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Molekülmasse Als auch molekulare Masse englisch molecular mass früher Molekulargewicht englisch molecular weight wird in

Molekülmasse

Als Molekülmasse, auch molekulare Masse (englisch molecular mass), früher Molekulargewicht (englisch molecular weight), wird in der Chemie die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molekül bezeichnet. Bei Salzen wird von Formelmasse gesprochen, da Salze aus Ionen in einem größeren Kristallverbund aufgebaut sind.

In Analogie zur Atommasse wird die Molekülmasse vielfach als relative Molekülmasse aufgefasst. Diese ist eine Größe der Dimension Zahl mit der Einheit Eins. Die absolute Molekülmasse ist dagegen eine Größe der Dimension Masse, die üblicherweise als das Produkt der relativen Molekülmasse mit der atomaren Masseneinheit angegeben wird. Sie kann auch mit einem sehr viel kleineren Zahlenwert in der SI-Einheit Kilogramm angegeben werden.

Relative Atommassen liegen in einer leicht handhabbaren Größenordnung (1 bis < 300), zudem stimmen sie für ein jeweiliges Isotop mit der stets ganzzahligen Massenzahl nahezu überein. Diese Vorteile übertragen sich auf die relativen Molekülmassen (außer bei biologischen Großmolekülen). Beim Vorliegen mehrerer Isotope wird mit dem gewichteten arithmetischen Mittel der Atommassen der Isotope gerechnet; wo das notwendig ist, geht die Nähe zur Ganzzahligkeit verloren.

Beispiele

  • Wassermolekül aus den Atomen 1H und 16O.
  • Natriumchlorid aus den Atomen 23Na mit der Atommasse 22,99 und Cl, von dem es zwei stabile Isotope 35Cl und 37Cl gibt mit der mittleren Atommasse 35,45. Hier ist ein Rechnen mit Massenzahlen nicht möglich, sondern nur mit Atommassen.

Nicht verwechselt werden darf die Molekülmasse mit der molaren Masse. Diese ist das Verhältnis der Masse eines Stoffes zu seiner Stoffmenge. Aufgrund der Festlegungen zur Stoffmengeneinheit Mol und zur atomaren Masseneinheit stimmt allerdings die relative Molekülmasse mit dem Zahlenwert der molaren Masse überein, wenn letztere in der Einheit „Gramm pro Mol“ (Einheitenzeichen g/mol) angegeben wird (bis auf einen für die Praxis bedeutungslos kleinen Unterschied).

Einzelnachweise

  1. Charles E. Mortimer, Ulrich Müller: Chemie: Das Basiswissen der Chemie. 13. Auflage. Thieme, 2020, ISBN 978-3-13-171331-5, S. 44
  2. Wilhelm Klemm, Rudolf Hoppe: Anorganische Chemie. de Gruyter, 1979, S. 53
  3. Richard E. Dickerson, Harry B. Gray, M. Darensbourg: Prinzipien der Chemie. 2. Auflage. de Gruyter, 1988, S. 52
  4. Charles E. Mortimer, Ulrich Müller: Chemie: Das Basiswissen der Chemie. 13. Auflage. Thieme, 2020, S. 37
  5. Helmut Wachter, Arno Hausen: Chemie für Mediziner. 2. Auflage. de Gruyter, 1977, S. 82
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Als Molekulmasse auch molekulare Masse englisch molecular mass fruher Molekulargewicht englisch molecular weight wird in der Chemie die Summe der Atommassen aller Atome in einem Molekul bezeichnet 1 2 3 Bei Salzen wird von Formelmasse gesprochen da Salze aus Ionen in einem grosseren Kristallverbund aufgebaut sind In Analogie zur Atommasse wird die Molekulmasse vielfach als relative Molekulmasse M r displaystyle M text r aufgefasst Diese ist eine Grosse der Dimension Zahl mit der Einheit Eins Die absolute Molekulmasse ist dagegen eine Grosse der Dimension Masse die ublicherweise als das Produkt der relativen Molekulmasse mit der atomaren Masseneinheit angegeben wird Sie kann auch mit einem sehr viel kleineren Zahlenwert in der SI Einheit Kilogramm angegeben werden Relative Atommassen liegen in einer leicht handhabbaren Grossenordnung 1 bis lt 300 zudem stimmen sie fur ein jeweiliges Isotop mit der stets ganzzahligen Massenzahl nahezu uberein 4 Diese Vorteile ubertragen sich auf die relativen Molekulmassen ausser bei biologischen Grossmolekulen Beim Vorliegen mehrerer Isotope wird mit dem gewichteten arithmetischen Mittel der Atommassen der Isotope gerechnet 5 wo das notwendig ist geht die Nahe zur Ganzzahligkeit verloren Beispiele Wassermolekul aus den Atomen 1H und 16O Die hochgestellten Zahlen geben die Massenzahlen an Mit diesen wird hier gerechnet Summenformel H 2 O displaystyle mathrm H 2 O M r 2 1 16 18 displaystyle M text r 2 cdot 1 16 18 Bei der Rechnung mit Atommassen ergibt sich nur ein geringer Unterschied zu M r 18 02 displaystyle M text r 18 02 Glucosemolekul aus den Atomen 1H 12C und 16OSummenformel C 6 H 12 O 6 displaystyle mathrm C 6 H 12 O 6 M r 6 12 12 1 6 16 180 displaystyle M text r 6 cdot 12 12 cdot 1 6 cdot 16 180 Bei der Rechnung mit Atommassen erhalt man die relative Molekulmasse 180 16 Natriumchlorid aus den Atomen 23Na mit der Atommasse 22 99 und Cl von dem es zwei stabile Isotope 35Cl und 37Cl gibt mit der mittleren Atommasse 35 45 Hier ist ein Rechnen mit Massenzahlen nicht moglich sondern nur mit Atommassen Summenformel N a C l displaystyle mathrm NaCl M r 22 99 35 45 58 44 displaystyle M text r 22 99 35 45 58 44 Nicht verwechselt werden darf die Molekulmasse mit der molaren Masse Diese ist das Verhaltnis der Masse eines Stoffes zu seiner Stoffmenge Aufgrund der Festlegungen zur Stoffmengeneinheit Mol und zur atomaren Masseneinheit stimmt allerdings die relative Molekulmasse mit dem Zahlenwert der molaren Masse uberein wenn letztere in der Einheit Gramm pro Mol Einheitenzeichen g mol angegeben wird bis auf einen fur die Praxis bedeutungslos kleinen Unterschied Einzelnachweise Bearbeiten Charles E Mortimer Ulrich Muller Chemie Das Basiswissen der Chemie 13 Auflage Thieme 2020 ISBN 978 3 13 171331 5 S 44 Wilhelm Klemm Rudolf Hoppe Anorganische Chemie de Gruyter 1979 S 53 Richard E Dickerson Harry B Gray M Darensbourg Prinzipien der Chemie 2 Auflage de Gruyter 1988 S 52 Charles E Mortimer Ulrich Muller Chemie Das Basiswissen der Chemie 13 Auflage Thieme 2020 S 37 Helmut Wachter Arno Hausen Chemie fur Mediziner 2 Auflage de Gruyter 1977 S 82Normdaten Sachbegriff GND 4170374 1 lobid OGND AKS Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Molekulmasse amp oldid 235797298