Indium(III)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Indiums aus der Gruppe der Bromide.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ In3+ _ Br− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Indium(III)-bromid | |||||||||
| Andere Namen | Indiumtribromid | |||||||||
| Verhältnisformel | InBr3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | weißer Feststoff | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 354,53 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte | 4,96 g·cm−3 (25 °C) | |||||||||
| Schmelzpunkt | 436 °C | |||||||||
| Siedepunkt | 656 °C | |||||||||
| Löslichkeit |
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| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Indium(III)-bromid kann durch Reaktion von Indium mit Bromdampf gewonnen werden.
Wässrige Lösungen von Indium(III)-bromid können leicht aus Indium und Bromwasserstoffsäure erhalten werden. Aus diesen scheidet sich beim Einengen oberhalb 33 °C wasserfreies Indium(III)-bromid aus. Unterhalb 33 °C bestehen Hydrate als Bodenkörper.
Eigenschaften Bearbeiten
Indium(III)-bromid ist ein hellgrauer Feststoff, der löslich in Wasser und Ethanol ist. Er beginnt bei 371 °C zu sublimieren. Die Verbindung kristallisiert monoklin, Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12) mit den Gitterparametern a = 6,646 Å, b = 11,64 Å, c = 6,633 Å und β = 109,0°. Sie besteht aus Schichten von InBr6-Oktaedern die an drei Kanten miteinander verbunden sind.
Verwendung Bearbeiten
Indium(III)-bromid ist ein vielseitiger Wasser-toleranter Lewis-Säure-Katalysator. Beispiele für die Verwendung umfassen die Dithioacetalisierung von Aldehyden in nicht-wässrigen und wässrigen Medien, die Addition von Trimethylsilylcyanid zu ɑ-hetero substituierten Ketonen, die Umwandlung von Oxiranen zu Thiirane mit Kaliumthiocyanat und die Addition von Indolen zu Enonen und zu chiralen Epoxiden.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 867.
- ↑ Datenblatt Indium(III) bromide, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 17. März 2014 (PDF).
- T. Staffel, G. Meyer: In5Br7, the second mixed-valence In(I)-In(II) bromide: In(I)3(In(II)2Br6)Br. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, 563, 1988, S. 27–37, doi:10.1002/zaac.19885630105.
- William W. Porterfield: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2013, ISBN 0-323-13894-2, S. 132 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- Tetrahedron Lett., 41, 9695 (2000).
- Tetrahedron Lett., 42, 3041 (2001).
- Synlett, 396 (2003)
- J. Org. Chem., 67, 3700 (2002); 68, 7126 (2003)
- J. Org. Chem., 67, 5386 (2002).