Eine Komproportionierung – auch Synproportionierung genannt – ist das Gegenteil der Disproportionierung. Beide sind Spezialfälle einer Redoxreaktion. Bei der Komproportionierung wird durch gleichzeitige Reduktion und Oxidation aus einer höheren und einer niedrigeren Oxidationsstufe zweier Atome des gleichen Elements eine dazwischenliegende Oxidationsstufe gebildet.
Beispiele Bearbeiten
Ein Beispiel ist die Reaktion der Iodatometrie, bei der in saurer Lösung Iodat reduziert und gleichzeitig Iodid oxidiert wird. Im Produkt liegt Iod in der Oxidationsstufe ±0 vor. Die römischen Ziffern oberhalb der Reaktionsgleichung geben die formalen Oxidationszahlen an.
Als weiteres Beispiel ist Folgendes zu nennen:
Einzelnachweise Bearbeiten
- Eintrag zu Komproportionierung. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 9. Juni 2012.
- Eintrag zu Comproportionation. In: IUPAC (Hrsg.): Compendium of Chemical Terminology. The “Gold Book”. doi:10.1351/goldbook.C01217 – Version: 2.1.5.