Tellurhexafluorid TeF6 ist eine anorganische chemische Verbindung der Elemente Tellur und Fluor Tellur liegt in seiner h

Strukturformel
Allgemeines
Name	Tellurhexafluorid
Andere Namen	Tellur(VI)-fluorid
Summenformel	TeF6
Kurzbeschreibung	farbloses Gas mit abstoßendem widerlichem Geruch
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	7783-80-4
EG-Nummer	232-027-0
ECHA-InfoCard	100.029.115
PubChem	24559
ChemSpider	22965
Wikidata	Q419396
Eigenschaften
Molare Masse	241,59 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	4,006 g·cm−3 (−191 °C); 2,499 g·cm−3 (flüssig bei −10 °C unter Druck); 10,915 kg·m−3 (gasförmig, 0 °C, 1013 mBar);
Sublimationspunkt	−38,9 °C
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 280‐330‐314
	EUH: 071
	P: 260‐280‐304+340+315‐303+361+353+315‐305+351+338+315‐403‐405
MAK	Schweiz: 0,02 ml·m−3 bzw. 0,2 mg·m−3
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1319 kJ·mol−1
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Tellurhexafluorid (TeF₆) ist eine anorganische chemische Verbindung der Elemente Tellur und Fluor. Tellur liegt in seiner höchsten Oxidationsstufe +VI vor. Unter Normalbedingungen ist Tellurhexafluorid ein farbloses, giftiges Gas.

Darstellung Bearbeiten

Ähnlich wie Selenhexafluorid lässt sich Tellurhexafluorid aus den Elementen herstellen (Direktsynthese).

Es kann auch durch Fluorierung von Tellurdioxid mit Bromtrifluorid dargestellt werden.

Eigenschaften Bearbeiten

Physikalische Eigenschaften Bearbeiten

Physikalisch interessant ist Tellurhexafluorid durch seine in Gasform relativ hohe Dichte. Seine kritische Temperatur liegt bei 83,3 °C, die Tripelpunkt-Temperatur bei −37,7 °C.

Kristallstrukturen von Tellurhexafluorid

Chemische Eigenschaften Bearbeiten

Im Gegensatz zu seinem Schwefelanalogon ist Tellurhexafluorid nicht inert. TeF₆ wird in Wasser zu Tellursäure H₆TeO₆ hydrolysiert.

Literatur Bearbeiten

Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 11, Tellur, Teil B 2, S. 19–30.
W. C. Cooper: Tellurium, Van Nostrand Reinhold Company, New York, USA, 1971.
K. W. Bagnall: The Chemistry of Selenium, Tellurium and Polonium, Elsevier Publishing, New York, 1966.
R. T. Sanderson: Chemical Periodicity, Reinhold, New York, USA, 1960.

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ Eintrag zu Tellur(VI)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 197.
Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7783-80-4 bzw. Tellurhexafluorid), abgerufen am 2. November 2015.
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 628.
A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 175.

[GESTIS-1] Eintrag zu Tellur(VI)-fluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)

[brauer-2] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 197.

[3] Schweizerische Unfallversicherungsanstalt (Suva): Grenzwerte – Aktuelle MAK- und BAT-Werte (Suche nach 7783-80-4 bzw. Tellurhexafluorid), abgerufen am 2. November 2015.

[HOWI_0628-4] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 628.

[Arnold_F._Holleman,_Egon_Wiberg,_Nils_Wiberg-5] A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 175.