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Hypoiodige Säure Als bezeichnet man die Sauerstoffsäure des Iods in der Oxidationsstufe 1 Sie hat die Summenformel HIO i

Hypoiodige Säure

Als Hypoiodige Säure bezeichnet man die Sauerstoffsäure des Iods in der Oxidationsstufe +1. Sie hat die Summenformel HIO, ihre Salze werden Hypoiodite genannt. Hypoiodige Säure ist nur in wässriger Lösung kurzzeitig existent und kann nicht als Reinstoff isoliert werden.

Strukturformel
Allgemeines
Name Hypoiodige Säure
Andere Namen
  • Unteriodige Säure (veraltet)
  • Iod(I)-säure
Summenformel HIO
Kurzbeschreibung

nur in wässriger Lösung bekannt, nicht rein darstellbar

Externe Identifikatoren/Datenbanken
Eigenschaften
Molare Masse 143,91 g·mol−1
pKS-Wert

10,64 (25 °C)

Löslichkeit

löslich in Wasser

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung
keine Einstufung verfügbar
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Klassifizierung Bearbeiten

Hypoiodige Säure gehört zur Stoffgruppe der Halogensauerstoffsäuren und dabei zur Untergruppe der Iodsauerstoffsäuren (Summenformeltypus HIOn mit n = 1, 2, 3, 4 sowie H5IO6) bzw. zur Untergruppe der Hypohalogenigen Säuren (Summenformeltypus HXO mit X = F, Cl, Br, I, At).

Darstellung Bearbeiten

Die Darstellung einer wässrigen Lösung der Hypoiodigen Säure kann analog der Hypochlorigen Säure HClO und der Hypobromigen Säure HBrO durch Ausnutzung der Disproportionierung elementaren Iods I2 (Iod in der Oxidationsstufe 0) in Wasser zu Iodwasserstoffsäure HI (Iod in der Oxidationsstufe −1) und Hypoiodiger Säure HIO (Iod in der Oxidationsstufe +1) erfolgen:

Um das weitgehend auf der linken Seite liegende Reaktionsgleichgewicht (Gleichgewichtskonstante 2,0·10−13 bei pH = 7 und 25 °C) nach rechts zu verschieben, wird die Reaktion in Gegenwart einer Aufschlämmung von Quecksilber(II)-oxid HgO durchgeführt, wodurch die entstehende Iodwasserstoffsäure HI infolge Bildung von schwer löslichem basischem Quecksilber(II)-iodid (nachfolgend vereinfacht formuliert als HgI2·2 HgO) abgefangen wird:

Um die Zersetzung der Hypoiodigen Säure zu verlangsamen, muss bei tiefen Temperaturen gearbeitet werden.

Eigenschaften Bearbeiten

Säure-Base-Verhalten Bearbeiten

Hypoiodige Säure HIO ist nur eine sehr schwache Säure, ihre Säurestärke (pKS-Wert von 10,64 bei 25 °C) ist ca. drei Größenordnungen kleiner als bei der Hypochlorigen Säure HClO und der Hypobromigen Säure HBrO. Sie liegt daher vom sauren bis in den schwach alkalischen pH-Wert-Bereich hinein praktisch ausschließlich in Form undissoziierter HIO-Moleküle vor, erst bei zunehmend alkalischen pH-Werten befinden sich steigende Anteile ihrer korrespondierenden Base, des Hypoiodit-Anions IO−, im Gleichgewicht.

Instabilität, Redoxverhalten Bearbeiten

Hypoiodige Säure HIO ist eine sehr unbeständige chemische Verbindung und zersetzt sich rasch in einer mehrstufigen Reaktion zu Iod I2 und Iodsäure HIO3 (als Zwischenprodukt tritt auch Iodige Säure HIO2 auf):

1) Disproportionierung von Hypoiodiger Säure zu Iodwasserstoffsäure und Iodsäure

2) Komproportionierung von Iodwasserstoffsäure und Iodsäure zu Iod

3) Gesamtreaktion: Disproportionierung von Hypoiodiger Säure zu Iod und Iodsäure

Wie schon die Disproportionierungsneigung zeigt, kann Hypoiodige Säure HIO bzw. das Hypoiodit-Anion IO− sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel reagieren (Redoxamphoterie). Die Oxidationswirkung ist im Sauren ausgeprägter als im Alkalischen, was sich in einem höheren Redoxpotential äußert:

pH = 0 pH = 14
Redox-Paar Normalpotential Redox-Paar Normalpotential
+0,99 V +0,48 V
+1,44 V +0,42 V
+1,13 V +0,15 V

Verwendung Bearbeiten

Wahrscheinlich ist Hypoiodige Säure die aktive Spezies der in der Medizin zur Desinfektion verwendeten Iodlösung Iodwasser.

Einzelnachweise Bearbeiten

  1. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. De Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 463–465, 468, 474, 2008 (eingeschränkte Vorschau der 101. Auflage in der Google-Buchsuche).
  2. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

Weblinks Bearbeiten

  • Universität Kiel: Iod (PDF-Datei; 165 kB)
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Veröffentlichungsdatum:
Als Hypoiodige Saure bezeichnet man die Sauerstoffsaure des Iods in der Oxidationsstufe 1 Sie hat die Summenformel HIO ihre Salze werden Hypoiodite genannt Hypoiodige Saure ist nur in wassriger Losung kurzzeitig existent und kann nicht als Reinstoff isoliert werden StrukturformelAllgemeinesName Hypoiodige SaureAndere Namen Unteriodige Saure veraltet Iod I saureSummenformel HIOKurzbeschreibung nur in wassriger Losung bekannt nicht rein darstellbar 1 Externe Identifikatoren DatenbankenCAS Nummer 14332 21 9PubChem 123340ChemSpider 109942Wikidata Q414664EigenschaftenMolare Masse 143 91 g mol 1pKS Wert 10 64 25 C 1 Loslichkeit loslich in Wasser 1 SicherheitshinweiseGHS Gefahrstoffkennzeichnungkeine Einstufung verfugbar 2 Soweit moglich und gebrauchlich werden SI Einheiten verwendet Wenn nicht anders vermerkt gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen Inhaltsverzeichnis 1 Klassifizierung 2 Darstellung 3 Eigenschaften 3 1 Saure Base Verhalten 3 2 Instabilitat Redoxverhalten 4 Verwendung 5 Einzelnachweise 6 WeblinksKlassifizierung BearbeitenHypoiodige Saure gehort zur Stoffgruppe der Halogensauerstoffsauren und dabei zur Untergruppe der Iodsauerstoffsauren Summenformeltypus HIOn mit n 1 2 3 4 sowie H5IO6 bzw zur Untergruppe der Hypohalogenigen Sauren Summenformeltypus HXO mit X F Cl Br I At 1 Darstellung BearbeitenDie Darstellung einer wassrigen Losung der Hypoiodigen Saure kann analog der Hypochlorigen Saure HClO und der Hypobromigen Saure HBrO durch Ausnutzung der Disproportionierung elementaren Iods I2 Iod in der Oxidationsstufe 0 in Wasser zu Iodwasserstoffsaure HI Iod in der Oxidationsstufe 1 und Hypoiodiger Saure HIO Iod in der Oxidationsstufe 1 erfolgen I 0 2 H 2 O H I 1 H I O 1 displaystyle mathrm overset pm 0 I 2 H 2 O rightleftharpoons H overset 1 I overset 1 HIO nbsp Um das weitgehend auf der linken Seite liegende Reaktionsgleichgewicht Gleichgewichtskonstante 2 0 10 13 bei pH 7 und 25 C 1 nach rechts zu verschieben wird die Reaktion in Gegenwart einer Aufschlammung von Quecksilber II oxid HgO durchgefuhrt wodurch die entstehende Iodwasserstoffsaure HI infolge Bildung von schwer loslichem basischem Quecksilber II iodid nachfolgend vereinfacht formuliert als HgI2 2 HgO abgefangen wird 1 2 I 2 3 H g O H 2 O H g I 2 2 H g O 2 H I O displaystyle mathrm 2 I 2 3 HgO H 2 O longrightarrow HgI 2 cdot 2 HgO 2 HIO nbsp Um die Zersetzung der Hypoiodigen Saure zu verlangsamen muss bei tiefen Temperaturen gearbeitet werden Eigenschaften BearbeitenSaure Base Verhalten Bearbeiten Hypoiodige Saure HIO ist nur eine sehr schwache Saure ihre Saurestarke pKS Wert von 10 64 bei 25 C ist ca drei Grossenordnungen kleiner als bei der Hypochlorigen Saure HClO und der Hypobromigen Saure HBrO 1 Sie liegt daher vom sauren bis in den schwach alkalischen pH Wert Bereich hinein praktisch ausschliesslich in Form undissoziierter HIO Molekule vor erst bei zunehmend alkalischen pH Werten befinden sich steigende Anteile ihrer korrespondierenden Base des Hypoiodit Anions IO im Gleichgewicht Instabilitat Redoxverhalten Bearbeiten Hypoiodige Saure HIO ist eine sehr unbestandige chemische Verbindung und zersetzt sich rasch in einer mehrstufigen Reaktion zu Iod I2 und Iodsaure HIO3 als Zwischenprodukt tritt auch Iodige Saure HIO2 auf 1 1 Disproportionierung von Hypoiodiger Saure zu Iodwasserstoffsaure und Iodsaure 3 H I O 1 2 H I 1 H I O 5 3 displaystyle mathrm 3 overset 1 HIO longrightarrow 2 H overset 1 I overset 5 HIO 3 nbsp 2 Komproportionierung von Iodwasserstoffsaure und Iodsaure zu Iod 5 H I 1 H I O 5 3 3 I 0 2 3 H 2 O displaystyle mathrm 5 H overset 1 I overset 5 HIO 3 longrightarrow 3 overset pm 0 I 2 3 H 2 O nbsp 3 Gesamtreaktion Disproportionierung von Hypoiodiger Saure zu Iod und Iodsaure 5 H I O 1 2 I 0 2 H I O 5 3 2 H 2 O displaystyle mathrm 5 overset 1 HIO longrightarrow 2 overset pm 0 I 2 overset 5 HIO 3 2 H 2 O nbsp Wie schon die Disproportionierungsneigung zeigt kann Hypoiodige Saure HIO bzw das Hypoiodit Anion IO sowohl als Oxidationsmittel als auch als Reduktionsmittel reagieren Redoxamphoterie Die Oxidationswirkung ist im Sauren ausgepragter als im Alkalischen was sich in einem hoheren Redoxpotential aussert 1 pH 0 pH 14Redox Paar Normalpotential Redox Paar NormalpotentialI 1 H I O 1 displaystyle mathrm overset 1 I overset 1 HIO nbsp 0 99 V I 1 I 1 O displaystyle mathrm overset 1 I overset 1 I O nbsp 0 48 VI 0 2 H I O 1 displaystyle mathrm overset pm 0 I 2 overset 1 HIO nbsp 1 44 V I 0 2 I 1 O displaystyle mathrm overset pm 0 I 2 overset 1 I O nbsp 0 42 VH I O 1 H I O 5 3 displaystyle mathrm overset 1 HIO overset 5 HIO 3 nbsp 1 13 V I 1 O I 5 O 3 displaystyle mathrm overset 1 I O overset 5 I O 3 nbsp 0 15 VVerwendung BearbeitenWahrscheinlich ist Hypoiodige Saure die aktive Spezies der in der Medizin zur Desinfektion verwendeten Iodlosung Iodwasser Einzelnachweise Bearbeiten a b c d e f g h i A F Holleman E Wiberg N Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102 Auflage De Gruyter Berlin 2007 ISBN 978 3 11 017770 1 S 463 465 468 474 2008 eingeschrankte Vorschau der 101 Auflage in der Google Buchsuche Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefahrlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlassliche und zitierfahige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden Weblinks BearbeitenUniversitat Kiel Iod PDF Datei 165 kB Iodsauerstoffsauren Hypoiodige Saure Iodige Saure Iodsaure Periodsaure Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Hypoiodige Saure amp oldid 212398277