Lithiumchloracetat

Lithiumchloracetat ist das Lithiumsalz der Chloressigsäure mit der Summenformel C₂H₂ClO₂Li.

Strukturformel
Allgemeines
Name	Lithiumchloracetat
Summenformel	C2H2ClLiO2
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 19326-51-3 PubChem 23695591 ChemSpider 13875802 Wikidata Q15719293
Eigenschaften
Molare Masse	100,43 g·cm^−3
Aggregatzustand	fest
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf^0	−815,95 kJ·mol^−1.
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Gewinnung und Darstellung

Lithiumchloracetat kann durch Salzbildungsreaktion aus Lithiumhydroxid und Chloressigsäure in Methanol oder Ethanol hergestellt werden.

Eine Synthese aus Lithiumhydrid und Chloressigsäure in THF wurde ebenfalls beschrieben.

Eigenschaften

Lithiumchloracetat kristallisiert im monoklinen Kristallsystem in der Raumgruppe P2₁/c (Raumgruppen-Nr. 14)Vorlage:Raumgruppe/14 mit den Gitterparametern a = 938,8 pm, b = 484,5 pm, c = 901,2 pm und β = 94,33°. In der Elementarzelle befinden sich vier Formeleinheiten. Die Kristalle sind isomorph zu Lithiumbromacetat und Lithiumiodacetat.

Im Gegensatz zu vielen anderen Halogenacetaten der Alkalimetalle geht Lithiumchloracetat im festen Zustand keine Polymerisationsreaktion zu Poly-hydroxyessigsäure ein.

Lithiumchloracetat zerfällt beim Erhitzen an der Luft in Lithiumchlorid, Kohlendioxid und Wasser.

Einzelnachweise

1. Patentanmeldung CA1339748: Glycolate Ester Peracid Precursors. Angemeldet am 28. Oktober 1987, veröffentlicht am 17. März 1998, Anmelder: Clorox, Erfinder: R. A. Fong, S. N. Lewis, R. J. Wiersema, A. G. Zielske.‌
2. E. Homberger-Zizzari: Porphobilinogene Synthase (PBGS) d'Escherichia Coli: Etudes cinetiques et rayons X, Deux outils permettant la caracterisation du site actif et la determination du mecanisme enzymatique. Dissertation 2002. Université de Fribourg (Volltext).
3. Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.
4. O. Herzberg: Untersuchung organischer Festkörperreaktionen am Beispiel von Substitutions- und Polykondensationsreaktionen. Hamburg 2000, DNB 960245774, urn:nbn:de:gbv:18-2380 (Dissertation, Universität Hamburg). 
5. M. Epple, O. Herzberg: Polyglycolide with controlled porosity: an improved biomaterial. In: Journal of Materials Chemistry. Band 7, Nr. 6, 1997, S. 1037–1042, doi:10.1039/A700275K. 
6. H. Ehrenberg, B. Hasse, K. Schwarz, M. Epple: Structure determination of lithium chloroacetate, lithium bromoacetate and lithium iodoacetate by powder diffraction. In: Acta Crystallographica Section B Structural Science. Band 55, Nr. 4, 1999, S. 517–524, doi:10.1107/S0108768199003614.