Hexachlorpropen ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Chlorkohlenwasserstoffe.
Strukturformel | ||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||
Name | Hexachlorpropen | |||||||||||
Andere Namen |
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Summenformel | C3Cl6 | |||||||||||
Kurzbeschreibung | farblose Flüssigkeit | |||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||
Molare Masse | 248,75 g·mol−1 | |||||||||||
Aggregatzustand | flüssig | |||||||||||
Dichte | 1,76 g·cm−3 (20 °C) | |||||||||||
Schmelzpunkt | −73 °C | |||||||||||
Siedepunkt | 209–210 °C (1013 hPa) | |||||||||||
Dampfdruck | 30 hPa (100 °C) mbar | |||||||||||
Löslichkeit |
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Brechungsindex | 1,548 (20 °C, 589 nm) | |||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen. Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C |
Gewinnung und Darstellung Bearbeiten
Hexachlorpropen kann durch Dehydrochlorierung von 1,1,1,2,2,3,3-Heptachlorpropan mit Alkalimetallhydroxiden wie Kaliumhydroxid in alkoholischer Lösung gewonnen werden.
Eigenschaften Bearbeiten
Hexachlorpropen ist eine farblose Flüssigkeit, die schwer löslich in Wasser ist.
Verwendung Bearbeiten
Hexachlorpropen wird zur Herstellung anderer chemischer Verbindungen wie z. B. Uran(IV)-chlorid oder wasserfreiem Niob(V)-chlorid sowie Wolfram(VI)-chlorid verwendet.
Einzelnachweise Bearbeiten
- ↑ Datenblatt Hexachlorpropen bei Merck, abgerufen am 21. April 2013.
- S. D. Gangolli, Royal Society of Chemistry (Great Britain): The Dictionary of Substances and Their Effects: D. Vol.3. Royal Society of Chemistry, 1999, ISBN 0-85404-818-9, S. 607 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
- Patent US5763705: Method of producing 1,1,1,3,3-pentafluoropropane, a method of producing 1,1,1,3,3-pentafluoro-2-halogeno-3-chloropropane, and a method of producing 1,1,1,2,3,3-hexachloropropene. Angemeldet am 3. Oktober 1997, veröffentlicht am 9. Juni 1998, Anmelder: Daikin Industries Ltd..
- W. W. Porterfield and S. Y. Tyree, Jr.: Anhydrous metal chlorides. In: S. Young Tyree, Jr. (Hrsg.): Inorganic Syntheses. Band 9. McGraw-Hill Book Company, Inc., 1967, S. 133–136 (englisch).