Palladium(II)-oxid ist das stabilste Oxid von Palladium. Es ist ein grünlich schwarzer, kristalliner Feststoff, der bei 750 °C schmilzt.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ Pd2+ _ O2− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Palladium(II)-oxid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | PdO | |||||||||
| Kurzbeschreibung | Grünlich schwarzes, geruchloses Pulver | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 122,42 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte | 8,3 g·cm−3 | |||||||||
| Schmelzpunkt | 750 °C (Zersetzung) | |||||||||
| Löslichkeit | nahezu unlöslich in Wasser und Säuren | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||
| ΔHf0 |
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Palladiumoxid wird durch Erhitzung von Palladiumschwamm in Gegenwart von Sauerstoff bei 350 °C gebildet. Das Oxid wird als schwarzes Pulver erhalten. Speziell für katalytische Anwendungen kann es auch durch Erhitzung einer Mischung aus Palladium(II)-chlorid und Kalium- oder Natriumnitrat bei 600 °C mit anschließender Auslaugung des wasserlöslichen Rückstandes erhalten werden. Die Hydratform kann durch Fällung von Palladium(II)-nitrat mit Natronlauge erhalten werden. Das braune Oxidhydrat kann durch Erhitzung in die dehydratisierte Form überführt werden. Die Löslichkeit in Säuren nimmt mit abnehmendem Wassergehalt ab.
Eigenschaften Bearbeiten
Physikalische Eigenschaften Bearbeiten
Palladium(II)-oxid liegt in Form von grünlich schwarzen tetragonalen Kristallen vor. Es ist unlöslich in Wasser und Säuren, jedoch schwach löslich in Königswasser.
Chemische Eigenschaften Bearbeiten
Palladium(II)-oxid zersetzt sich oberhalb von 750 °C zu Palladiummetall. Bei Zugabe von Alkalilauge zu Palladium(II)-haltigen Lösungen fällt gelb-braunes Palladium(II)-oxid-Hydrat PdO · x H2O aus, welches sich nicht ohne gleichzeitige Abgabe von Sauerstoff entwässern lässt. Es ist im Gegensatz zu wasserfreiem PdO in Säuren löslich.
Verwendung Bearbeiten
Palladiumoxid wird für die Herstellung von Palladium-Hydrierkatalysatoren durch Reduktion mit Wasserstoff verwendet.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Simon Cotton: The Chemistry of Precious Metals, Springer 1997.
- Datenblatt Palladium(II)-oxid bei Merck, abgerufen am 24. Februar 2013.
- ↑ Datenblatt Palladium(II) oxide (85% Pd), Palladium(II) oxide (85% Pd) hydrogenation catalyst for synthesis. CAS 1314-08-5, EC Number 215-218-3, chemical formula PdO. bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 10. November 2021 (PDF).
- A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3.