3-Hydroxy-2-butanon oder Acetoin ist eine organische Verbindung aus der Stoffgruppe der Methylketone und Hydroxyketone, die von einigen Bakterien als Zwischenprodukt des Stoffwechsels gebildet wird, aber auch in Pflanzenteilen vorkommt.
| Strukturformel | ||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Vereinfachte Strukturformel ohne Stereochemie | ||||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||||
| Name | 3-Hydroxy-2-butanon | |||||||||||||
| Andere Namen |
| |||||||||||||
| Summenformel | C4H8O2 | |||||||||||||
| Kurzbeschreibung | farblose, angenehm riechende Flüssigkeit, in dimerer Form farbloser bis hellgelber kristalliner Feststoff | |||||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||
| ||||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||||
| Molare Masse | 88,11 g·mol−1 | |||||||||||||
| Aggregatzustand | flüssig | |||||||||||||
| Dichte | 1,01 g·cm−3 (25 °C) | |||||||||||||
| Schmelzpunkt |
| |||||||||||||
| Siedepunkt | 147 °C | |||||||||||||
| Dampfdruck | 5 hPa (20 °C) | |||||||||||||
| Löslichkeit |
| |||||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||||
| ||||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Isomerie Bearbeiten
3-Hydroxy-2-butanon besitzt ein Stereozentrum, somit existieren zwei Stereoisomere, (R)-3-Hydroxy-2-butanon und (S)-3-Hydroxy-2-butanon.
| 3-Hydroxy-2-butanon | ||
| Name | (R)-3-Hydroxy-2-butanon | (S)-3-Hydroxy-2-butanon |
| Andere Namen | (R)-Acetoin | (S)-Acetoin |
| Strukturformel | ||
| CAS-Nummer | 53584-56-8 | 78183-56-9 |
| 513-86-0 (unspez.) | ||
| EG-Nummer | 208-174-1 (unspez.) | |
| ECHA-Infocard | 100.007.432 (unspez.) | |
| PubChem | 439314 | 447765 |
| 179 (unspez.) | ||
| Wikidata | Q27098190 | Q59347812 |
| Q223083 (unspez.) |
Vorkommen Bearbeiten
Bekannte bakterielle Acetoinbildner sind zum Beispiel in der Gattung Bacillus, unter den Enterobakterien und den Milchsäurebakterien zu finden. Acetoin entsteht beim anaeroben Glucoseabbau, wird aber nur bei bestimmten Gärungsprozessen akkumuliert (2,3-Butandiolgärung). Hierbei wird das (R)-Isomer gebildet. Außerdem ist es natürlicher Bestandteil unter anderem von Äpfeln, Butter, Joghurt, Spargel, Schwarzen Johannisbeeren, Brombeeren, Weizen, Broccoli, Rosenkohl und Honigmelonen.
Herstellung Bearbeiten
Acetoin kann durch teilweise Reduktion von 2,3-Butandion, teilweise Oxidation von 2,3-Butandiol oder durch enzymatische Vergärung von Kohlenhydraten, wie Melasse mit Bacillus tartaricus über Acetaldehyd gewonnen werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Acetoin hat einen butterähnlichen Geruch und wird zur Herstellung von Aromen verwendet. Aufgrund seiner α-Hydroxyketon-Struktur wirkt es reduzierend, wobei es zu 2,3-Butandion (Diacetyl) oxidiert wird.
Unter aeroben Verhältnissen wird die Verbindung vollständig zu Kohlenstoffdioxid abgebaut (zum Beispiel auch bei Säugetieren). Die Fähigkeit zur Acetoinbildung wird für Schnelltestverfahren zur Bestimmung unbekannter (Darm-)Bakterien genutzt. Die Reaktion mit Kreatin und α-Naphthol führt im Alkalischen hierbei zur Bildung eines roten Farbstoffs (Voges-Proskauer-Test, IMViC).
Verwendung Bearbeiten
Die Verbindung wird zur Aromatisierung von Margarine verwendet und soll zu den Additiven zählen, die Zigarettenhersteller dem Tabak beimischen.
Einzelnachweise Bearbeiten
- Eintrag zu ACETOIN in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 21. März 2020.
- ↑ Eintrag zu Acetoin. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 2. September 2014.
- ↑ Eintrag zu Acetoin in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 20. Januar 2022. (JavaScript erforderlich)
- Albert Gossauer: Struktur und Reaktivität der Biomoleküle, Verlag Helvetica Chimica Acta, Zürich, 2006, Seite 285, ISBN 978-3-906390-29-1.
- Siegfried Hauptmann: Organische Chemie, Verlag Harry Deutsch, 1. Auflage, Thun und Frankfurt am Main 1985, ISBN 3-87144-902-4, S. 386.
- ↑ Karl‐Georg Fahlbusch, Franz‐Josef Hammerschmidt, Johannes Panten, Wilhelm Pickenhagen, Dietmar Schatkowski, Kurt Bauer, Dorothea Garbe, Horst Surburg: Flavors and Fragrances. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Band 15, 2012, S. 73–198, doi:10.1002/14356007.a11_141.
- (Memento vom 23. Mai 2006 im Internet Archive) (englisch)