Iridium(III)-chlorid ist eine chemische Verbindung. Es existiert als Iridium(III)-chlorid-Hydrat IrCl3 · x H2O sowie als Iridium(III)-chlorid wasserfrei IrCl3. Das Hydrat ist eine dunkelgrüne, sehr hygroskopische chemische Verbindung. Sie dient als Ausgangsstoff zur Erzeugung der meisten anderen Iridiumverbindungen. Das wasserfreie Salz ist dagegen in Wasser unlöslich.
| Kristallstruktur | ||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| _ Ir3+ _ Cl− | ||||||||||||
| Kristallsystem | orthorhombisch | |||||||||||
| Raumgruppe | Fddd (Nr. 70) (β-Modifikation) | |||||||||||
| Gitterparameter | a = 6,95 ± 0,02 Å, b = 9,81 ± 0,02 Å, c = 20,82 ± 0,05 Å (β-Modifikation) | |||||||||||
| Allgemeines | ||||||||||||
| Name | Iridium(III)-chlorid | |||||||||||
| Andere Namen |
| |||||||||||
| Verhältnisformel | IrCl3 | |||||||||||
| Kurzbeschreibung | olivgrünes Pulver | |||||||||||
| Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||
| ||||||||||||
| Eigenschaften | ||||||||||||
| Molare Masse | 298,58 g·mol−1 | |||||||||||
| Aggregatzustand | fest | |||||||||||
| Dichte | 5,3 g·cm−3 | |||||||||||
| Schmelzpunkt | 763 °C | |||||||||||
| Löslichkeit | nahezu unlöslich in Wasser und Ethanol (wasserfrei) | |||||||||||
| Sicherheitshinweise | ||||||||||||
| ||||||||||||
| Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Das wasserfreie Iridium(III)-chlorid wird durch Chlorierung von reinem Iridium bei hohen Temperaturen (600 °C) hergestellt.
Durch Abrauchen einer Ammoniumhexachloroiridat(IV)-Lösung ([NH4]2[IrCl6]) mit Königswasser und Salzsäure sowie anschließender Reduktion z. B. mit Oxalsäure wird das Iridium(III)-chlorid-Hydrat hergestellt. Dieses muss unter Luftabschluss gehalten werden, weil es sich sehr leicht zum Ir(IV) oxidiert.
Eigenschaften Bearbeiten
Iridium(III)-chlorid hat eine Standardbildungsenthalpie von −257 kJ/mol. Es ist bis ca. 760 °C und 1 bar Chlordruck beständig. Es existieren zwei Modifikationen, eine monoklin kristallisierende α-Form und eine orthorhombische β-Form.
Verwendung Bearbeiten
Iridium(III)-chlorid wird als Ausgangsstoff zur Erzeugung der meisten anderen Iridiumverbindungen wie etwa Vaskas Komplex trans-[IrCl(CO)(PPh3)2]) oder Iridium-Alken-Komplexe wie [Ir(COD)Cl]2, die als Katalysatoren verwendet werden. Zudem dient es zur Fertigung von Elektroden in der Elektrochemie.
Einzelnachweise Bearbeiten
- Heinrich Remy: Lehrbuch der Anorganischen Chemie Band I + II, Leipzig 1973.
- ↑ Datenblatt Iridium(III)-chlorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 3. Februar 2010 (PDF) (JavaScript erforderlich)..
- David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 85. Auflage, 2005, CRC Press, Kap. 4, S. 62.
- ↑ Datenblatt Iridium(III) chloride bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 3. Februar 2018 (PDF).
- ↑ Georg Brauer (Hrsg.) u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band III, Ferdinand Enke, Stuttgart 1981, ISBN 3-432-87823-0.
- A. Meisel, G. Leonhardt: Die Kristallstruktur von β-Iridium(III)-Chlorid. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 339, 1965, S. 57, doi:10.1002/zaac.19653390109.
- Iridium(III)-chlorid bei Heraeus, abgerufen am 17. September 2011.