Bariumhydrid ist ein Hydrid des Erdalkalimetalls Barium mit der Summenformel BaH2.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ Ba2+ _ H− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Bariumhydrid | |||||||||
| Andere Namen | Bariumdihydrid | |||||||||
| Verhältnisformel | BaH2 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | grauer Feststoff | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 139,34 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte | 4,21 g·cm−3 | |||||||||
| Schmelzpunkt | 375 °C | |||||||||
| Löslichkeit | Zersetzung in Wasser | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Bariumhydrid entsteht aus Barium und Wasserstoff bei mäßigen Temperaturen.
Eigenschaften Bearbeiten
Bariumhydrid ist ein grauer Feststoff, der sich in Wasser und Säuren zu Bariumhydroxid und Wasserstoff zersetzt. Er gehört zu den salzartigen Hydriden und bildet eine Hochdruckmodifikation im Ni2In-Typ aus. Bei normalen Umgebungsbedingungen kristallisiert es in einer Cotunnit-Struktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62). Ein reversibler, struktureller Phasenübergang erster Ordnung wird bei einem Druck von 1,6 GPa beobachtet. Die Hochdruckphase kann durch eine hexagonale Einheitszelle mit einer vorgeschlagenen Ni2In-Struktur mit der Raumgruppe P63/mmc (Raumgruppen-Nr. 194) indiziert werden, wobei sich die Barium und Wasserstoff-Atome in speziellen Positionen befinden. Oberhalb von 50 GPa findet ein weiterer Phasenübergang statt.
Verwendung Bearbeiten
Bariumhydrid kann in der Synthese von Ammoniak eingesetzt werden, findet dort aber keine industrielle Anwendung.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8 (books.google.com).
- ↑ Eintrag zu Bariumhydrid bei ChemBlink, abgerufen am 17. März 2021.
- Willi Machu: Chemie und chemische Technologie. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-7091-2395-9 (books.google.com).
- Jesse S. Smith, Serge Desgreniers, John S. Tse, Dennis D. Klug: High-pressure phase transition observed in barium hydride. In: Journal of Applied Physics. Band 102, Nr. 4, 2007, S. 043520, doi:10.1063/1.2772427.
- K. Kinoshita, M. Nishimura, Y. Akahama, H. Kawamura: Pressure-induced phase transition of BaH2: Post Ni2In phase. In: Solid State Communications. Band 141, Nr. 2, 2007, S. 69–72, doi:10.1016/j.ssc.2006.09.045.
- W. Gao, P. Wang, J. Guo, F. C, T. He, Q. Wang, G. Wu, P. Chen: Barium Hydride-Mediated Nitrogen Transfer and Hydrogenation for Ammonia Synthesis: A Case Study of Cobalt. In: ACS Catalysis. 5. Auflage. Nr. 7, 2017, S. 3654–3661, doi:10.1021/acscatal.7b00284.
- W. Gao, J. Guo, P. Wang, Q. Wang, F. Chang, Q. Pei, W. Zhang, L. L. & P. Chen: Production of ammonia via a chemical looping process based on metal imides as nitrogen carriers. In: Nature Energy. Nr. 3, 2018, S. 1067–1075, doi:10.1038/s41560-018-0268-z.