Rubidiumsulfid ist ein Rubidiumsalz der Schwefelwasserstoffsäure Kristallstruktur Rb 0 S2 Kristallsystem kubischRaumgrup

Kristallstruktur
	_ Rb+ 0 _ S2−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)
Gitterparameter	a = 765,0 pm
Allgemeines
Name	Rubidiumsulfid
Verhältnisformel	Rb2S
Kurzbeschreibung	weiße bis blassgelbe Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	31083-74-6
PubChem	13710577
Wikidata	Q2171605
Eigenschaften
Molare Masse	203,00 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,912 g·cm−3
Schmelzpunkt	530 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	löslich in Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Rubidiumsulfid ist ein Rubidiumsalz der Schwefelwasserstoffsäure.

Herstellung Bearbeiten

Rubidiumsulfid kann durch Einleiten von Schwefelwasserstoff in Rubidiumhydroxidlösung hergestellt werden. Als Zwischenprodukt entsteht Rubidiumhydrogensulfid.

Eigenschaften Bearbeiten

Physikalische Eigenschaften Bearbeiten

Rubidiumsulfid kristallisiert im kubischen Kristallsystem in der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225 mit dem Gitterparameter a = 765,0 pm und 4 Formeleinheiten pro Elementarzelle.

Chemische Eigenschaften Bearbeiten

Rubidiumsulfid reagiert mit Schwefel in einer Wasserstoffatmosphäre zu Rubidiumpentasulfid weiter.

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 48, Nr. 1, Dezember 1905, S. 297–317, doi:10.1002/zaac.19060480122 (Volltext).
↑ R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2. S. Hirzel, 1908, S. 430 (Volltext).
Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. Band 38, Nr. 1, 1905, S. 123–130, doi:10.1002/cber.19050380114.

[Lax-1] Jean D’Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage. Band 3. Springer, 1997, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 692 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Perry-2] Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Blitz-4] Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. Band 48, Nr. 1, Dezember 1905, S. 297–317, doi:10.1002/zaac.19060480122 (Volltext).

[Abegg-5] R. Abegg, F. Auerbach: Handbuch der anorganischen Chemie. Band 2. S. Hirzel, 1908, S. 430 (Volltext).

[Blitz2-6] Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. Band 38, Nr. 1, 1905, S. 123–130, doi:10.1002/cber.19050380114.