Germanium(II)-iodid ist eine anorganische chemische Verbindung des Germaniums aus der Gruppe der Iodide.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ Ge2+ _ I− | ||||||||||
| Raumgruppe | P3m1 (Nr. 164) | |||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Germanium(II)-iodid | |||||||||
| Andere Namen | Germaniumdiiodid | |||||||||
| Verhältnisformel | GeI2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | gelber Feststoff | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 326,45 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte | 5,37 g·cm−3 (25 °C) | |||||||||
| Schmelzpunkt | 428 °C | |||||||||
| Siedepunkt | 550 °C (Zersetzung) | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Germanium(II)-iodid kann durch Reaktion von Germanium(IV)-iodid in Iodwasserstoffsäure mit Phosphinsäure und Wasser gewonnen werden.
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Germanium(II)-sulfid oder Germanium(II)-oxid mit Iodwasserstoffsäure bzw. aus Germanium mit Iod bei 200 – 400 °C.
Eine weitere Darstellungsmöglichkeiten ist:
Eigenschaften Bearbeiten
Germanium(II)-iodid ist ein gelber kristalliner Feststoff, der in trockener Luft bei Raumtemperatur beständig ist, jedoch in Gegenwart von Feuchtigkeit langsam zu Germanium(II)-hydroxid hydrolysiert. Er ist unlöslich in Kohlenwasserstoffen, aber wenig löslich in Trichlormethan und Tetrachlorkohlenstoff. Die Verbindung besitzt eine Kristallstruktur des Polytyps 2H des Cadmium(II)-iodid-Typs (a = 413 pm; c = 679 pm). Sie disproportioniert bei 550 °C in Germanium(IV)-iodid und Iod. Mit Ethin reagiert sie zu einem dimeren Komplex mit zyklischer Struktur.
Verwendung Bearbeiten
Germanium(II)-iodid bildet stabile ionische Addukte mit Carbenen. Es wird auch in der Elektronikindustrie zur Herstellung von Germaniumschichten per Epitaxie durch Disproportionierung verwendet.
Einzelnachweise Bearbeiten
- Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 472 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 727.
- ↑ Datenblatt Germanium(II) iodide, ≥99.9% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 19. Januar 2014 (PDF).
- ↑ William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–65 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- Wolfgang Kirmse: Carbene Chemistry 2e. Elsevier, 2013, ISBN 0-323-16145-6, S. 540 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 959.
- Balaram Sahoo: Inorganic Chemistry. PHI Learning Pvt. Ltd., 2012, ISBN 81-203-4308-5, S. 321 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- A.G. Milnes: Heterojunctions and Metal Semiconductor Junctions. Elsevier, 1972, ISBN 0-323-14136-6, S. 104 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).