Kaliumheptafluorotantalat, nach IUPAC genauer Kaliumheptafluoridotantalat(V), ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Fluoridotantalate.
| Kristallstruktur | ||||||||||
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| _ K+ _ Ta5+ _ F− | ||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||
| Name | Kaliumheptafluorotantalat | |||||||||
| Andere Namen |
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| Verhältnisformel | K2[TaF7] | |||||||||
| Kurzbeschreibung | weißer Feststoff | |||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||
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| Eigenschaften | ||||||||||
| Molare Masse | 392,13 g·mol−1 | |||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||
| Dichte | 4,11 g·cm−3 | |||||||||
| Schmelzpunkt | 720 °C | |||||||||
| Löslichkeit | schwer löslich in Wasser (5 g·l−1 bei 15 °C) | |||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||
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| Toxikologische Daten | ||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Kaliumheptafluorotantalat kann durch Reaktion von Tantal(V)-oxid mit Flusssäure und Kaliumhydrogendifluorid gewonnen werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Kaliumheptafluorotantalat ist ein weißer Feststoff, der in Form von glänzenden, dünnen, kurzen Nadeln vorliegt. Er ist bequem aus Flusssäure umkristallisierbar. Die Verbindung besitzt über 200 °C eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pmma (Raumgruppen-Nr. 51). Ansonsten eine monokline Kristallstruktur mit der Raumgruppe P21/c (Nr. 14).
Verwendung Bearbeiten
Kaliumheptafluorotantalat wird zur elektrochemischen Synthese von Tantaldiborid TaB2 verwendet. Es dient auch der Herstellung von Tantal durch Reduktion mit Natrium. Auf ähnliche Weise wurde 1825 von Jöns Jakob Berzelius erstmals Tantal hergestellt, wobei dieser Kalium anstelle von Natrium verwendete. K2[TaF7] dotiert mit Mn4+ wurde als Leuchtstoff für warmweiße LED vorgeschlagen, da es unter UV bzw. blauer Anregung intensive schmalbandige rote Lumineszenz aufweist.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Datenblatt Potassium heptafluorotantalate(V), 99% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 15. Oktober 2013 (PDF).
- ↑ Anatoly Agulyansky: Chemistry of Tantalum and Niobium Fluoride Compounds. Elsevier, 2004, ISBN 0-08-052902-X, S. 7, 64 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- ↑ Georg Brauer, unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a. (Hrsg.): Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band 1. Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 263.
- Roger Blachnik (Hrsg.): Taschenbuch für Chemiker und Physiker. Begründet von Jean d’Ans, Ellen Lax. 4., neubearbeitete und revidierte Auflage. Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer, Berlin 1998, ISBN 3-540-60035-3, S. 524 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- C. C. Torardi, L. H. Brixner, G. Blasse: Structure and luminescence of K2TaF7 and K2NbF7. In: Journal of Solid State Chemistry. 67, 1987, S. 21–25, doi:10.1016/0022-4596(87)90333-1.
- Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. Walter de Gruyter, 2011, ISBN 3-11-022567-0, S. 798 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- Thomas Jansen, Florian Baur, Thomas Jüstel: Red emitting K2NbF7:Mn4+ and K2TaF7:Mn4+ for warm-white LED applications. In: Journal of Luminescence. Band 192, S. 644–652, doi:10.1016/j.jlumin.2017.07.061 (elsevier.com [abgerufen am 12. Oktober 2017]).