Cobalt(II)-bromid

Cobalt(II)-bromid ist eine chemische Verbindung des Cobalts und zählt zu den Bromiden.

Kristallstruktur
_ Co^2+ 0 _ Br^−
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-bromid
Andere Namen	Cobaltdibromid
Verhältnisformel	CoBr2
Kurzbeschreibung	grüner Feststoff (wasserfrei) rot-violetter Feststoff (Hexahydrat)
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7789-43-7 85017-77-2 (Hydrat) ECHA-InfoCard 100.029.242 PubChem 24610 Wikidata Q420300
Eigenschaften
Molare Masse	218,74 g·mol^−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,909 g·cm^−3 (25 °C) 2,46 g·cm^−3 (Hexahydrat)
Schmelzpunkt	678 °C 47–48 °C (Hexahydrat)
Löslichkeit	löslich in Aceton, Ethanol und Methanol
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr H- und P-Sätze H: 302​‐​317​‐​334​‐​341​‐​350​‐​410 P: 201​‐​261​‐​280​‐​284​‐​304+340​‐​308+313
Toxikologische Daten	406 mg·kg^−1 (LD50, Ratte, oral)
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Cobalt(II)-bromid kann durch Reaktion von Cobalt mit Brom gewonnen werden.

Es kann auch durch thermische Zersetzung des Hexahydrates bei 130–150 °C gewonnen werden.

Ebenfalls möglich ist die Darstellung aus Cobalt(II)-acetat-Tetrahydrat und Acetylbromid.

Eigenschaften

Cobalt(II)-bromid ist ein grüner hygroskopischer Feststoff, der an der Luft in das rote Hexahydrat übergeht. In Wasser ist es mit roter Farbe leicht löslich. Cobalt(II)-bromid besitzt eine Cadmiumiodid-Kristallstruktur. Das rote Hexahydrat zerfließt an Luft. Es gibt über konzentrierter Schwefelsäure oder beim Erhitzen auf 130–140 °C alles Kristallwasser ab. Bei 100 °C gibt das Hexahydrat Kristallwasser ab und geht in das lilafarbene Dihydrat über. Das Dihydrat hat eine Kristallstruktur mit der Raumgruppe C2/m (Raumgruppen-Nr. 12)Vorlage:Raumgruppe/12 und den Gitterparametern a = 7,630, b = 8,770, c = 3,765 Å und β = 97,54°.

Verwendung

Cobalt(II)-bromid kann als Katalysator bei der Oxidation von organischen Verbindungen verwendet werden.

Einzelnachweise

1. Erwin Riedel: Anorganische Chemie. 6. Auflage, Walter de Gruyter, 2004, ISBN 3-11-018168-1, S. 836.
2. Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1661.
3. Datenblatt Cobalt(II) bromide, 99 % bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 21. Juni 2017 (PDF).
4. Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 1-4398-1462-7, S. 483 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. G.J.A. Speijers, E.I. Krajnc, J.M. Berkvens, M.J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6. 
6. Arnold Frederik Holleman: Lehrbuch der anorganischen Chemie. De Gruyter, 2019, S. 938 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. Cobalt dibromide. In: webelements.com. Abgerufen am 21. Juni 2017 (englisch). 
8. B. Morosin: Crystal Structure of Manganese (II) and Cobalt (II) Bromide Dihydrate. In: The Journal of Chemical Physics. 47, 1967, S. 417, doi:10.1063/1.1711911.
9. Datenblatt Cobalt(II) bromide hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 30. Januar 2012 (PDF).

Cobalt-Halogenide

Cobalt(II)-Verbindungen: Cobalt(II)-fluorid | Cobalt(II)-chlorid | Cobalt(II)-bromid | Cobalt(II)-iodid

Andere Cobaltverbindungen: Cobalt(III)-fluorid | Cobalt(III)-chlorid | Cobalt(IV)-fluorid