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Permanganate auch Tetraoxomanganate VII sind Salze mit dem einfach negativ geladenen Anion MnO4 Permanganat Anion Inhalt

Permanganate

Permanganate (auch Tetraoxomanganate(VII)) sind Salze mit dem einfach negativ geladenen Anion MnO4−.

Permanganat-Anion

Struktur Bearbeiten

Permanganate leiten sich von der nur in verdünnter wässriger Lösung beständigen Permangansäure mit der Summenformel HMnO4 ab. Permangansäure lässt sich im Vakuum bis etwa 20 % konzentrieren. Sie ist eine starke Säure mit einem pKs-Wert von −2,25. Eine sehr reine Lösung der Permangansäure lässt sich unter anderem durch tropfenweisen Zusatz des zugrunde liegenden Anhydrids Mangan(VII)-oxid mit der Summenformel Mn2O7 zu einer großen Menge gut gekühlten Wassers erhalten.

Salze Bearbeiten

Wichtige Salze sind:

Eigenschaften Bearbeiten

Die Permanganate sind wasserlöslich und bilden violette Lösungen, am bekanntesten ist das Kaliumpermanganat. Es sind starke Oxidationsmittel. Mit ihrer Hilfe können beispielsweise Alkene über die entsprechenden Glycole in Ketone oder Carbonsäuren überführt werden, Ameisen- und Oxalsäure in Kohlendioxid und Aldehyde in Carbonsäuren. Eine typische Reaktion des Permanganats als Oxidationsmittel ist die Oxidation konzentrierter Salzsäure zu Chlorgas, wobei das Permanganat selbst zu Mangan(II) reduziert wird:

Eisen(II)-sulfatlösung reagiert mit Permanganatlösung im Sauren zu Mangan(II)- und Eisen(III)-salzen, im Basischen zu Mangan(IV)-oxid (Braunstein).

In der Analytik werden Permanganate bei Redox-Titrationen eingesetzt, siehe Manganometrie.

Verwendung Bearbeiten

Permanganate werden auch zur Reinigung organischer Flüssigkeiten sowie der Abluft und der Abwässer in der pharmazeutischen und chemischen Industrie verwendet. Bei der Paraffinoxidation wurden Permanganate als Katalysatoren eingesetzt. In der organischen Synthese wird Kaliumpermanganat mit Alkenen zu cyclischen Manganatestern umgesetzt. Bei der Aufarbeitung erhält man cis-1,2-Diole:

Alkenhydroxylierung mit KMnO4

Einzelnachweise Bearbeiten

  1. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1618.
  2. Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie; Band Mangan C2.
  3. G. Wietzel: Herstellung synthetischer Fettsäuren durch Oxydation von paraffinischen Kohlenwasserstoffen mit molekularem Sauerstoff. In: Chemical Engineering Science. 3, 1954, S. 17–IN4, doi:10.1016/S0009-2509(54)80003-0.
  4. Joachim Buddrus, Bernd Schmidt: Grundlagen der Organischen Chemie, 5. Auflage, de Gruyter Verlag, Berlin, 2015, S. 186, ISBN 978-3-11-030559-3.

Weblinks Bearbeiten

Wikibooks: Praktikum Anorganische Chemie/ Permanganat – Lern- und Lehrmaterialien
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Veröffentlichungsdatum:
Permanganate auch Tetraoxomanganate VII sind Salze mit dem einfach negativ geladenen Anion MnO4 Permanganat Anion Inhaltsverzeichnis 1 Struktur 2 Salze 3 Eigenschaften 4 Verwendung 5 Einzelnachweise 6 WeblinksStruktur BearbeitenPermanganate leiten sich von der nur in verdunnter wassriger Losung bestandigen Permangansaure mit der Summenformel HMnO4 ab Permangansaure lasst sich im Vakuum bis etwa 20 konzentrieren Sie ist eine starke Saure mit einem pKs Wert von 2 25 1 Eine sehr reine Losung der Permangansaure lasst sich unter anderem durch tropfenweisen Zusatz des zugrunde liegenden Anhydrids Mangan VII oxid mit der Summenformel Mn2O7 zu einer grossen Menge gut gekuhlten Wassers erhalten 2 Salze BearbeitenWichtige Salze sind Kaliumpermanganat KMnO4 Natriumpermanganat NaMnO4 Ammoniumpermanganat NH4MnO4 Calciumpermanganat Ca MnO4 2 Rubidiumpermanganat RbMnO4 Magnesiumpermanganat Mg MnO4 2 Silberpermanganat AgMnO4Eigenschaften BearbeitenDie Permanganate sind wasserloslich und bilden violette Losungen am bekanntesten ist das Kaliumpermanganat Es sind starke Oxidationsmittel Mit ihrer Hilfe konnen beispielsweise Alkene uber die entsprechenden Glycole in Ketone oder Carbonsauren uberfuhrt werden Ameisen und Oxalsaure in Kohlendioxid und Aldehyde in Carbonsauren Eine typische Reaktion des Permanganats als Oxidationsmittel ist die Oxidation konzentrierter Salzsaure zu Chlorgas wobei das Permanganat selbst zu Mangan II reduziert wird 2 MnO 4 10 Cl 16 H 3 O 2 Mn 2 5 Cl 2 24 H 2 O displaystyle ce 2MnO4 10Cl 16H3O gt 2Mn 2 5Cl2 24H2O nbsp Eisen II sulfatlosung reagiert mit Permanganatlosung im Sauren zu Mangan II und Eisen III salzen im Basischen zu Mangan IV oxid Braunstein In der Analytik werden Permanganate bei Redox Titrationen eingesetzt siehe Manganometrie Verwendung BearbeitenPermanganate werden auch zur Reinigung organischer Flussigkeiten sowie der Abluft und der Abwasser in der pharmazeutischen und chemischen Industrie verwendet Bei der Paraffinoxidation wurden Permanganate als Katalysatoren eingesetzt 3 In der organischen Synthese wird Kaliumpermanganat mit Alkenen zu cyclischen Manganatestern umgesetzt Bei der Aufarbeitung erhalt man cis 1 2 Diole 4 nbsp Alkenhydroxylierung mit KMnO4Einzelnachweise Bearbeiten A F Holleman E Wiberg N Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie 102 Auflage Walter de Gruyter Berlin 2007 ISBN 978 3 11 017770 1 S 1618 Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie Band Mangan C2 G Wietzel Herstellung synthetischer Fettsauren durch Oxydation von paraffinischen Kohlenwasserstoffen mit molekularem Sauerstoff In Chemical Engineering Science 3 1954 S 17 IN4 doi 10 1016 S0009 2509 54 80003 0 Joachim Buddrus Bernd Schmidt Grundlagen der Organischen Chemie 5 Auflage de Gruyter Verlag Berlin 2015 S 186 ISBN 978 3 11 030559 3 Weblinks Bearbeiten nbsp Wikibooks Praktikum Anorganische Chemie Permanganat Lern und Lehrmaterialien Videodemonstration von verschiedenen Experimenten mit Kaliumpermanganat Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Permanganate amp oldid 236800225