Mangan(II)-carbonat ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Manganverbindungen und Carbonate.
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| Allgemeines | ||||||||||||
| Name | Mangan(II)-carbonat | |||||||||||
| Andere Namen | Mangancarbonat (mehrdeutig) | |||||||||||
| Summenformel | MnCO3 | |||||||||||
| Kurzbeschreibung | farbloser bis hellbrauner geruchloser Feststoff | |||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||||
| Molare Masse | 114,95 g·mol−1 | |||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||
| Dichte | 3,12 g·cm−3 (Monohydrat) | |||||||||||
| Schmelzpunkt | Zersetzung bei 350 °C | |||||||||||
| Löslichkeit |
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| Sicherheitshinweise | ||||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||||
| ΔHf0 | −894,1 kJ/mol | |||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Vorkommen Bearbeiten
Natürlich kommt Mangan(II)-carbonat als Mineral Rhodochrosit vor.
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Mangan(II)-carbonat kann durch Reaktion von gelösten Mangan(II)-chlorid mit alkalischen Carbonaten (z. B. mit einer Lösung aus Ammoniumcarbonat und Ammoniumchlorid) gewonnen werden).
Mangancarbonat kann auch durch Reaktion von Mangan(II)-chlorid mit Natriumcarbonat in einem geschlossenen Rohr bei 150 °C gewonnen werden, wobei ein amorphes Pulver entsteht. Das Hydrat kann durch Zugabe von Natriumcarbonat zu einem Mangansalzlösung hergestellt werden, wobei es als weißer Niederschlag entsteht. Ebenfalls möglich ist die Synthese durch die Reaktion von Mangansulfat und Ammoniumhydrogencarbonat in Lösung. Weiterhinist ein hydrothermaler Reduktionsweg bekannt, bei dem Mangancarbonat-Nanokristalle unter Verwendung von Glykol/Glycerin und Kaliumpermanganat hergestellt werden. Für die Synthese von Mangancarbonat in einem hydrothermalen System ist ein konventioneller und einfacher Weg durch die Verwendung von Hydrazinhydrat als Komplexbildner und Mangan(II)-chlorid als Reaktant bekannt.
Eigenschaften Bearbeiten
Mangan(II)-carbonat ist ein in reinem Zustand farbloser, leicht oxidiert bereits ein hellbrauner (als Mineral rosa bis roter) geruchloser Feststoff. Ab einer Temperatur von 180 °C zersetzt es sich an der Luft, wobei Manganoxide und Kohlendioxid frei werden.
Verwendung Bearbeiten
Mangan(II)-carbonat wird als Düngemittelzusatz, Zusatz zur Verbesserung der dielektrischen Eigenschaften von Bariumtitanat und zur Herstellung von Ferriten und anderen Manganverbindungen verwendet. Das Monohydrat wird auch zur Färbung (lila bis violett) von Keramik eingesetzt.
Durch die Umsetzung von Mangan(II)-carbonat mit Bromwasserstoff ist die Herstellung von Mangan(II)-bromid möglich.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Eintrag zu Mangan(II)-carbonat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 22. Dezember 2019. (JavaScript erforderlich)
- ↑ National Pollutant Inventory: Manganese & compounds, abgerufen am 17. Februar 2015.
- David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-20.
- Martha Austin: Über die Bestimmung von Mangan als Karbonat. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. 1898, 17 (1), S. 272–275; doi:10.1002/zaac.18980170127.
- Shuijin Lei, Zhihong Liang, Lang Zhou, Kaibin Tang: Synthesis and morphological control of MnCO3 and Mn(OH)2 by a complex homogeneous precipitation method. In: Materials Chemistry and Physics. Band 113, Nr. 1, 2009, S. 445–450, doi:10.1016/j.matchemphys.2008.07.114.
- A. I. Sabry, A. M. Mahdy, M. F. Abadir: Thermal decomposition of MnCO3 (in air). In: Thermochimica Acta. Band 98, 1986, S. 269–276, doi:10.1016/0040-6031(86)87097-6.
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