Natriumiodat ist eine chemische Verbindung genauer das Natriumsalz der Iodsäure aus der Gruppe der Iodate Es ist ein lic

Strukturformel
Allgemeines
Name	Natriumiodat
Andere Namen	iodsaures Natrium
Summenformel	NaIO3
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer	7681-55-2; 17250-90-7 (Pentahydrat); 22451-04-3 (Monohydrat);
EG-Nummer	231-672-5
ECHA-InfoCard	100.028.793
PubChem	23675764
ChemSpider	22760
Wikidata	Q411126
Eigenschaften
Molare Masse	197,89 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,28 g·cm−3
Löslichkeit	löslich in Wasser (94,7 g·l−1 bei 25 °C)
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung Gefahr
H- und P-Sätze	H: 272‐302‐317
	P: 210‐220‐264‐280‐333+313‐362+364
Toxikologische Daten	505 mg·kg−1 (LD50, Maus, oral)
	Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Natriumiodat ist eine chemische Verbindung (genauer das Natriumsalz der Iodsäure) aus der Gruppe der Iodate. Es ist ein licht-, luft- und feuchtigkeitsempfindlicher, farb- und geruchloser Feststoff.

Vorkommen Bearbeiten

Natürlich kommt Natriumiodat in einigen Mineralien und Verbindungen z. B. als Beimengung in Chilesalpeter vor.

Gewinnung und Darstellung Bearbeiten

Natriumiodat kann durch Reaktion einer Natrium enthaltenden Base wie zum Beispiel Natriumhydroxid mit Iodsäure hergestellt werden:

Weiterhin ist die Darstellung durch Reaktion von Iod mit einer heißen Natriumhydroxidlösung möglich:

Eigenschaften Bearbeiten

Natriumiodat ist ein Oxidationsmittel. Es kristallisiert im orthorhombischen Kristallsystem mit den Gitterparametern a = 5,75 Å, b = 6,37 Å und c = 4,05 Å. Von der Verbindung sind ein Monohydrat und ein Pentahydrat bekannt.

Verwendung Bearbeiten

Natriumiodat wird als Konservierungsmittel in der Lebensmittelindustrie und als Zusatzstoff in iodiertem Speisesalz eingesetzt.

Siehe auch Bearbeiten

Kaliumiodat
Natriumperiodat NaIO₄

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ Datenblatt Sodium iodate, ≥99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. Januar 2017 (PDF).
David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-90.
↑ Eintrag zu Natriumiodat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)
I. Náray-Szabó, J. Neugebauer: The Crystal Structure of Sodium Iodate. In: J. Am. Chem. Soc. 1947, 69 (6), S. 1280–1283. doi:10.1021/ja01198a016.
H. Miyamoto, M. Salomon: Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid Solubility Data Series. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-8606-8, S. 330 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).

[Sigma-1] Datenblatt Sodium iodate, ≥99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 29. Januar 2017 (PDF).

[CRC90_5_19-2] David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-90.

[GESTIS-3] Eintrag zu Natriumiodat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 8. Januar 2021. (JavaScript erforderlich)

[Szabo-4] I. Náray-Szabó, J. Neugebauer: The Crystal Structure of Sodium Iodate. In: J. Am. Chem. Soc. 1947, 69 (6), S. 1280–1283. doi:10.1021/ja01198a016.

[H._Miyamoto,_M._Salomon-5] H. Miyamoto, M. Salomon: Alkali Metal Halates, Ammonium Iodate & Iodic Acid Solubility Data Series. Elsevier, 2013, ISBN 978-1-4832-8606-8, S. 330 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).