Zirconium(IV)-bromid ist eine anorganische chemische Verbindung des Zirconiums aus der Gruppe der Bromide.
| Kristallstruktur | ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| _ Zr4+ _ Br− | ||||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||
| Name | Zirconium(IV)-bromid | |||||||||||
| Andere Namen | Zirconiumtetrabromid | |||||||||||
| Verhältnisformel | ZrBr4 | |||||||||||
| Kurzbeschreibung | weißer Feststoff | |||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||
| ||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||
| Molare Masse | 410,84 g·mol−1 | |||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||
| Dichte | 4,201 g·cm−3 | |||||||||||
| Schmelzpunkt | ≥450 °C (unter Druck) | |||||||||||
| Löslichkeit | zersetzt sich in Wasser | |||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||
| ||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Zirconium(IV)-bromid kann durch Bromierung von Zirconium mit Brom bei 380 °C gewonnen werden.
Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Zirconium(IV)-oxid mit Kohlenstoff und Brom.
Eigenschaften Bearbeiten
Zirconium(IV)-bromid ist ein weißer Feststoff. Bei Einwirkung von Wasser hydrolysiert er vollständig zu Zirconiumoxybromid. Seine Kristallstruktur entspricht der von Zinn(IV)-iodid mit der Raumgruppe Pa3 (Raumgruppen-Nr. 205). Er sublimiert bei 357 °C.
Verwendung Bearbeiten
Durch Reduktion mit Zirconium oder Aluminium kann Zirconium(III)-bromid gewonnen werden.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 818 f. (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Datenblatt Zirconium(IV) bromide, anhydrous, 99.99% trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. Mai 2013 (PDF).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1358.
- Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 1354ff.