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Moseleysches Gesetz Das Moseleysche Gesetz nach seinem Entdecker Henry Moseley im Jahr 1914 1 beschreibt die Energie der

Moseleysches Gesetz

Das Moseleysche Gesetz (nach seinem Entdecker Henry Moseley) im Jahr 1914 beschreibt die Energie der -Linie im Röntgenspektrum, deren Strahlung beim Übergang eines L-Schalen-Elektrons zur K-Schale emittiert wird. Das Moseleysche Gesetz ist eine Erweiterung der Rydberg-Formel.

In einer allgemeineren Form kann man mit diesem Gesetz auch die Wellenlängen der übrigen Linien des charakteristischen Röntgenspektrums bestimmen. Diese Wellenlängen sind, wie auch die zur Wellenlänge gehörende Frequenz , abhängig von der Ordnungszahl des jeweiligen chemischen Elements.

Dabei ist:

Für den Übergang eines Elektrons von der zweiten Schale (L-Schale) in die erste Schale (K-Schale), den sogenannten -Übergang, gilt , und die entsprechende Wellenzahl ist dann das moseleysche Gesetz für die -Linie:

Startschale Zielschale Übergang Abschirmkonstante
...-Schale ...-Schale
2 L 1 K 1 1,0
3 M 2 L 1 7,4
3 M 1 K 2 1,8

Einzelnachweise Bearbeiten

  1. Henry Moseley: The High-Frequency Spectra of the Elements. Part II. In: Phil. Mag. (= 6). Band 27. Taylor & Francis, London 1914, S. 703–713 (englisch, archive.org [abgerufen am 10. Februar 2020]).
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Das Moseleysche Gesetz nach seinem Entdecker Henry Moseley im Jahr 1914 1 beschreibt die Energie der K a displaystyle K alpha Linie im Rontgenspektrum deren Strahlung beim Ubergang eines L Schalen Elektrons zur K Schale emittiert wird Das Moseleysche Gesetz ist eine Erweiterung der Rydberg Formel In einer allgemeineren Form kann man mit diesem Gesetz auch die Wellenlangen l displaystyle lambda der ubrigen Linien des charakteristischen Rontgenspektrums bestimmen Diese Wellenlangen sind wie auch die zur Wellenlange l displaystyle lambda gehorende Frequenz f displaystyle f abhangig von der Ordnungszahl Z displaystyle Z des jeweiligen chemischen Elements f c l f R Z eff 2 1 n 1 2 1 n 2 2 displaystyle f frac c lambda f mathrm R Z text eff 2 left frac 1 n 1 2 frac 1 n 2 2 right Dabei ist c displaystyle c die Lichtgeschwindigkeit f R R 1 1 m e M displaystyle f mathrm R R frac 1 1 frac m e M angepasste Rydberg Frequenz R c R displaystyle R cR infty Rydbergfrequenz R displaystyle R infty die Rydbergkonstante m e displaystyle m e die Masse eines Elektrons M displaystyle M die Kernmasse des beteiligten Elements Z eff Z S displaystyle Z text eff Z S die effektive Kernladungszahl des Elements Hier liegt der Unterschied zur Rydberg Formel Z displaystyle Z die Kernladungszahl des Elements S displaystyle S eine Konstante die die Abschirmung der Kernladung durch Elektronen beschreibt die sich zwischen Kern und dem betrachteten Elektron befinden n 1 displaystyle n 1 n 2 displaystyle n 2 Hauptquantenzahlen der beiden Zustande n1 innere n2 aussere Schale Fur den Ubergang eines Elektrons von der zweiten Schale L Schale in die erste Schale K Schale den sogenannten K a displaystyle K alpha Ubergang gilt S 1 displaystyle S approx 1 und die entsprechende Wellenzahl n displaystyle tilde nu ist dann das moseleysche Gesetz fur die K a displaystyle K alpha Linie f K a c n f R Z 1 2 1 1 2 1 2 2 f R Z 1 2 3 4 displaystyle begin aligned f K alpha c tilde nu amp f mathrm R Z 1 2 left frac 1 1 2 frac 1 2 2 right amp f mathrm R Z 1 2 left frac 3 4 right end aligned Startschale Zielschale Ubergang Abschirmkonstanten 2 displaystyle n 2 Schale n 1 displaystyle n 1 Schale n 2 n 1 displaystyle n 2 n 1 S displaystyle S approx 2 L 1 K 1 K a displaystyle K alpha 1 03 M 2 L 1 L a displaystyle L alpha 7 43 M 1 K 2 K b displaystyle K beta 1 8Einzelnachweise Bearbeiten Henry Moseley The High Frequency Spectra of the Elements Part II In Phil Mag 6 Band 27 Taylor amp Francis London 1914 S 703 713 englisch archive org abgerufen am 10 Februar 2020 Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Moseleysches Gesetz amp oldid 234677276