Cobalt II fluorid ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Fluoride Kristallstruktur Co2 0 F Kristal

Kristallstruktur
	_ Co2+ 0 _ F−
Kristallsystem	tetragonal
Raumgruppe	P42/mnm (Nr. 136)
Gitterparameter	a = 469,50(7) pm; c = 318,17(5) pm; V = 70,10 Å3; Z = 2
Koordinationszahlen	Co=3, F=6
Allgemeines
Name	Cobalt(II)-fluorid
Andere Namen	Cobaltdifluorid
Verhältnisformel	CoF2
Kurzbeschreibung	rosenroter Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	10026-17-2; 13455-27-1 (Dihydrat); 13762-15-7 (Trihydrat); 13817-37-3 (Tetrahydrat);
ECHA-InfoCard	100.030.044
PubChem	24820
Wikidata	Q417121
Eigenschaften
Molare Masse	96,93 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,43 g·cm−3 bei 25 °C; 2,19 g·cm−3 bei 25 °C (Tetrahydrat);
Schmelzpunkt	1200 °C
Siedepunkt	1400 °C
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser (14,15 g/l, 25 °C); in der Hitze leicht löslich in Mineralsäuren;
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 301‐314
	P: 280‐301+310‐305+351+338‐310
Toxikologische Daten	150 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cobalt(II)-fluorid ist eine chemische Verbindung des Cobalts aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Cobalt(II)-fluorid kann durch Reaktion von Cobalt(II)-chlorid oder Cobalt(II)-carbonat mit Fluorwasserstoff gewonnen werden.

Eigenschaften Bearbeiten

Cobalt(II)-fluorid ist ein rosenroter Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Er besitzt eine Kristallstruktur vom Rutil-Typ und kommt auch als Di-, Tri- und Tetrahydrat vor.

Verwendung Bearbeiten

Cobalt(II)-fluorid kann als Katalysator zur Herstellung von Perfluorcarbonen verwendet werden.

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ M. M. R. Costa, J. A. Paixão, M. J. M. de Almeida, L. C. R. Andrade: Charge densities of two rutile structures: NiF₂ and CoF₂. In: Acta crystallographica. Section B, Structural science. Band 49, Nr. 4, 1993, S. 591–599, doi:10.1107/S0108768193001624.
↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 275.
↑ Datenblatt Cobalt(II) fluoride, powder bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Januar 2012 (PDF).
Datenblatt Cobalt(II) fluoride tetrahydrate, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Januar 2012 (PDF).
↑ Webelements: Cobalt difluoride
R. H. Carter: Solubilities of Some Inorganic Flurides in Water at 25 °C. In: Industrial & Engineering Chemistry. Band 20, Nr. 11, 1928, S. 1195, doi:10.1021/ie50227a024.
G.J.A. Speijers, E.I. Krajnc, J.M. Berkvens, M.J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6.
Eintrag zu Cobaltous fluoride in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 27. Juli 2012.
A.K. Srivastava, P.C. Jain: Chemistry. 2008, ISBN 81-88597-83-X, S. 827 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Costa-1] M. M. R. Costa, J. A. Paixão, M. J. M. de Almeida, L. C. R. Andrade: Charge densities of two rutile structures: NiF₂ and CoF₂. In: Acta crystallographica. Section B, Structural science. Band 49, Nr. 4, 1993, S. 591–599, doi:10.1107/S0108768193001624.

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 275.

[Sigma-3] Datenblatt Cobalt(II) fluoride, powder bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Januar 2012 (PDF).

[Sigma4-4] Datenblatt Cobalt(II) fluoride tetrahydrate, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 16. Januar 2012 (PDF).

[webelements-5] Webelements: Cobalt difluoride

[6] R. H. Carter: Solubilities of Some Inorganic Flurides in Water at 25 °C. In: Industrial & Engineering Chemistry. Band 20, Nr. 11, 1928, S. 1195, doi:10.1021/ie50227a024.

[FoodChemTox-7] G.J.A. Speijers, E.I. Krajnc, J.M. Berkvens, M.J. van Logten: Acute oral toxicity of inorganic cobalt compounds in rats. In: Food and Chemical Toxicology. Band 20, Nr. 3, Juni 1982, S. 311–314, doi:10.1016/S0278-6915(82)80298-6.

[8] Eintrag zu Cobaltous fluoride in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem), abgerufen am 27. Juli 2012.

[Srivastava-9] A.K. Srivastava, P.C. Jain: Chemistry. 2008, ISBN 81-88597-83-X, S. 827 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).