Bindungslänge Die ist laut IUPAC Definition der Abstand zwischen zwei Atomzentren innerhalb einer chemischen Bindung 1 D

Die Bindungslänge ist laut IUPAC-Definition der Abstand zwischen zwei Atomzentren innerhalb einer chemischen Bindung. Der Begriff der Bindungslänge wird im Rahmen verschiedener experimenteller Methoden unterschiedlich definiert, wodurch sich Abweichungen ergeben, die im Allgemeinen aber gering sind.

Chemie Bearbeiten

Bei kristallinen Festkörpern mit Ionen- oder Metallgitter lassen sich die Abstände der Gitterbausteine durch Röntgen- oder Elektronenbeugung ermitteln. Da in Kristallgittern unterschiedliche Abstände der Netzebenen gemessen werden können, wird in Tabellen in der Regel der kleinste Abstand als Bindungslänge angegeben.

Im Calciumfluorid beträgt der Abstand zwischen den Calciumkationen Ca²⁺ und den Fluorid-Anionen F⁻ 235 pm (1 pm = 10⁻¹² m). In Metallgittern beträgt der Abstand je nach Atomgröße zwischen 200 pm und 500 pm.

Für eine Kohlenstoff-Kohlenstoff-Bindung (einfach) beträgt dieser Abstand ca. 154 pm. Für Bindungslängen von kovalenten Bindungen siehe hier. Wasserstoffbrückenbindungen weisen je nach Polarisierungsgrad Abstände zwischen 120 pm und 300 pm auf.

Weitere Bindungslängen kovalenter Bindungen Bearbeiten

Einzelnachweise Bearbeiten

↑ International Union of Pure and Applied Chemistry: IUPAC Gold Book - bond length. Abgerufen am 20. Januar 2019 (englisch).
Norman L. Allinger: Molecular Structure. Wiley, 2010, ISBN 978-0-470-19557-4, doi:10.1002/9780470608852.
Marye A. Fox, James K. Whitesell: Organische Chemie. Spektrum Akademischer Verlag, 1995, ISBN 3-86025-249-6.
Frank H. Allen, Olga Kennard, David G. Watson, Lee Brammer, A. Guy Orpen: Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 1. Bond lengths in organic compounds. In: Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 2. Nr. 12, 1987, ISSN 0300-9580, S. S1, doi:10.1039/p298700000s1 (rsc.org [abgerufen am 20. Januar 2021]).
A. Guy Orpen, Lee Brammer, Frank H. Allen, Olga Kennard, David G. Watson: Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals. In: Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. Nr. 12, 1989, ISSN 0300-9246, S. S1, doi:10.1039/dt98900000s1 (rsc.org [abgerufen am 20. Januar 2021]).
↑ Grotjahn D. B.; Apponi, A.J.; Brewster, M.A.; Ju Xin; Ziurys L.M. Angew. Chem. 1998, 110(19), 2824-2827.

[:0-1] International Union of Pure and Applied Chemistry: IUPAC Gold Book - bond length. Abgerufen am 20. Januar 2019 (englisch).

[2] Norman L. Allinger: Molecular Structure. Wiley, 2010, ISBN 978-0-470-19557-4, doi:10.1002/9780470608852.

[3] Marye A. Fox, James K. Whitesell: Organische Chemie. Spektrum Akademischer Verlag, 1995, ISBN 3-86025-249-6.

[4] Frank H. Allen, Olga Kennard, David G. Watson, Lee Brammer, A. Guy Orpen: Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 1. Bond lengths in organic compounds. In: Journal of the Chemical Society, Perkin Transactions 2. Nr. 12, 1987, ISSN 0300-9580, S. S1, doi:10.1039/p298700000s1 (rsc.org [abgerufen am 20. Januar 2021]).

[5] A. Guy Orpen, Lee Brammer, Frank H. Allen, Olga Kennard, David G. Watson: Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals. In: Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. Nr. 12, 1989, ISSN 0300-9246, S. S1, doi:10.1039/dt98900000s1 (rsc.org [abgerufen am 20. Januar 2021]).

[ac-6] Grotjahn D. B.; Apponi, A.J.; Brewster, M.A.; Ju Xin; Ziurys L.M. Angew. Chem. 1998, 110(19), 2824-2827.