | 0,2 mg·m−3 | |||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Vorkommen Bearbeiten
Mangan(II,III)-oxid kommt natürlich im Mineral Hausmannit vor.
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Mangan(II,III)-oxid entsteht bei der Zersetzung von Mangandioxid (MnO2) bei hohen Temperaturen sowie bei der Verbrennung von Organo-Mangan-Verbindungen wie Methylcyclopentadienyl-Mangan-Tricarbonyl (MMT).
Eigenschaften Bearbeiten
Mangan(II,III)-oxid kristallisiert in einer Spinellstruktur, die durch den Jahn-Teller-Effekt tetragonal verzerrt ist.
Verwendung Bearbeiten
Mangan(II,III)-oxid wird als Futtermittelzusatzstoff sowie zur Herstellung von Halbleitern und magnetischen Materialien verwendet.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 1317-35-7 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. April 2017. (JavaScript erforderlich)
- (Memento des vom 13. Oktober 2009 im Internet Archive) Info: Der Archivlink wurde automatisch eingesetzt und noch nicht geprüft. Bitte prüfe Original- und Archivlink gemäß Anleitung und entferne dann diesen Hinweis. (PDF; 24 kB)
- A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1614–1615.
- https://eur-lex.europa.eu/ (PDF)