Mangan(II)-acetat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Manganverbindungen und Acetate mit der Konstitutionsformel Mn(CH3COO)2.
| Strukturformel | ||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Mangan(II)-acetat | |||||||||
| Andere Namen | Mangandiacetat | |||||||||
| Summenformel | C4H6MnO4 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | blassroter Feststoff | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
| ||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | ||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte |
| |||||||||
| Schmelzpunkt | 80 °C | |||||||||
| Siedepunkt | >300 °C (Zersetzung) | |||||||||
| Löslichkeit | löslich in Wasser | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
| ||||||||||
| Toxikologische Daten | ||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Mangan(II)-acetat kann durch Reaktion von Essigsäure mit Mangan(II,III)-oxid oder Mangan(II)-carbonat gewonnen werden.
Wird Mangan(II,III)-oxid als Ausgangsstoff verwendet, dann entsteht Mangan(III)-oxid als Nebenprodukt. Mangan(II)-acetat entsteht ebenso durch Reduktion von Mangan(III)-acetat.
Die wasserfreie Form kann durch Reaktion von Essigsäureanhydrid und Mangan(II)-nitrat gewonnen werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Mangan(II)-acetat ist ein blassrosafarbener Feststoff, der sich bei Temperaturen größer 300 °C zersetzt.
Verwendung Bearbeiten
Mangan(II)-acetat wird als Sikkativ, Düngemittel, Sauerstoff-Überträger, Katalysator sowie als Gerberei- und Textilhilfsmittel verwendet.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Eintrag zu Mangan(II)-acetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Mary Eagleson: Concise Encyclopedia Chemistry. Walter de Gruyter, 1994, ISBN 978-3-110-11451-5, S. 620 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- Pradyot Patnaik: Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2003, ISBN 978-0-070-49439-8, S. 552 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).