Monochlorsilan ist ein hochentzündliches, korrosives und giftiges Gas, welches schwerer als Luft ist.
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| Keile zur Verdeutlichung der Geometrie | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Monochlorsilan | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | SiH3Cl | |||||||||
| Kurzbeschreibung | farbloses Gas | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 66,56 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | gasförmig | |||||||||
| Dichte |
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| Schmelzpunkt | −118 °C | |||||||||
| Siedepunkt | −30 °C | |||||||||
| Dampfdruck | 16,7 kPa (bei 50 °C) | |||||||||
| Löslichkeit | reagiert heftig mit Wasser | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung Bearbeiten
Monochlorsilan kann durch Chlorierung von Monosilan mit Chlorwasserstoff in Gegenwart von Aluminiumchlorid als Katalysator bei erhöhter Temperatur hergestellt werden. Neben Chlorsilan entsteht im Verhältnis 4:1 als Nebenprodukt Dichlorsilan.
Auch die Herstellung aus Siliciumtetrachlorid und Lithiumborhydrid ist möglich.
Eigenschaften Bearbeiten
Monochlorsilan ist ein farbloses Gas, bei dessen Hydrolyse primär Silanol (Hydroxosilan) entsteht, das jedoch spontan zu Disiloxan kondensiert.
Verwendung Bearbeiten
Durch Reaktion mit n-Butyllithium (nBuLi) kann Butylsilan gewonnen werden.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Sicherheitsdatenblatt (Memento vom 19. Dezember 2015 im Internet Archive) bei REC Silicon (PDF; 210 kB).
- ↑ Stock, A.; Somieski, C.: Siliciumwasserstoffe VI.: Chlorierung und Methylierung des Monosilans in Chem. Ber. 52 (1919) 695–724, doi:10.1002/cber.19190520410.
- ↑ Eintrag zu Silane. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 4. April 2013.
- Alfred Stock, Carl Somieski: Siliciumwasserstoffe VI.: Chlorierung und Methylierung des Monosilans. In: Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (A and B Series). Band 52, Nr. 4, 12. April 1919, S. 695, doi:10.1002/cber.19190520410.
- Walter Glasmann: Über die Siliciumsuboxyde Si2O3 und SiO: Zur Darst. u. Hydrolyse d. Chlorsilane HSiCl3 u. H2SiCl2 u. zur Pyrolyse ihrer Hydrolysate. 1962, OCLC 163333765, S. 29 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 978-3-11-021128-3, S. 288 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- Barry Arkles: Silanes. (PDF) Reprint from Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Forth Edition, Volume 22, Page 38–69. In: Gelest. S. 39, abgerufen am 10. Dezember 2016 (englisch).