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Kaliumhyperoxid oder Kaliumsuperoxid KO2 ist eine gelbe salzartige chemische Verbindung und zählt zu den Hyperoxiden Str

Kaliumhyperoxid

Kaliumhyperoxid oder Kaliumsuperoxid (KO2) ist eine gelbe, salzartige chemische Verbindung und zählt zu den Hyperoxiden.

Strukturformel
Allgemeines
Name Kaliumhyperoxid
Andere Namen

Kaliumsuperoxid

Summenformel KO2
Kurzbeschreibung

gelber Feststoff

Externe Identifikatoren/Datenbanken
Eigenschaften
Molare Masse 71,10 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,14 g·cm−3

Schmelzpunkt

380 °C

Löslichkeit

in Wasser heftige Zersetzung

Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung

Gefahr

H- und P-Sätze H: 271​‐​314
P: 220​‐​280​‐​305+351+338​‐​310
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Eigenschaften und Verwendung Bearbeiten

Das gelbe Salz zersetzt sich in Wasser lebhaft unter Bildung von Kalilauge, Wasserstoffperoxid und Sauerstoff.

Kaliumhyperoxid besitzt die Fähigkeit, Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid zu binden und dafür Sauerstoff an die Umgebung abzugeben.

Da sowohl Kohlenstoffdioxid als auch Wasser bei der Atmung abgegeben werden, kann es deshalb beispielsweise in Raumstationen, U-Booten oder in Atemrettungsgeräten zur Regenerierung der Atemluft verwendet werden.

Neben Kaliumhyperoxid wird zum Austausch von Kohlenstoffdioxid gegen Sauerstoff auch Natriumperoxid (Na2O2) benutzt.

Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumhyperoxid beträgt ΔHf0 = -285 kJ/mol.

Darstellung Bearbeiten

Kaliumhyperoxid wird durch Erhitzen von Kalium im Sauerstoffstrom oder in sauerstoffangereicherter Luft hergestellt. Es bildet sich allerdings auch nach folgender Reaktionsgleichung bei der Verbrennung von Kalium an der Luft unter Atmosphärendruck:

Siehe auch Bearbeiten

Einzelnachweise Bearbeiten

  1. ↑ Datenblatt Kaliumhyperoxid bei Merck, abgerufen am 19. Januar 2011.
  2. ↑ Eintrag zu CAS-Nr. 12030-88-5 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 6. April 2011. (JavaScript erforderlich)
  3. A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.

Weblinks Bearbeiten

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Veröffentlichungsdatum:
Kaliumhyperoxid oder Kaliumsuperoxid KO2 ist eine gelbe salzartige chemische Verbindung und zahlt zu den Hyperoxiden StrukturformelAllgemeinesName KaliumhyperoxidAndere Namen KaliumsuperoxidSummenformel KO2Kurzbeschreibung gelber Feststoff 1 Externe Identifikatoren DatenbankenCAS Nummer 12030 88 5EG Nummer 234 746 5ECHA InfoCard 100 031 574PubChem 61541ChemSpider 28638468Wikidata Q411162EigenschaftenMolare Masse 71 10 g mol 1Aggregatzustand festDichte 2 14 g cm 3 1 Schmelzpunkt 380 C 1 Loslichkeit in Wasser heftige Zersetzung 1 SicherheitshinweiseGHS Gefahrstoffkennzeichnung 2 GefahrH und P Satze H 271 314P 220 280 305 351 338 310 2 Soweit moglich und gebrauchlich werden SI Einheiten verwendet Wenn nicht anders vermerkt gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen Inhaltsverzeichnis 1 Eigenschaften und Verwendung 2 Darstellung 3 Siehe auch 4 Einzelnachweise 5 WeblinksEigenschaften und Verwendung BearbeitenDas gelbe Salz zersetzt sich in Wasser lebhaft unter Bildung von Kalilauge Wasserstoffperoxid und Sauerstoff 4 K O 2 2 H 2 O 4 K O H 3 O 2 displaystyle mathrm 4 KO 2 2 H 2 O longrightarrow 4 KOH 3 O 2 nbsp Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Sauerstoff 2 K O 2 4 H 2 O 2 K O H 3 H 2 O 2 displaystyle mathrm 2 KO 2 4 H 2 O longrightarrow 2 KOH 3 H 2 O 2 nbsp Kaliumhyperoxid reagiert mit Wasser unter Bildung von Kalilauge und Wasserstoffperoxid Kaliumhyperoxid besitzt die Fahigkeit Wasserdampf und Kohlenstoffdioxid zu binden und dafur Sauerstoff an die Umgebung abzugeben 4 K O 2 4 C O 2 2 H 2 O 4 K H C O 3 3 O 2 displaystyle mathrm 4 KO 2 4 CO 2 2 H 2 O longrightarrow 4 KHCO 3 3 O 2 nbsp Kaliumhyperoxid reagiert mit Kohlenstoffdioxid und Wasserdampf unter Bildung von Kaliumhydrogencarbonat und Sauerstoff Da sowohl Kohlenstoffdioxid als auch Wasser bei der Atmung abgegeben werden kann es deshalb beispielsweise in Raumstationen U Booten oder in Atemrettungsgeraten zur Regenerierung der Atemluft verwendet werden Neben Kaliumhyperoxid wird zum Austausch von Kohlenstoffdioxid gegen Sauerstoff auch Natriumperoxid Na2O2 benutzt Die Standardbildungsenthalpie von Kaliumhyperoxid betragt DHf0 285 kJ mol 3 Darstellung BearbeitenKaliumhyperoxid wird durch Erhitzen von Kalium im Sauerstoffstrom oder in sauerstoffangereicherter Luft hergestellt Es bildet sich allerdings auch nach folgender Reaktionsgleichung bei der Verbrennung von Kalium an der Luft unter Atmospharendruck K O 2 K O 2 displaystyle mathrm K O 2 longrightarrow KO 2 nbsp Kalium reagiert mit Sauerstoff zu Kaliumhyperoxid Siehe auch BearbeitenKaliumoxid KaliumperoxidEinzelnachweise Bearbeiten a b c d Datenblatt Kaliumhyperoxid bei Merck abgerufen am 19 Januar 2011 a b Eintrag zu CAS Nr 12030 88 5 in der GESTIS Stoffdatenbank des IFA abgerufen am 6 April 2011 JavaScript erforderlich A F Holleman E Wiberg N Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie 101 Auflage Walter de Gruyter Berlin 1995 ISBN 3 11 012641 9 S 1176 Weblinks BearbeitenOxide Peroxide Hyperoxide und Ozonide der Alkalimetalle Herstellung Struktur Bedeutung Memento vom 27 September 2007 im Internet Archive Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Kaliumhyperoxid amp oldid 212208685