Cadmiumacetat ist eine chemische Verbindung des Cadmiums und ein Salz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel Cd CH3C

Strukturformel
Allgemeines
Name	Cadmiumacetat
Andere Namen	Essigsaures Cadmium
Summenformel	C4H6CdO4
Kurzbeschreibung	farblose säulenförmige Kristalle
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	543-90-8 (wasserfrei); 5743-04-4 (Dihydrat);
EG-Nummer	208-853-2
ECHA-InfoCard	100.008.049
PubChem	10986
ChemSpider	10521
Wikidata	Q419714
Eigenschaften
Molare Masse	230,50 g·mol−1 (wasserfrei)
Aggregatzustand	fest
Dichte	2,01 g·cm−3 (Dihydrat); 2,341 g·cm−3 (wasserfrei);
Schmelzpunkt	130 °C (Wasserabgabe); 256 °C (wasserfrei);
Löslichkeit	leicht in Wasser (2,01 g·ml−1 bei 20 °C)
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP), ggf. erweitert Gefahr
H- und P-Sätze	H: 302‐312‐332‐350‐410
	P: 201‐261‐280‐302+352‐304+340‐312
Toxikologische Daten	333 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Cadmiumacetat ist eine chemische Verbindung des Cadmiums und ein Salz der Essigsäure mit der Konstitutionsformel Cd(CH₃COO)₂. Es ist eine weiße, hygroskopische Substanz mit typischem, schwach essigartigem Geruch.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Cadmiumacetat-Dihydrat fällt aus einer wässrigen Essigsäure-Lösung aus. Direkt kann es aus Cadmiumnitrat und Essigsäureanhydrid gewonnen werden.

Eigenschaften Bearbeiten

Bei 130 °C gibt Cadmiumacetat-Hydrat das Kristallwasser ab und das wasserfreie Cadmiumacetat entsteht. In Wasser löst es sich mit neutralem pH-Wert. Gut löslich ist es zudem in Ethanol.

Verwendung Bearbeiten

Cadmiumacetat wird in der Porzellanherstellung für die Erzeugung irisierender Effekte genutzt. Zudem ist es in der analytischen Chemie ein Reagenz für den Nachweis von Schwefel, Selen und Tellur.

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ Eintrag zu Cadmiumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. Oktober 2021. (JavaScript erforderlich)
↑ Ernst Späth: Über die Einwirkung von Essigsäureanhydrid auf Nitrate. In: Monatshefte für Chemie. 1912, 33, 3, S. 241, doi:10.1007/BF01519254.
Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Cadmium compounds im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
Datenblatt Cadmiumacetat bei Merck, abgerufen am 29. August 2010.
Arnold Willmes: Taschenbuch chemische Substanzen: Elemente - Anorganika - Organika - Naturstoffe - Polymere. 3. Auflage. Harri Deutsch, 2007, ISBN 978-3-8171-1787-1, S. 242 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
↑ Eintrag zu Cadmiumacetat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Januar 2015.

[gestis-1] Eintrag zu Cadmiumacetat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 30. Oktober 2021. (JavaScript erforderlich)

[späth-2] Ernst Späth: Über die Einwirkung von Essigsäureanhydrid auf Nitrate. In: Monatshefte für Chemie. 1912, 33, 3, S. 241, doi:10.1007/BF01519254.

[CLP_100.239.173-3] Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Cadmium compounds im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.

[4] Datenblatt Cadmiumacetat bei Merck, abgerufen am 29. August 2010.

[5] Arnold Willmes: Taschenbuch chemische Substanzen: Elemente - Anorganika - Organika - Naturstoffe - Polymere. 3. Auflage. Harri Deutsch, 2007, ISBN 978-3-8171-1787-1, S. 242 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[römpp-6] Eintrag zu Cadmiumacetat. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 3. Januar 2015.