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Blei IV chlorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Blei und Chlor Die Substanz ist bei Raumtemperatur eine unbes

Blei(IV)-chlorid

Blei(IV)-chlorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Blei und Chlor. Die Substanz ist bei Raumtemperatur eine unbeständige, gelbe, ölige und an der Luft rauchende Flüssigkeit, die oberhalb von 50 °C zu Blei(II)-chlorid und Chlor zerfällt. Die PbCl4-Moleküle besitzen – analog zu organischen Verbindungen – eine tetraedrische Struktur.

Strukturformel
Allgemeines
Name Blei(IV)-chlorid
Summenformel PbCl4
Kurzbeschreibung

gelbe, ölige Flüssigkeit

Externe Identifikatoren/Datenbanken
Eigenschaften
Molare Masse 349,012 g·mol−1
Aggregatzustand

flüssig

Dichte

3,18 g·cm−3 (bei 0 °C)

Schmelzpunkt

−15 °C

Siedepunkt

thermische Zersetzung: 50 °C

Löslichkeit

in Wasser Hydrolyse

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert

Gefahr

H- und P-Sätze H: 360Df​‐​332​‐​302​‐​373​‐​410
P: ?
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

329,3 kJ·mol−1

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Blei(IV)-chlorid lässt sich durch Behandlung von Blei mit Chlorgas oder durch Umsetzung von Blei(IV)-oxid mit konzentrierter Salzsäure herstellen:

Eine weitere Möglichkeit der Herstellung ist, umgekehrt zur Zersetzungsreaktion Blei(II)-chlorid mit Chlorgas umzusetzen. Dies gelingt allerdings nur über den Hexachlorokomplex. Daher wird zuerst in eine (eisgekühlte) Suspension von PbCl2 in konzentrierter Salzsäure Chlorgas eingeleitet und anschließend mit Ammoniumchlorid zitronengelbes Ammoniumhexachloroplumbat (NH4)2[PbCl6] ausgefällt. Durch Eintragen in konzentrierte Schwefelsäure scheidet sich PbCl4 ab, da dieses in Schwefelsäure unlöslich ist.

Eigenschaften Bearbeiten

Physikalische Eigenschaften Bearbeiten

Kristallographische Daten (bei 150 K)

Kristallstruktur von PbCl4 bei 150 K
Kristallsystem monoklin
Raumgruppe I2/a (Nr. 15, Stellung 7)Vorlage:Raumgruppe/15.7
Gitterparameter
(Elementarzelle)		 a = 1054,2 pm
b = 535,9 pm
c = 1195,8 pm		  
β = 115,83°
 
Zahl (Z) der
Formeleinheiten 		Z = 4

Chemische Eigenschaften Bearbeiten

Bei Blei(IV)-chlorid handelt es sich, wie bei allen anderen Blei(IV)-Verbindungen, um ein starkes Oxidationsmittel.

In Wasser hydrolysiert das Blei(IV)-chlorid rasch zu Blei(IV)-oxid und Chlorwasserstoff:

In Verbindung mit wenig Wasser bildet sich ein Hydrat unbekannter Zusammensetzung; mit wenig kaltem Chlorwasserstoff erhält man eine feste, kristalline Hexachloroblei(IV)-säure H2[PbCl6].

Oberhalb von 100 °C erfolgt ein explosionsartiger Zerfall unter Disproportionierung zu Blei(II)-chlorid und Chlor.

Einzelnachweise Bearbeiten

  1. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1015–1016.
  2. Jean D’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch Für Chemiker und Physiker: Band 3: Elemente, Anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. 4. Auflage, Springer, 1998, ISBN 978-3-540-60035-0, S. 658.
  3. ↑ L. Kolditz: Anorganische Chemie, 2. Auflage, Deutscher Verlag der Wissenschaften, Berlin 1983, S. 406.
  4. Eintrag zu Bleiverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 10. Januar 2017. (JavaScript erforderlich)
  5. Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag lead compounds with the exception of those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  6. ↑ Pradyot Patnaik: Handbook of inorganic chemicals. McGraw-Hill Professional, 2002, ISBN 978-0-07-049439-8, S. 480–481.
  7. I. J. Maley, S. Parsons, C. R. Pulham: Lead(IV) chloride at 150 K, in: Acta Crystallographica, 2002, Nr. E 58, S. i79–i81; doi:10.1107/S1600536802015064.
  8. H. T. Vulte: Laboratory Manual of Inorganic Preparations. Read Books, 2007, ISBN 978-1-4086-0840-1, S. 40.
  9. Bretherick’s Handbook of Reactive Chemical Hazards, edited by P.G. Urben, 6th Edition, Butterworth/Heinemann 1999, ISBN 0-7506-3605-X
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Veröffentlichungsdatum:
Blei IV chlorid ist eine chemische Verbindung der Elemente Blei und Chlor Die Substanz ist bei Raumtemperatur eine unbestandige gelbe olige und an der Luft rauchende Flussigkeit die oberhalb von 50 C zu Blei II chlorid und Chlor zerfallt Die PbCl4 Molekule besitzen analog zu organischen Verbindungen eine tetraedrische Struktur StrukturformelAllgemeinesName Blei IV chloridSummenformel PbCl4Kurzbeschreibung gelbe olige Flussigkeit 1 Externe Identifikatoren DatenbankenCAS Nummer 13463 30 4PubChem 123310Wikidata Q883474EigenschaftenMolare Masse 349 012 g mol 1Aggregatzustand flussigDichte 3 18 g cm 3 bei 0 C 2 Schmelzpunkt 15 C 1 Siedepunkt thermische Zersetzung 50 C 1 Loslichkeit in Wasser Hydrolyse 3 SicherheitshinweiseGHS Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung EG Nr 1272 2008 CLP 5 ggf erweitert 4 GefahrH und P Satze H 360Df 332 302 373 410P Thermodynamische EigenschaftenDHf0 329 3 kJ mol 1 6 Soweit moglich und gebrauchlich werden SI Einheiten verwendet Wenn nicht anders vermerkt gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen Inhaltsverzeichnis 1 Gewinnung und Darstellung 2 Eigenschaften 2 1 Physikalische Eigenschaften 2 2 Chemische Eigenschaften 3 EinzelnachweiseGewinnung und Darstellung BearbeitenBlei IV chlorid lasst sich durch Behandlung von Blei mit Chlorgas oder durch Umsetzung von Blei IV oxid mit konzentrierter Salzsaure herstellen 1 P b 2 C l 2 P b C l 4 displaystyle mathrm Pb 2 Cl 2 rightarrow PbCl 4 nbsp P b O 2 4 H C l P b C l 4 2 H 2 O displaystyle mathrm PbO 2 4 HCl rightarrow PbCl 4 2 H 2 O nbsp Eine weitere Moglichkeit der Herstellung ist umgekehrt zur Zersetzungsreaktion Blei II chlorid mit Chlorgas umzusetzen Dies gelingt allerdings nur uber den Hexachlorokomplex Daher wird zuerst in eine eisgekuhlte Suspension von PbCl2 in konzentrierter Salzsaure Chlorgas eingeleitet und anschliessend mit Ammoniumchlorid zitronengelbes Ammoniumhexachloroplumbat NH4 2 PbCl6 ausgefallt Durch Eintragen in konzentrierte Schwefelsaure scheidet sich PbCl4 ab da dieses in Schwefelsaure unloslich ist 3 N H 4 2 P b C l 6 H 2 S O 4 N H 4 2 S O 4 H 2 P b C l 6 displaystyle mathrm NH 4 2 PbCl 6 H 2 SO 4 rightarrow NH 4 2 SO 4 H 2 PbCl 6 nbsp H 2 P b C l 6 2 H C l P b C l 4 displaystyle mathrm H 2 PbCl 6 rightarrow 2 HCl PbCl 4 downarrow nbsp Eigenschaften BearbeitenPhysikalische Eigenschaften Bearbeiten Kristallographische Daten bei 150 K 7 nbsp Kristallstruktur von PbCl4 bei 150 KKristallsystem monoklinRaumgruppe I2 a Nr 15 Stellung 7 Vorlage Raumgruppe 15 7Gitterparameter Elementarzelle a 1054 2 pmb 535 9 pmc 1195 8 pm b 115 83 Zahl Z derFormeleinheiten Z 4Chemische Eigenschaften Bearbeiten Bei Blei IV chlorid handelt es sich wie bei allen anderen Blei IV Verbindungen um ein starkes Oxidationsmittel 1 P b 4 2 e P b 2 ϵ 0 1 70 V displaystyle mathrm Pb 4 2 e rightarrow Pb 2 epsilon 0 1 70V nbsp In Wasser hydrolysiert das Blei IV chlorid rasch zu Blei IV oxid und Chlorwasserstoff 6 P b C l 4 2 H 2 O P b O 2 4 H C l displaystyle mathrm PbCl 4 2 H 2 O longrightarrow PbO 2 4 HCl nbsp In Verbindung mit wenig Wasser bildet sich ein Hydrat unbekannter Zusammensetzung mit wenig kaltem Chlorwasserstoff erhalt man eine feste kristalline Hexachloroblei IV saure H2 PbCl6 8 Oberhalb von 100 C erfolgt ein explosionsartiger Zerfall unter Disproportionierung zu Blei II chlorid und Chlor 9 Einzelnachweise Bearbeiten a b c d e A F Holleman E Wiberg N Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102 Auflage Walter de Gruyter Berlin 2007 ISBN 978 3 11 017770 1 S 1015 1016 Jean D Ans Ellen Lax Roger Blachnik Taschenbuch Fur Chemiker und Physiker Band 3 Elemente Anorganische Verbindungen und Materialien Minerale 4 Auflage Springer 1998 ISBN 978 3 540 60035 0 S 658 a b L Kolditz Anorganische Chemie 2 Auflage Deutscher Verlag der Wissenschaften Berlin 1983 S 406 Eintrag zu Bleiverbindungen in der GESTIS Stoffdatenbank des IFA abgerufen am 10 Januar 2017 JavaScript erforderlich Nicht explizit in Verordnung EG Nr 1272 2008 CLP gelistet fallt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag lead compounds with the exception of those specified elsewhere in this Annex im Classification and Labelling Inventory der Europaischen Chemikalienagentur ECHA abgerufen am 1 Februar 2016 Hersteller bzw Inverkehrbringer konnen die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern a b Pradyot Patnaik Handbook of inorganic chemicals McGraw Hill Professional 2002 ISBN 978 0 07 049439 8 S 480 481 I J Maley S Parsons C R Pulham Lead IV chloride at 150 K in Acta Crystallographica 2002 Nr E 58 S i79 i81 doi 10 1107 S1600536802015064 H T Vulte Laboratory Manual of Inorganic Preparations Read Books 2007 ISBN 978 1 4086 0840 1 S 40 Bretherick s Handbook of Reactive Chemical Hazards edited by P G Urben 6th Edition Butterworth Heinemann 1999 ISBN 0 7506 3605 XBlei Halogenide Blei II Verbindungen Blei II fluorid Blei II chlorid Blei II bromid Blei II iodidBlei IV Verbindungen Blei IV fluorid Blei IV chlorid Blei IV bromid Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Blei IV chlorid amp oldid 237064164