Magnesiumperchlorat ist das Magnesiumsalz der Perchlorsäure HClO4 Es ist ein chemischer Feststoff mit der Formel Mg ClO4

Strukturformel
Allgemeines
Name	Magnesiumperchlorat
Andere Namen	Perchlorsaures Magnesium; Überchlorsaures Magnesium;
Summenformel	Mg(ClO4)2
Kurzbeschreibung	weißes, geruchloses Pulver
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	10034-81-8; 18716-62-6 (Dihydrat); 13446-19-0 (Hexahydrat); 64010-42-0 (Hydrat, unspez.);
ECHA-InfoCard	100.030.086
PubChem	24840
Wikidata	Q417970
Eigenschaften
Molare Masse	223,21 g·mol−1 (Anhydrat); 259,25 g·mol−1 (Dihydrat); 331,33 g·mol−1 (Hexahydrat);
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,60 g·cm−3 (25 °C)
Schmelzpunkt	Zersetzung ab 250 °C
Löslichkeit	sehr gut in Wasser (ca. 1000 g·l−1 bei 25 °C)
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 272‐315‐319‐335
	P: 210‐302+352‐305+351+338
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Magnesiumperchlorat ist das Magnesiumsalz der Perchlorsäure HClO₄. Es ist ein chemischer Feststoff mit der Formel Mg(ClO₄)₂.

Eigenschaften Bearbeiten

Magnesiumperchlorat ist ein starkes Oxidationsmittel und gibt beim Erhitzen Sauerstoff ab. Deshalb ist es stark brandfördernd. Mit brennbaren Verbindungen bildet Magnesiumperchlorat explosive Mischungen, die schlagempfindlich sind und gegebenenfalls bereits beim Vermengen detonieren. Die Herstellung solcher Mischungen verbietet sich daher von selbst. Magnesiumperchlorat, das mehr als 2 % brennbare Verunreinigungen enthält, fällt unter das Sprengstoffgesetz.

Magnesiumperchlorat ist äußerst hygroskopisch. Der Wasserdampf-Partialdruck über wasserfreiem Magnesiumperchlorat (sogenanntes Anhydron) beträgt lediglich 70 mPa, der über dem Dihydrat (Mg(ClO₄)₂·2H₂O, Dehydrit) 300 mPa bei 20 °C (zum Vergleich: 3 mPa über Phosphor(V)-oxid). Es wird daher als Trockenmittel für nicht oxidierbare Stoffe verwendet, da es zudem auch eine hohe Trockenkapazität besitzt. Die Wasserabsorption ist ein sehr exothermer Prozess.

Magnesiumperchlorat ist in Wasser und polaren organischen Lösungsmitteln gut löslich.

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ Eintrag zu Magnesiumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. März 2023. (JavaScript erforderlich)
L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen, Eintrag für Magnesiumperchlorat, CD-ROM Ausgabe 12/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4 .
↑ Long, J.R.: Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines in Chem. Health Safety 9 (2002) 12–18, doi:10.1016/S1074-9098(02)00294-0.
Willard, H.H.; Smith, G.F.: The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents in J. Am. Chem. Soc. 45 (1923) 286–297, doi:10.1021/ja01655a004.

[GESTIS-1] Eintrag zu Magnesiumperchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 29. März 2023. (JavaScript erforderlich)

[Roth_Weller_CD-ROM-2] L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen, Eintrag für Magnesiumperchlorat, CD-ROM Ausgabe 12/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4 .

[Long-3] Long, J.R.: Perchlorate safety: Reconciling inorganic and organic guidelines in Chem. Health Safety 9 (2002) 12–18, doi:10.1016/S1074-9098(02)00294-0.

[Willard-4] Willard, H.H.; Smith, G.F.: The Perchlorates of the Alkali and Alkaline Earth Metals and Ammonium. Their Solubility in Water and Other Solvents in J. Am. Chem. Soc. 45 (1923) 286–297, doi:10.1021/ja01655a004.