Wolfram IV chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Wolframs aus der Gruppe der Chloride Kristallstruktur

Kristallstruktur
	_ W4+ 0 _ Cl−
Allgemeines
Name	Wolfram(IV)-chlorid
Andere Namen	Wolframtetrachlorid
Verhältnisformel	WCl4
Kurzbeschreibung	schwarzer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	13470-13-8
EG-Nummer (Listennummer)	629-145-3
ECHA-InfoCard	100.157.353
PubChem	139468
Wikidata	Q4498196
Eigenschaften
Molare Masse	325,65 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,62 g·cm−3
Schmelzpunkt	450 °C (Zersetzung)
Löslichkeit	reagiert mit Wasser
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Wolfram(IV)-chlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Wolframs aus der Gruppe der Chloride.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Wolfram(IV)-chlorid kann durch Reaktion von Wolfram(VI)-chlorid mit Aluminium, Tetrachlorethen oder Wolframhexacarbonyl gewonnen werden.

Eigenschaften Bearbeiten

Wolfram(IV)-chlorid ist ein schwarzer diamagnetischer Feststoff, der empfindlich gegenüber Hydrolyse ist. Bei Erhitzung zersetzt er sich oberhalb 450 °C zu Wolfram(II)-chlorid und Wolfram(V)-chlorid. Er besitzt eine orthorhombische Kristallstruktur isotyp zu der von Niob(IV)-chlorid (a = 807 pm, b = 889 pm, c = 685 pm). Er ist Luft und Feuchtigkeitsempfindlich, jedoch unbegrenzt haltbar unter einer Stickstoffatmosphäre. Wolfram(IV)-chlorid ist unlöslich in organischen Lösungsmitteln.

Verwendung Bearbeiten

Wolfram(IV)-chlorid kann zur Herstellung von anderen Wolfram(IV)-Verbindungen sowie von Verbindungen verwendet werden, die eine vierfache Wolfram-Wolfram-Verbindung [WCl₄]_x enthalten.

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1556.
↑ W. M. Haynes (Hrsg.): CRC handbook of chemistry and physics. A ready-reference book of chemical and physical data. Begründet von David R. Lide. 93. Auflage. CRC Press, Boca Raton 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–96 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ Herbert D. Kaesz: Inorganic Syntheses. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13292-2, S. 222 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[brauer-1] Georg Brauer: Handbuch der präparativen anorganischen Chemie. 3., umgearb. Auflage. Band 3. Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0, S. 1556.

[W._M._Haynes-2] W. M. Haynes (Hrsg.): CRC handbook of chemistry and physics. A ready-reference book of chemical and physical data. Begründet von David R. Lide. 93. Auflage. CRC Press, Boca Raton 2012, ISBN 978-1-4398-8049-4, S. 4–96 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[crc-3] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. CRC Press, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0.

[NV-4] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[Herbert_D._Kaesz-5] Herbert D. Kaesz: Inorganic Syntheses. John Wiley & Sons, 2009, ISBN 0-470-13292-2, S. 222 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).