Ammoniumperrhenat ist eine anorganische chemische Verbindung aus der Gruppe der Perrhenate.
Kristallstruktur | ||||||||||||
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_ N3− _ H+ _ Re7+ _ O2− | ||||||||||||
Raumgruppe | I41/a (Nr. 88) | |||||||||||
Allgemeines | ||||||||||||
Name | Ammoniumperrhenat | |||||||||||
Andere Namen |
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Verhältnisformel | NH4ReO4 | |||||||||||
Kurzbeschreibung | weißer Feststoff | |||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||
Molare Masse | 268,24 g·mol−1 | |||||||||||
Aggregatzustand | fest | |||||||||||
Dichte | 3,97 g·cm−3 (25 °C) | |||||||||||
Schmelzpunkt | Zersetzung ab 200 °C | |||||||||||
Löslichkeit | wenig löslich in Wasser
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Sicherheitshinweise | ||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Ammoniumperrhenat kann durch Reaktion von einer Perrheniumsäurelösung mit Ammoniak gewonnen werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Ammoniumperrhenat ist ein weißer Feststoff, der wenig löslich in Wasser ist. Er zerfällt bei 400 °C in Rhenium(IV)-oxid, Wasser und Stickstoff. Er besitzt eine tetragonale Kristallstruktur vom Scheelit-Typ mit der Raumgruppe I41/a (Raumgruppen-Nr. 88) und den Gitterparametern a = 587,1 pm und c = 1294,2 pm.
Verwendung Bearbeiten
Die bei der Reduktion von Ammoniumperrhenat mit 2-Hydrazinopyridin und Triphenylphosphin entstehenden Rhenium(III)-organohydrazide sind potenzielle Radiopharmaka.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Datenblatt Ammonium perrhenate, 99.999% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 2. August 2013 (PDF).
- ↑ Georg Brauer: Ammoniumperrhenat. In: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. Ferdinand Enke Verlag, Stuttgart 1954, S. 1108.
- ↑ O. Glemser: Ammonium Perrhenate. In: Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, New York. Band 1, S. 1484–1485.
- ↑ Eintrag zu Ammoniumperrhenat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
- ↑ Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1633.