Germanium(II)-oxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Germaniums aus der Gruppe der Oxide.
Allgemeines | ||||||||||
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Name | Germanium(II)-oxid | |||||||||
Andere Namen | Germaniummonoxid | |||||||||
Summenformel | GeO | |||||||||
Kurzbeschreibung | gelber Feststoff | |||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||
Molare Masse | 88,64 g·mol−1 | |||||||||
Aggregatzustand | fest | |||||||||
Dichte | 1,825 g·cm−3 | |||||||||
Schmelzpunkt | 700 °C (Zersetzung) | |||||||||
Brechungsindex | 1,607 | |||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Germanium(II)-oxid kann durch Reaktion von Germanium(IV)-oxid mit Phosphinsäure oder Germanium gewonnen werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Germanium(II)-oxid ist ein gelber Feststoff, der beim Kochen unter Wasser braun wird. An Luft beginnt bei etwa 550 °C langsam die Oxidation. Er enthält meist einige Prozent Germanium(IV)-oxid und ist leicht oxidierbar. Das durch Reduktion von Germanium(IV)-oxid mit Germanium gewonnene Produkt ist kristallin und diamagnetisch.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 735.
- ↑ Jean d’Ans, Ellen Lax, Roger Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Springer DE, 1998, ISBN 3-642-58842-5, S. 474.
- William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–65 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.