www.wikidata.de-de.nina.az

Boyle Temperatur Die TB benannt nach Robert Boyle ist die Temperatur bei der sich ein reales Gas das unter einem kleinen

Boyle-Temperatur

Die Boyle-Temperatur TB (benannt nach Robert Boyle) ist die Temperatur, bei der sich ein reales Gas, das unter einem kleinen Druck steht, wie ein ideales Gas verhält.

Bei der Boyle-Temperatur und niedrigen Drücken verlaufen die pV-p-Graphen, denen im Druck-Volumen-Diagramm die Isothermen entsprechen, nach dem Boyle-Mariotteschen Gasgesetz und damit horizontal:

mit

Nutzt man die Virialgleichungen und beendet die Näherung mit dem zweiten Glied der Reihe, so ist die Boyle-Temperatur gerade die Temperatur, bei welcher der zweite Virialkoeffizient B verschwindet:

mit

Bei Temperaturen T unterhalb der Boyle-Temperatur ist B(T) negativ:

Literatur Bearbeiten

  • Wolfgang Nolting: Grundkurs Theoretische Physik. Teil 4: Spezielle Relativitätstheorie, Thermodynamik. 7. Auflage. Springer, Berlin 2010, ISBN 978-3-642-01603-5.

Einzelnachweise Bearbeiten

  1. Dorothea Lüdecke, Christa Lüdecke: Thermodynamik: Physikalisch-chemische Grundlagen der thermischen Verfahrenstechnik. 2000, ISBN 3-540-66805-5 (Seite 268 in der Google-Buchsuche).
  2. Harry Pfeifer, Herbert Schmiedel, Ralf Stannarius: Kompaktkurs Physik. 2013, ISBN 978-3-519-00472-1 (Seite 150 in der Google-Buchsuche).
wikipedia, wiki, deutsches, deutschland, buch, bücher, bibliothek artikel lesen, herunterladen kostenlos kostenloser herunterladen, MP3, Video, MP4, 3GP, JPG, JPEG, GIF, PNG, Bild, Musik, Lied, Film, Buch, Spiel, Spiele
Veröffentlichungsdatum:
Die Boyle Temperatur TB benannt nach Robert Boyle ist die Temperatur bei der sich ein reales Gas das unter einem kleinen Druck steht wie ein ideales Gas verhalt Bei der Boyle Temperatur und niedrigen Drucken verlaufen die pV p Graphen denen im Druck Volumen Diagramm die Isothermen entsprechen nach dem Boyle Mariotteschen Gasgesetz und damit horizontal 1 lim p 0 p V p T B lim p 0 z p T B 0 displaystyle lim p to 0 left frac partial pV partial p right T B lim p to 0 left frac partial z partial p right T B 0 mit p Druck V Volumen z Kompressibilitatsfaktor Nutzt man die Virialgleichungen und beendet die Naherung mit dem zweiten Glied der Reihe so ist die Boyle Temperatur gerade die Temperatur bei welcher der zweite Virialkoeffizient B verschwindet 2 B T B b a R T B 0 T B a b R displaystyle begin aligned B T B b frac a R cdot T B amp approx 0 Rightarrow T B amp approx frac a b cdot R end aligned mit a b Van der Waals Parameter R allgemeine Gaskonstante Bei Temperaturen T unterhalb der Boyle Temperatur ist B T negativ T lt T B B T lt 0 displaystyle T lt T B Rightarrow B T lt 0 Literatur BearbeitenWolfgang Nolting Grundkurs Theoretische Physik Teil 4 Spezielle Relativitatstheorie Thermodynamik 7 Auflage Springer Berlin 2010 ISBN 978 3 642 01603 5 Einzelnachweise Bearbeiten Dorothea Ludecke Christa Ludecke Thermodynamik Physikalisch chemische Grundlagen der thermischen Verfahrenstechnik 2000 ISBN 3 540 66805 5 Seite 268 in der Google Buchsuche Harry Pfeifer Herbert Schmiedel Ralf Stannarius Kompaktkurs Physik 2013 ISBN 978 3 519 00472 1 Seite 150 in der Google Buchsuche Abgerufen von https de wikipedia org w index php title Boyle Temperatur amp oldid 219545115