Aluminiumiodid ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Iodide.
| Strukturformel | ||||||||||
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| _ Al3+ _ I− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Aluminiumiodid | |||||||||
| Andere Namen |
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| Summenformel | AlI3 | |||||||||
| Kurzbeschreibung | weißes Pulver | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 407,70 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte | 3,98 g·cm−3 (25 °C) | |||||||||
| Schmelzpunkt | 191 °C | |||||||||
| Siedepunkt | 360 °C | |||||||||
| Dampfdruck | 1 hPa (178 °C) | |||||||||
| Löslichkeit |
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| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Thermodynamische Eigenschaften | ||||||||||
| ΔHf0 | −302,9 kJ/mol | |||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Aluminiumiodid kann durch Reaktion von Aluminium mit Iod gewonnen werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Aluminiumiodid ist ein weißes Pulver, das aus farblosen Blättchen besteht. Es ist feuchtigkeitsempfindlich und zersetzt sich beim Erhitzen an der Luft unter Bildung von Iod und Aluminiumoxid. Es kristallisiert in einer monoklinen Struktur mit der Raumgruppe P21/c (Raumgruppen-Nr. 14), a = 9,591 Å, b = 6,069 Å, c = 11.902 Å, β = 108,05°, in der es als Dimer Al2I6 vorliegt.
Verwendung Bearbeiten
Aluminiumiodid wird bei organischen Synthesen als Katalysator zum Aufbrechen von bestimmten Arten von C–O- und N–O-Bindungen verwendet. Es spaltet Arylether und zersetzt Epoxide. Es kann auch zur Herstellung von iodierten organischen Verbindungen verwendet werden.
Weblinks Bearbeiten
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Datenblatt Aluminum iodide, anhydrous, powder, 99,999 % trace metals basis bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 12. Februar 2012 (PDF).
- ↑ Physical constants of inorganic compounds. In: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 88th edition, CRC Press, Boca Raton, FL 2007–2008, S. 4–43.
- ↑ Eintrag zu Aluminiumiodid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 23. Juli 2016. (JavaScript erforderlich)
- David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Standard Thermodynamic Properties of Chemical Substances, S. 5-5.
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 876.
- S.I. Troyanov, T. Krahl, E. Kemnitz: Crystal structures of GaX3 (X=Cl, Br, I) and AlI3. In: Zeitschrift für Kristallographie. Band 219, Nr. 2, 2004, S. 88–92, doi:10.1524/zkri.219.2.88.26320.
- John C. Bailar: Inorganic Syntheses. 1953, S. 118 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- John C. Kotz, Paul Treichel, Gabriela C. Weaver: Chemistry & chemical reactivity. 2005, ISBN 978-0-534-99766-3, S. 1038 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- M. Gugelchuk: Aluminum Iodide. In: L. Paquette (Ed.): Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. J. Wiley & Sons, New York 2004, doi:10.1002/047084289X.ra083.
- Sung Lee, Geum-Sook Hwang, Do Ryu: Aluminum Iodide Promoted Highly Z-Stereoselective Synthesis of β-Iodo Morita-Baylis-Hillman Esters with Ketones as Aldol Acceptors. In: Synlett. Band 2007, Nr. 1, 2007, S. 59–62, doi:10.1055/s-2006-958421.