Bindungsenergie von Methan 1 Reaktion DE kJ mol 1 AnmerkungCH4 CH3 H 421 tetraedrisch sp3 Hybrid CH3 CH2 H 470 trigonal sp2 Hybrid CH2 CH H 415CH C H 335CH4 C 4 H 410 mittlere Energie DE Als mittlere Bindungsenergie oder Bindungsenthalpie auch Bindungsdissoziationsenthalpie Bindungsspaltungsenergie Atomisierungsenthalpie Dissoziationsenergie oder Valenzenergie wird in der Chemie die Menge an Energie bezeichnet die aufgewendet werden muss um die kovalente Bindung zwischen zwei Atomen eines Molekuls vollstandig zu spalten Dabei muss zwischen der homolytischen und heterolytischen Bindungsenergie unterschieden werden 2 3 Bei einer homolytischen Spaltung bilden sich zwei Radikale wogegen bei einer heterolytischen Spaltung ein Kation und ein Anion entstehen Die Energie wird meist in Joule pro Mol der Verbindung angegeben und beschreibt die Festigkeit der Bindung Werden alle Bindungen dissoziiert spricht man von Atomisierungsenergie oder Atomisierungswarme die die Gesamtbindungsenergie einer Verbindung ist Die molare Bindungsenergie von Ionenkristallen wird unter Gitterenergie beschrieben Die Bindungsenergie unterscheidet sich von der Standardbildungsenthalpie die von Reaktionen aus den Elementen in ihrer stabilen Form ausgeht Die Bindungsenergie einer homolytischen Spaltung ist ein Teil der Bindungsenergie der heterolytischen Spaltung Diese setzt sich aus der homolytischen Bindungsenergie aus der Ionisierungsenergie des einen Radikals und der Elektronenaffinitat des anderen Radikals zusammen 3 und wird damit deutlich grosser In der Physik wird unter der Bindungsenergie meist die Bindungsenergie eines Elektrons an das Atom oder die Bindungsenergie des Atomkerns in sich verstanden siehe Bindungsenergie Die wirkliche Festigkeit wahre oder auch intrinsische Bindungsenergie lasst sich experimentell nicht bestimmen da die Bruchstucke u a die Anordnung ihrer Bindungspartner bei Molekulen die aus mehr als zwei Atomen bestehen und ihre elektronische Struktur verandern Einige Trennungsenergien lassen sich experimentell in Einzelschritten bestimmen siehe Beispiel Methan andere Trennungsenergien werden aus vorhandenen Daten rechnerisch abgeschatzt Zur Abschatzung werden bekannte mittlere Bindungsenergien verwendet Da die intrinsischen Bindungsenergien fur das Verstandnis der Chemischen Bindung von Bedeutung sind wurden theoretische Ansatze zu ihrer Ermittlung vorgeschlagen siehe Intrinsische Bindungsenergien Die Grosse der Bindungsenergie hangt unter anderem von der Bindungslange je langer desto niedriger der Polaritat der Bindung polare Atombindungen sind schwerer zu spalten als unpolare und der Art der Bindung Einfachbindung lasst sich leichter als eine Doppelbindung und diese wiederum leichter als eine Dreifachbindung spalten ab Tabelle BearbeitenAbhangigkeit der mittleren Bindungsenergie von der Bindungslange 4 Bindungslange d in pm Bindungsenthalpie DH in kJ molHalogene untereinanderBindung DH dF F 159 142Cl Cl 242 199Br Br 193 228I I 151 267Br Cl 219 214Br F 249 176Br I 178Cl F 253 163Cl I 211 232 mit WasserstoffBindung DH dH C 413 108H O 463 97H N 391 101H P 322 142H S 367 134H F 567 92H Cl 431 128H Br 366 141H I 298 160 mit KohlenstoffBindung DH dC H 413 108C O 358 143C O 745 122C N 305 147C N 615 130C N 891 116C P 264 184C S 272 182C S 536 189C F 489 138C Cl 339 177C Br 285 194C I 218 214 mit SauerstoffBindung DH dO N 607O N 201 136O P 335 154O S 420 143O F 193 142O Cl 208 170O Br 234O I 234 gleiches ElementBindung DH dC C 348 154C C 614 134C C 839 120H H 436 74N N 163 146N N 418 125N N 945 110O O 146 148O O 498 121P P 172 221S S 255 205Einzelnachweise Bearbeiten James E Huheey Anorganische Chemie Prinzipien von Struktur und Reaktivitat de Gruyter Berlin 1988 S 1061 ff ISBN 3 11 008163 6 IUPAC bond dissociation energy Abgerufen am 9 Dezember 2021 a b IUPAC heterolytic bond dissociation energy Abgerufen am 9 Dezember 2021 Neufingerl Chemie 1 Allgemeine und anorganische Chemie Jugend amp Volk Wien 2006 ISBN 978 3 7100 1184 9 S 47 Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Bindungsenergie Chemie amp oldid 218798883
