Phosphoroxidfluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Phosphors aus der Gruppe der Fluoride StrukturformelA

Strukturformel
Allgemeines
Name	Phosphoroxidfluorid
Andere Namen	Phosphorylfluorid; Phosphoryltrifluorid; Phosphoroxidtrifluorid;
Summenformel	POF3
Kurzbeschreibung	farbloses, stechend riechendes Gas
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	13478-20-1
EG-Nummer	236-776-4
ECHA-InfoCard	100.033.419
PubChem	83516
ChemSpider	75351
Wikidata	Q4351241
Eigenschaften
Molare Masse	103,97 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	4,562 kg·m−3
Schmelzpunkt	−39,7 °C
Siedepunkt	−39,1 °C
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Phosphoroxidfluorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Phosphors aus der Gruppe der Fluoride.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Phosphoroxidfluorid kann durch Reaktion von Phosphoroxychlorid mit Fluorwasserstoff bei 65 °C und Antimon(V)-chlorid als Katalysator gewonnen werden.

Als Fluorierungsmittel können auch Zink(II)-fluorid, Blei(II)-fluorid oder Silber(I)-fluorid verwendet werden.

Eigenschaften Bearbeiten

Phosphoroxidfluorid ist ein farbloses, stechend riechendes Gas, das an der Luft nur schwach raucht. Seine kritische Temperatur liegt bei 73,3 °C und der kritische Druck bei 43 bar. Es greift Glas an.

Beim Brand von Lithium-Ionen-Akkumulatoren kann Phosphoroxidfluorid in gefährlichen Mengen durch thermische Zersetzung des in den Batteriezellen enthaltenen Lithiumhexafluorophosphats entstehen. Das hochreaktive Phosphoroxidfluorid reagiert mit Wasser oder biologischem Material schnell zu Fluorwasserstoff, welches es an Toxizität vermutlich noch übertrifft.

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 211.
↑ Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 311 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 916–917 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
Aurélie Guéguen, Daniel Streich, Minglong He, Manuel Mendez, Frederick F. Chesneau, Petr Novák, Erik J. Berg: Decomposition of LiPF₆ in High Energy Lithium-Ion Batteries Studied with Online Electrochemical Mass Spectrometry. In: Journal of The Electrochemical Society. Band 163, Nr. 6, 2016, A1095, doi:10.1149/2.0981606jes (englisch).
Fredrik Larsson, Petra Andersson, Per Blomqvist, Bengt-Erik Mellander: Toxic fluoride gas emissions from lithium-ion battery fires. In: Scientific Reports. Band 7, 2017, 10018, doi:10.1038/s41598-017-09784-z (englisch): “POF₃ is a reactive intermediate that will either react with other organic materials or with water finally generating HF. Judging from its chlorine analogy POCl₃/HCl, POF₃ may even be more toxic than HF.”

[brauer-1] Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 211.

[Dale_L._Perry-2] Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. Taylor & Francis US, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 311 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[NV-3] Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.

[HoWi-4] A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 916–917 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[5] Aurélie Guéguen, Daniel Streich, Minglong He, Manuel Mendez, Frederick F. Chesneau, Petr Novák, Erik J. Berg: Decomposition of LiPF₆ in High Energy Lithium-Ion Batteries Studied with Online Electrochemical Mass Spectrometry. In: Journal of The Electrochemical Society. Band 163, Nr. 6, 2016, A1095, doi:10.1149/2.0981606jes (englisch).

[6] Fredrik Larsson, Petra Andersson, Per Blomqvist, Bengt-Erik Mellander: Toxic fluoride gas emissions from lithium-ion battery fires. In: Scientific Reports. Band 7, 2017, 10018, doi:10.1038/s41598-017-09784-z (englisch): “POF₃ is a reactive intermediate that will either react with other organic materials or with water finally generating HF. Judging from its chlorine analogy POCl₃/HCl, POF₃ may even be more toxic than HF.”